Изотерм это: ИЗОТЕРМА – это… Что такое ИЗОТЕРМА?

ИЗОТЕРМА – это… Что такое ИЗОТЕРМА?

изотерма — изотерма …   Орфографический словарь-справочник

Изотерма — – линия равной температуры, выделенная на объекте контроля или его изображения. [ГОСТ 25314 82] Изотерма – кривая одинаковых температур в массе бетона. [Терминологический словарь по бетону и железобетону. ФГУП «НИЦ «Строительство»… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

изотерма — [тэ], изотермы, ж. [от греч. isos – равный и therme – жар]. 1. Линия на географической карте, соединяющая места с одинаковой средней температурой (геогр.). 2. Кривая на диаграмме, изображающая изменения, претерпеваемые каким н. телом при… …   Словарь иностранных слов русского языка

ИЗОТЕРМА — (от изо… и греч. therme тепло) линия на диаграммах состояния, изображающая изотермический процесс …   Большой Энциклопедический словарь

ИЗОТЕРМА — (от изо.

.. и греч. therme тепло) линия на диаграммах состояния, изображающая изотермический процесс …   Большой Энциклопедический словарь

ИЗОТЕРМА — ИЗОТЕРМА, линия, соединяющая точки с одинаковой температурой на карте погоды. Схема (диаграмма) изотерм показывает изменения температуры на карте …   Научно-технический энциклопедический словарь

ИЗОТЕРМА — [тэ ], ы, жен. (спец.). Линия на графике, соединяющая места с одинаковой температурой. | прил. изотермный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

ИЗОТЕРМА — (от греч. isos равный, одинаковый и therme тепло), линия на термодинамич. диаграмме состояния, изображающая изотермический процесс. Ур ние И. идеального газа: pV=const, где р давление, V объём газа. Т. о., в координатах р, V И. представляет собой …   Физическая энциклопедия

изотерма — сущ., кол во синонимов: 1 • линия (182) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

ИЗОТЕРМА — (от изо… и греч. therme тепло), линия, соединяющая точки, в которых температура воздуха или морской воды одинакова. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев: Главная редакция Молдавской советской энциклопедии. И.И. Дедю. 1989 …   Экологический словарь

ИЗОТЕРМЫ – это… Что такое ИЗОТЕРМЫ?

ИЗОТЕРМЫ — (греч.). Места, имеющие одинаковую среднюю годовую температуру воздуха. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ИЗОТЕРМЫ греч., от isos, одинаковый, и therme, теплота. Линия, проводимые чрез точки на земной …   Словарь иностранных слов русского языка

ИЗОТЕРМЫ — (Isotherm, constant temperature lines) 1. Кривые линии или поверхности, соединяющие точки тела, имеющие одинаковую температуру. 2. Кривые, изображающие какой нибудь изотермический процесс, т. е. изменение состояния тела при постоянной температуре …   Морской словарь

ИЗОТЕРМЫ — изолинии температур (воздуха) …   Большой Энциклопедический словарь

Изотермы —         (от греч. isos равный, одинаковый и therme тепло * a. isotherms; н. Isothermen; ф. isothermes; и. isotermas) изолинии темп ры (воздуха, воды) на карте. Горная энциклопедия. М.: Советская энциклопедия. Под редакцией Е. А. Козловского …   Геологическая энциклопедия

ИЗОТЕРМЫ — жен., мн., греч. точки одного и того же полушария земли, где средняя теплота одинакова; изотермическая линия, проведенная по сим точкам. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

ИЗОТЕРМЫ — линии, изображающие на (см.) состояния равновесный (см.) …   Большая политехническая энциклопедия

изотермы — линии на карте, соединяющие точки с равными значениями температуры воздуха, почвы, воды и т. д. С одной стороны от изотермы тем ра больше отмеченной на ней, с другой – меньше. Обычно изотермы наносят на климатические карты, чтобы показать более… …   Географическая энциклопедия

изотермы — изолинии температур (воздуха). * * * ИЗОТЕРМЫ ИЗОТЕРМЫ, изолинии (см. ИЗОЛИНИИ) температур (воздуха) …   Энциклопедический словарь

Изотермы — (от Изо… и греч. thérme теплота)         Изолинии температуры воздуха, воды или почвы. Чаще всего составляются карты И. для средней многолетней месячной температуры воздуха, средней температуры любого периода времени или температуры на… …   Большая советская энциклопедия

Изотермы — см. Изолинии …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Рефрижератор или изотерм – в чем перевозить скоропортящиеся грузы?

Перевозка скоропортящихся грузов требует применения специализированной техники. При доставке грузов автотранспортом используются особые типы кузовов, в которых поддерживается оптимальная температура – рефрижераторы и изотермы. В чем их различие и для чего предназначен каждый из них?

Изотермический кузов представляет собой герметичную систему, в которой постоянная температура поддерживается благодаря слою теплоизолирующего материала. Собственных холодильных установок в нем нет, поэтому особую значимость при использовании изотермов приобретает соблюдение температурных условий во время погрузки. Иногда в изотермических кузовах охлаждение происходит с помощью сухого льда. Изотермы могут также использоваться при железнодорожной доставке (изотермические вагоны).

Для грузов, требующих сильного охлаждения в пути, изотерм непригоден. В таких ситуациях используются рефрижераторы. Рефрижератор – это изотермический кузов с установленной внутри холодильной установкой. В рефрижераторах перевозятся замороженные овощи и фрукты, мясо, рыба и молочные продукты. Свежие овощи и фрукты летом также могут перевозиться в рефрижераторах, если речь идет о транспортировке на длительные расстояния (например, из Сочи в Москву).

Бывают и обратные ситуации, когда груз нужно не охлаждать, а обогревать. Тогда используются рефрижераторы с тепловыми установками. В них в холодное время года перевозятся консервы, соки, вина и пр.

Выбор рефрижератора или изотерма может диктоваться погодными условиями «за бортом». Например, замороженные продукты зимой допустимо перевозить в изотермическом кузове.

В целом изотермические вагоны станут идеальным вариантом для перевозки грузов, не требующих соблюдения очень строгих температурных условий, а также для доставки на небольшие расстояния. В случаях, когда должны поддерживаться очень низкие или очень высокие температуры, или при перевозке на длительные расстояния рекомендуется использование рефрижераторов.

Изотермический фургон, что это? | Фургоны, кузова и полуприцепы, манипуляторы, борт, холодильная установка

Некоторые виды груза, в частности продовольственные товары, требуют при перевозке поддержки определенных температурных режимов для того, чтобы не допустить порчи груза. Изотермический фургон позволяет обеспечить перевозимому грузу необходимые температурные условия.

Виды используемых материалов

По виду материала-наполнителя внутри стенок, изотермические фургоны условно делятся на изотермические или те, внутри которых пенополистирольный наполнитель, и термофургоны, стенки которых выполнены из сэндвич-панелей. По сравнению с термофургонами изотермические фургоны имеют ряд недостатков. К примеру, со временем будка изотермического фургона расшатывается и кренится в поворотах, увлекая за собой машину, что довольно опасно. Так же внутри изотермических фургонов в местах тепловых мостиков образуется конденсат, который при попадании в щели конструкции приводит к коррозии.

Каркас термических фургонов несет достаточно большую нагрузку на амортизацию автомобиля. Он не расшатывается со временем, так как изотермический фургон, но он ускоряет износ амортизации автомобиля, поэтому производители, устанавливая на машину термический фургон, усиливают амортизацию.

Также изотермические фургоны отличаются по типу пола и материалу обшивки стен. К примеру, изотермический фургон с усиленным полом способен выдержать погрузчик весом до трех тонн. Кроме того, пол в изотермическом фургоне может быть утепленным или не утепленным.

Обшивка фургона

В качестве обшивки стен фургона используют такие материалы как оцинкованный лист, толщиной от 0.

5 до 1 мм, ламинированную фанеру, пластик, алюминиевый лист, а так же нержавеющую сталь. Соответственно каждый из этих материалов обладает специфическими свойствами и сроком службы. Очень важно, чтобы материал обшивки изотермического фургона, предназначенного для перевозки продуктов питания, имел соответствующий сертификат и допуск.

Также изотермические фургоны делятся по внутреннему температурному режиму на классы. Так изотермические фургоны класса «А» поддерживают температуру внутри от +12° и до 0°, класса «В» способны поддерживать температуру от +12° и до -10°, а изотермические фургоны класса «С» поддерживают температуру от +12° и до -20°. Кроме того, изотермические фургоны бывают однообъемными, многодверными и мультитемпературными или такими, в которых в разных отделениях камеры поддерживается разная температура.

Что такое Изотерма? Помогите! – Школьные Знания.com

В чем основная причина высокого или низкого уровня озера?

определите имеет ли германия, австрия прямой выход к мировому океану если да то какими океанами и морями она омывается и какие течения проходят у ее б … ерегов если страна не имеет выхода к океану определите расстояние от ее границ до ближайшего океанапомогите пожалуйста ​

Поясніть особливості типізації країн за рівнем економічного розвитку.

Помогите СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА! ​

Яка з країн має найвищий показник лісистозабезпеченості Срочно

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ МНЕ ОЧЕНЬ НУЖНО, Я УЖЕ 3 РАЗ ПРОШУ, ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮ! 1. Позначте на контурній карті вулкани Везувій, Етна, Кракатау, Ключевська Со … пка та зазначте їх назви.2. Визначте географічні координати вулканів Етна та Ключевська Сопка.3 . На контурній карті зафарбуйте відповідними кольорами найбільші рівнини Землі: Амазонську низовину, Західносибірську та Східноєвропейську рівнини, Середньосибірське та Бразильське плоскогір’я. Підпишітьна карті їх назви.4 . Користуючись шкалою висот на фізичній карті півкуль чи світу, визначте абсолютну висоту зазначених рівнин.5. На контурній карті позначте гори лінією коричневого кольору, що показувала б напрямок іх простягання, та підпишіть їх назви — Карпати, Кримські, Альпи, Кавказ, Уральські, Гімалаї(г Джомолунгма), Кордильєри, Анди6. Користуючись шкалою висот на фізичній карті півкуль чи світу, визначте абсолютну висоту Альп, Уральських гір, Анд.

7. Позначте на контурній карті Серединно-Атлантичний хребетта підпишіть його назву.​

Яке твердження є правильним? Виберіть одну відповідь: 1.«материки», «континенти» та «частини світу» — це усі поняття- синоніми. 2.при розходженні літо … сферних плит формуються глибоководні жолоби 3.в основних кліматичних поясах повітряні маси змінюються за сезонами 4.послідовна зміна ландшафтів у горах відбувається значно швидше, ніж на рівнинах

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ МНЕ ОЧЕНЬ НУЖНО, Я УЖЕ 3 РАЗ ПРОШУ, ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮ! Позначте на контурній карті вулкани Везувій, Етна, Кракатау, Ключевська Сопка … та зазначте їх назви.2. Визначте географічні координати вулканів Етна та Ключевська Сопка.3 . На контурній карті зафарбуйте відповідними кольорами найбільші рівнини Землі: Амазонську низовину, Західносибірську та Східноєвропейську рівнини, Середньосибірське та Бразильське плоскогір’я. Підпишітьна карті їх назви.4 . Користуючись шкалою висот на фізичній карті півкуль чи світу, визначте абсолютну висоту зазначених рівнин. 5. На контурній карті позначте гори лінією коричневого кольору, що показувала б напрямок іх простягання, та підпишіть їх назви — Карпати, Кримські, Альпи, Кавказ, Уральські, Гімалаї(г Джомолунгма), Кордильєри, Анди6. Користуючись шкалою висот на фізичній карті півкуль чи світу, визначте абсолютну висоту Альп, Уральських гір, Анд.7. Позначте на контурній карті Серединно-Атлантичний хребетта підпишіть його назву.​

Помогите пожалуйста даю 50 баллов ​

помогите пожалуйста ​

Изотермы I типа – Справочник химика 21

    Основным принципам физической адсорбции на твердых телах посвящен ряд работ [1—6], и их детальное рассмотрение не входит в задачу данной монографии. Поскольку цеолиты обладают упорядоченной системой внутренних нор, адсорбция на них описывается изотермой I типа по классификации Брунауэра [2] или изотермой Ленгмюра (рис. 5.42 и 8.2, а). В этом отношении адсорбция газов и паров на цеолитах является более простой, чем па менее упорядоченных аморфных твердых телах.  [c.612]
    Уравнение Ленгмюра первоначально использовалось для описания мономолекулярной адсорбции на открытой поверхности. На такой модели основана классическая интерпретация изотермы I типа по классификации Брунауэра. Поскольку адсорбция на цеолитах отвечает изотерме I типа, для ее описания иногда [c.644]

    Проблема вычисления как удельной поверхности, так и распределения пор по размерам с помощью изотерм I типа оказывается намного более сложной по причинам, указанным в гл. 4. Но, несмотря на это, суммарный объем пор все же может быть оценен. [c.19]

    IV типа скорее, они могут быть описаны как изотермы I типа, отличающиеся большим и ярко выраженным плато в области высоких давлений (рис. 108, а). Наличие петли гистерезиса указывает, что капиллярная конденсация при этом все же происходит. Дубинин и сотр. рассчитали распределение пор по размерам как по изотерме адсорбции, так и по данным ртутной порометрии и результаты расчета привели в виде зависимости суммарного объема от радиуса поры. В этом случае также наблюдается удовлетворительное соответствие данных ртутной порометрии и результатов, полученных по изотермам адсорбции, причем для изотерм адсорбции бензола оно несколько лучше (рис. 108, б). [c.210]

    В простейшем случае адсорбция микропористыми адсорбентами приводит к изотерме I типа, поэтому мы и начнем рассмотрение адсорбции указанного типа с классической изотермы I типа. [c.223]

    Изотермы I типа характеризуются длинным участком, который почти или совершенно параллелен оси абсцисс в некоторых случаях изотермы I типа пересекают линию р/ро=1 [21], в других — образуют хвост — участок СО на рис. 114. [c.223]

    Изотермы I типа на практике встречаются довольно часто, но к более общим случаям относятся изотермы II и IV типов. Изотермы I типа были получены при адсорбции на древесном угле, и одно время казалось, что только этот адсорбент дает изотермы [c.223]

    Классическая интерпретация изотерм I типа основана на предположениях, что адсорбированный на стенках слой мономолеку-лярен, т. е. его толщина равна толщине молекулы, и что плато на изотерме соответствует завершению этого монослоя. Затем используют уже рассмотренный в гл. 2 механизм испарения—конденсации. Этот механизм предложен Ленгмюром [5] для адсорб- [c.225]

    Выражение (4.6)—это хорошо известная изотерма Ленгмюра оно описывает основной вид изотерм I типа. Так, при низких давлениях, где величиной Вр можно пренебречь по сравнению с единицей, (4.6) принимает более простой вид  [c.226]

    Такая методика весьма широко используется для вычисления удельных поверхностей по изотермам I типа. Но в связи с тем, что рассмотренная модель имеет ряд недостатков, надежность полученных результатов сомнительна. В последующих разделах мы будем говорить об этом подробно. [c.229]

    Более четкие доказательства того, что плато на изотерме соответствует заполнению пор, а не покрытию поверхности, приведены в работе Киселева [8]. Он сопоставил изотермы адсорбции водяного пара и азота на двух образцах сахарного угля (графитированного и неграфитированного), выразив величину адсорбции в виде объема жидкого адсорбата в расчете на грамм угля. Из рис. 119 видно, что изотермы адсорбции азота относятся к изотермам I типа, а изотермы водяного пара — к изотермам V типа. Между тем предельные адсорбированные объ- [c.234]

    Следовательно, можно с полной уверенностью заключить, что в общем случае плато на изотерме I типа соответствует скорее объему, заполненному адсорбатом, находящимся в состоянии, подобном жидкому, чем поверхности, покрытой монослоем молекул адсорбата. Даже вдоль ветви АВ (рис. 114), вероятно, происходит процесс заполнения пор, ширина которых может быть больше двух молекулярных диаметров. Значения удельной поверхности, вычисленные из поглощения при насыщении, поэтому получаются в п раз больше, причем п зависит от среднего поперечника пор. К сожалению, в настоящее время еще нет надежных методов определения величины п.  [c.235]

    В последующих разделах будут рассмотрены другие методы оценки удельной поверхности по данным адсорбционных измерений для систем, характеризующихся изотермами I типа. [c.237]

    Анализ вычислений покажет, однако что любая изотерма I типа будет давать значение и/5, близкое к диаметру молекулы наблюдаемые для различных изотерм отклонения харак- [c.238]

    Если поры микропористого адсорбента содержат сужения, которые лишь чуть-чуть шире минимального поперечника молекул адсорбата, то прохождение молекул через такие сужения сильно тормозится, в терминологии кинетики реакций этот процесс требует энергии активации. Таким образом, число молекул, проходящих Б поры за данное время, сильно возрастает при ловышении температуры, так что измеряемая величина адсорбции с ростом температуры соответственно возрастает. Такие активационные эффекты могут внести определенные трудности в интерпретацию изотерм I типа. [c. 240]

    Поэтому, если известно, что адсорбент содержит очень узкие поры, а измеряемая адсорбция заметно возрастает с ростом температуры, и в данном случае хемосорбция (которая часто бывает активированным процессом) заранее может быть исключена, то всегда можно ожидать появления эффекта активированных проскоков . При наличии активированных проскоков измеренная при низких температурах изотерма адсорбции едва ли может что-либо дать для представления адсорбционного поведения при комнатной температуре. В частности, как объем пор (рассчитанный по правилу Гурвича), так и удельная поверхность (насколько это можно рассчитать из изотермы I типа) будут слишком низки. Чтобы избежать подобной аномалии, измеряют величину адсорбции при возможно высоких температурах. Однако в случае инертного газа, подобного азоту, адсорбция при высоких температурах настолько мала, что измеренная адсорбция ограничивается лишь линейной частью изотермы (область Генри), из которой невозможно рассчитать объем пор тем не менее удельную поверхность можно оценить, если применить один из способов, описанных в следующем разделе.  [c.244]

    Основываясь на теории жидкостной хроматографии, развитой в работах [81—84], Кремер и Хубер [80] рассмотрели связь между формой хроматографического пика и изотермой адсорбции. Ими было установлено, что линейная изотерма адсорбции приводит к симметричному пику, выпуклая изотерма (I тип) дает пик с резким фронтом и размытым хвостом, а вогнутая изотерма — пик с размытым фронтом и резким тылом. Для каждой точки на изотерме можно показать, что [c.385]

    Эффект активированных проскоков не ограничивается только углеродными сорбентами он может также объяснить многие непонятные явления. Наличие этих эффектов подчеркивает необходимость осторожного подхода к значениям удельной поверхности, рассчитанным из изотерм I типа. [c.245]

    Вполне понятно, что при современном уровне знаний изотермы I типа едва ли можно использовать для надежного определения удельной поверхности. В лучшем случае с помощью изотермы можно оценить удельную поверхность микропористых адсорбентов с точностью до 200 или 300%, если для калибровки взять непористый стандартный образец той же самой природы.  [c.260]

    Вследствие высокой теплоты хемосорбции величина адсорбции даже при низких давлениях высока. При незначительной физической адсорбции изотерма хемосорбции относится к изотермам I типа и для нее характерен крутой подъем (рис. 137). [c.285]

    Часто для определения удельной поверхности по адсорбции красителей рекомендуют использовать метиленовую синь [27]. Но недавно было показано [15], что и в данном случае к полученным значениям удельной поверхности нужно относиться достаточно осторожно. Изотермы адсорбции метиленовой сини из водных растворов были измерены при 20° на саже сферон и искусственном графите, поверхность которых была определена независимым методом. Обе полученные изотермы по форме (рис. 160) относятся к изотермам I типа (по классификации БЭТ) при более высоких концентрациях величина адсорбции не зависит от концентрации. Площадка, приходящаяся на одну молекулу метиленовой сини, оказалась равной для сажи сферон и сажи графой 102 и 108 А . Эти значения гораздо меньше величины Л 1=135 А , соответствующей горизонтальной ориентации адсорбированной молекулы метиленовой сини, и гораздо больше величины Ат = 75 А , отвечающей вертикальной ориентации этих молекул в плотной упаковке. Было высказано предположение, что в действительности молекулы ориентированы вертикально, но между ними проявляется взаимное отталкивание, что приводит к их рыхлой упаковке на поверхности. [c.330]

    Далеко не всегда изотермы адсорбции имеют форму изотермы Лэнгмюра. Согласно Брунауэру [18], большинство изотерм адсорбции газов и паров можно условно отнести к одному из пяти типов, показанных на рис. Х1У-7. Изотермы I типа, имеющие форму изотермы Лэнгмюра, характеризуются монотонным приближением адсорбции к некоторому предельному значению, по всей видимости соответствующему заполненному монослою. Изотермы II типа очень часто наблюдаются при физической адсорбции и, несомненно, свидетельствуют об образовании полимолекулярного адсорбированного слоя. Многие годы точка перегиба В считалась точкой завершения заполнения монослоя. Удельные поверхности, оцененные по этой точке, довольно хорошо согласуются с величинами, найденными из изотерм I типа. Изотермы III типа относительно редки и, по-видимому, характерны для адсорб- [c.450]

    Данное традиционное описание типов изотерм целесообразно дополнить некоторыми замечаниями. При приближении к Р° вслед за почти горизонтальным участком изотермы I типа нередко наблюдается заметный подъем. Вообще говоря, эта изотерма обычно наблюдается при хемосорбции адсорбата при давлениях значительно ниже P . Изотермы II и III типа приближаются к линии Р° асимптотически. Такие изотермы экспериментально наблюдаются при адсорбции на порошках, и тенденция к неограниченному утолщению адсорбированной пленки отражает процесс капиллярной конденсации в пространстве между частицами [33] (см. гл. VII, разд. VI1-4Д). При полном смачивании адсорбента жидким адсорбатом такие изотермы можно ожидать и в случае адсорбции на плоской поверхности. Изотермы IV и V типов, как правило, характерны для пористых тел. Целесообразно ввести еще по меньшей мере два дополнительных типа изотерм адсорбции, изображенных на рис. XIV-8. Оба типа возможны при адсорбции на плоской поверхности при условии, что жидкий объемный адсорбат образует на поверхности конечный краевой угол [35]. [c.451]

    Характер изотерм физической адсорбции может сильно различаться. Основные типы изотерм приведены на рис. 1. В большинстве случаев нри физической адсорбции переход от заполнений ниже монослойных к заполнениям выше монослойных происходит плавно. Вследствие этого изотерма I типа, отвечающая уравнению Ленгмюра, не имеет большого практического значения для измерения удельной поверхности методом физической адсорбции. Применение уравнения адсорбции Ленгмюра к участку кривой, отвечающему низкому давлению, из-за существования переходной области, как правило, ограничивает точность [c.295]

    Изотермы I типа характеризуются непрерывным продолжением такого хода дегидратация, сначала только энергетическая (зоны а и 6), а за ГПГ и координационная (зона с) на всем протяжении кривой доминируют над выигрышем энергии за счет сближения ионов. Экзотермический вклад разрушения структуры воды в зоне Ь отходит на задний план, так как к типу 1 относятся электролиты, упорядочивающие эту структуру в первых гидратных сферах ( положительная гидратация в терминологии О. Я. Самойлова). Переход ГПГ на многих кривых отражается в нерезко выраженном увеличении наклона, очевидно, за счет перераспределения дефицитной гидратной воды между ионами. [c.125]

    Наличие первого экстремума в зоне разбавленных растворов в системах II и III типа вполне понятно, если вспомнить, что в этом участке, вблизи m = О, интегральные теплоты разбавления для всех электролитов отрицательны (экзотермичны), что вытекает и из теории Дебая — Хюккеля (см. гл. V, стр. 125). На ходе изотерм I типа это не сказывается, так как их общий наклон направлен в ту же сторону. Остальные особенности рассматриваемых зависимостей пока могут быть обсуждены только качественно в свете тех же соображений, какие были высказаны выше при рассмотрении вида изотерм ДЯ, = / (т). К сожалению, до сих пор имеются достаточно точные данные для активностей электролитов только при одной, редко при двух температурах, часто в ограниченной области концентраций и для сравнительно небольшого числа электролитов. [c.191]

    Основные сведения о сорбционных свойствах материала и характере сорбции на нем определенных веществ могут быть получены из изотерм сорбции, характеризующих зависимость сорбционной способности А от концентрации С (или давления Р) сорбируемого компонента при постоянной температуре А = = /(С) для жидкой фазы или A = f P) для газов. Брунауэр, Эммет и Теллер выделили пять основных типов изотерм сорбции (рис. П. 1). Выпуклые участки изотерм I, II и IV типов указывают на наличие в сорбентах микропор, но, кроме того, сорбенты II и IV имеют еще и макропоры. Изотермы III и V типов встречаются реже и описывают сильное межмолекулярное взаимодействие в веществе сорбата. Крутизна изотермы I типа характеризует размер микропор сорбентов а — ультрамикропори-стых, б — микропористых. Изотерма IV6 принадлежит переходно-пористому сорбенту /Ув —однородно макропористому, а IVа —со смешанной структурой [33]. [c.27]

    Более сложные распределения концентраций в слое получатся для изотерм I типа классификации Брунауэра[ 4]. [c.185]

    Изотермы HI типа классификации Брунауэра [4] зеркальны по отношению к изотермам I типа, так как размытый фронт образуется в этом [c.185]

    Выпуклые линии изотерм типов I, И, IV указывают на наличие в сорбентах микропор. Кроме того, сорбенты II и IV типов имеют еще и макропоры. Изотермы сорбентов III и V типов встречаются реже и описывают сильное межмолекулярное взаимодействие в веществе сорбата. Крутизна изотермы I типа характеризует размер микропор сорбентов а – ультрамикропо-ристых, б – микропористых. Изотермы IV6 принадлежат пере-ходно-пористому сорбенту IVe – однородно-макропористому. [c.64]

    Согласно классическому объяснению изотермы I типа, вычисление емкости монослоя и, следовательно, удельной поверхности не представляет труда. Если зависимость р/х от р (или зависимость р1роХ от р/ро) имеет вид прямой, емкость монослоя вычисляют по наклону прямой, так как тангенс угла наклона равен 1хт. Если прямая линия не получается, можно предположить, что емкость монослоя соответствует адсорбированному количеству чуть больше самой высокой измеренной величины вдоль плато по изотерме. На практике возникает необходимость оценить положение асимптоты относительно изотермы. Удельную поверхность 5 обычно рассчитывают из емкости монослоя Хт по [c.228]

    Приведем еще один пример. Пирс, Райли и Смит [10] нашли, что после активации древесного угля паром при 900° его поглотительная способность при насыщении увеличилась в три раза, в то время как изотерма адсорбции сохранила при этом прежний вид (изомер I типа). Они показали, что если до активации ширина пор составляла два молекулярных диаметра, то при активации она долж на была увеличиться за счет удаления углерода в виде окислов (пока активация не приведет к образованию новых пор той же самой ширины, что и прежние поры). Каким бы ни был уголь до активации, полученная после активации изотерма I типа не может соответствовать порам, ширина которых меньше двух молекулярных диаметров. [c.230]

    При интерпретации изотерм I типа необходимо быть особенно внимательным к формальным доводам. Это можно показать на примере некоторых расчетов, проделанных для ряда активированных углей, полученных прокаливанием с последующей активацией паром сарана — сополимера винилидена и винилхло-рида [2]. Изотермы адсорбции азота (рис. 115) и хлористого этила относятся к изотермам I типа. Их можно истолковать с классических позиций, при этом по точке В вычисляют удельную поверхность образца, а по поглощению при насыщении — объем пор. Как видно из табл. 47, правило Гурвича выполняется достаточно хорошо объемы азота и этилхлорида, адсорбиро-ваяные на данном образце при насыщении, практически одинаковы и согласуются с объемами пор, вычисленными из плотностей по гелию и ртути соответственно. [c.237]

    На рис. 1. изображены, пять различных описанных в литературе типов изотерм адсорбции (по оси абсцисс — концентрация газа С в ммоль1л, по оси ординат — величина адсорбции а в ммоль1г). Тип / соответствует моно-молекулярной адсорбции, четыре остальных типа — поли-молекулярной. Изотерму I типа часто называют лэигмю- [c.10]

    Теория полимолекулярной адсорбции предусматривает метод для расчета поверхности адсорбента не только для изотерм типов II и IV, но для любого из пяти различных типов изотерм. III и V типы изотерм встречаются не слишком часто, но по крайней мере два важных адсорбента дают изотермы I типа. Шабазит и некоторые активные угли, среди которых находится уголь из скорлупы кокосовых орехов, дают изотермы I типа. Для таких изотерм можно либо определить с помощью уравнения Лэнгмюра или же принять за меру поверхности адсорбированное количество при давлении насыщения (гл. IV). Мы можем также напомнить прекрасное соответствие данных, полученных для поверхности силикагеля по изотермам III типа Райерсоном и Камероном и по изотермам II типа Брунауером и Эмметом (гл. VI). [c.396]

    Внося электролит в воду, мы первыми же порциями особенно сильно нарушаем ее структуру (см. с. 25 и 179), что, по-видимому, связано с кооперативностью водородных связей в воде. Как мы видели, подобный эффект в спиртах не наблюдается. Но есть все основания считать, что до ГПГ смешанные сольваты не образуются. В частности, при ином допущении описанные выше минимумы экзотермичности АНт растворения не должны были бы наблюдаться. Следовательно, до достижения концентрации спирта около 20% (мол.) изотермы АНт — f (/ ) должны иметь водоподобный характер, что и наблюдается на рис. Х.2 вплоть до насыщения раствора солью экзотермичность растворения, за исключением зоны предельных разбавлений, непрерывно возрастает (кривые И типа). Для чистого метанола, напротив, мы видим типичную изотерму I типа с круто убывающей экзотермичностью. Фактор изменений структуры, столь характерный для воды, совсем выпадает. Естественно, что промежуточные изотермы [63 76 и 93% (мол. ) H OH] обнаруживают переходный характер, причем для кривых, отвечающих 63 и 76% (мол.) [c.258]

---

Изотерма реального газа – Энциклопедия по машиностроению XXL

Изотермы реального газа. Способность реального газа превращаться в жидкость приводит к тому, что его изотермы существенно отличаются от изотерм идеального газа (рис. 97).  [c.87]

Горизонтальный участок на изотерме реального газа обусловлен процессом превращения газа в жидкость.  [c.87]

Это уравнение является основой метода определения летучести. Пусть известна изотерма реального газа I—2 (рис. 69) до таких давлений ро, когда в пределах погрешности опыта поведения реального и идеального газов заметно не отличаются. Рассмотрим в некотором интервале давлений изотермы v(p) реального и идеального газов.  [c.353]

Изобразите на р — о-диаграмме изотермы по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса и действительные изотермы реального газа.  [c.72]

Следовательно, в рассматриваемой системе координат наклон изотермы реального газа в точке пересечения этой изотермы с осью ординат (/>=0) дает значение второго вириального коэффициента.  [c.189]

Вид изотерм реального газа в р, у-диаграмме, а также в р, Т-, v, Т- и Т, s-диаграммах показан на рис. 7-5. Если известны параметры одного состояния, то параметры другого, лежащего на топ же изотерме, определяются, если известен еще какой-либо его параметр.  [c.220]

При еще более высоких температурах изотермы реального газа минимума не имеют и сжимаемость его при любом давлении меньше, чем у идеального газа.  [c.86]

С изотермами реального газа, атомы и молекулы которого взаимодействуют друг с другом и при определенных условиях могут объединяться вместе, образуя жидкую или твердую фазу. Фаза — это однородная часть системы, которая занимает определенную область.  [c.269]

Изотерма реального газа может определять на р—V плоскости область, где жидкость и газ сосуществуют в равновесии друг с другом. Как видно из рис. 20.1, одна часть объема содержит атомы в газовой фазе, другая — атомы в жидкой фазе. Термин пар ) используется для обозначения газа, находящегося в равновесии со своей жидкой или твердой фазой.  [c.269]

БОЙЛЯ ТОЧКА, точка минимума на изотерме реального газа в координатах p—pV (рис. р — давление газа,  [c.55]

Изотермы реального газа в координатах р- — рУ. На изотермах с темп-рой Т>Тд точки Бойля отсутствуют.  [c.55]

Если имеются экспериментальные данные для реального газа для всей области рассмотренных условий, дифференциальные уравнения табл. 7 можно графически проинтегрировать. Однако когда нижним пре-делом интегрирования является очень низкое давление (в пределе р- 0), площадь под ри-изотермой становится неопределяемой. В этом случае более удобно определять остаточный объем а как разность между объемами идеального и реального газов при тех же температуре и давлении  [c.159]

Рис. 19. ро-изотермы реального и идеального газа [1]  [c.159]

На рис. 4-1 показана зависимость величины с от давления при температуре t = О для некоторых газов. Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливает отклонения свойств реального от свойств идеального газа. Из уравнения Клапейрона — Менделеева, следует, что при любой постоянной температуре зависимость pv от р должна изображаться прямой, параллельной оси давления. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые даже в области не очень высоких давлений, а при давлениях от 200 бар и выше кривые довольно круто поднимаются вверх.  [c.37]

изотермы идеального газа лишь до давления, равного давлению насыщенного пара ро при данной температуре Гг. При дальнейшем уменьшении объема часть газа превращается в жидкость, а давление остается постоянным и равным давлению насыщенного пара.  [c.87]

Кривые Бойля и идеального газа. График функции z—l называется кривой идеального газа. В Z, р-диаграмме кривая идеального газа изображается горизонтальной прямой (см. рис. 3-9). Изотермы реального газа пересекают кривую z=l при определенных значениях давления. Таким образом, каждому значению Т соответствует свое давление р, при котором справедливо уравнение г=1. Гео1метрическое место указанных точек в р, Г-диаграмме изображает кривую идеального газа. Аналогично в р, Г-координатах можно построить график кривой Бойля. На рис. 3-29 показаны кривые Бойля и идеального газа для азота, построенные по экспериментальным данным. Обе кривые пересекают ось температур в общей точке при Т= Тв- Это следует из того, что в Z, /7-диаграмме кривые Бойля и изотерма Г= Тъ имеют общую касательную, которой является прямая z=l.  [c.72]

Е от единицы характеризует степень отличия реального вещества от идеального газа. На рис. 4.1 представлены изотермы реального газа (без соблюдения масштаба). Видно, что изотермы для достаточно низких температур имеют минимум, при этом с. повышением температуры минимум вначале смещается в область более высоких давлений, а затем в область более низких. Пунктирная линия, соединяющая точки минимумов различных изотерм, носит название кривой Бойля . Точка пересечения кривой Бойля с осью ординат (р = 0) является точкой минимума для изотермы с определенной для каждого газа температурой Тб (температура Бойля). У изотерм с более высокой температурой минимум отсутствует — при любом давлении коэффициент сжимаемости Е больще единицы. Экспериментально установленный закон Бойля — Мариотта для разреженных (т. е. имеющих исчезающе малую плотность р— -0) газов именно  [c.97]

Главной причиной отклонения изотерм реального газа от линии 2=1 является наличие сил взаимодействия межд молекулами. Модель идеального газа представляет собой систему материальных точек, хаотически движущихся в пространстве и обменивающихся между собой количеством движения при соударениях в реальном газе между молекулами действуют силы притяжения и силы отталкивания. Силы ыежмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу, характер их весьма сложен. С увеличением расстояния между молекулами газа силы взаимодействия резко убывают. При этом особенно резко уменьшаются силы отталкивания где х — расстояние между молекулами (рис. 4.2), показатель т 9- 15. Для сил притяжения показатель т 7. Поскольку силы притяжения и отталкивания действуют одновременно, результирующая сила р=Р х) равна их алгебраической сумме. С этой силой связан потенциал межмолекулярного взаимодействия, т. е.потенциальная энергия, численно равная работе результирующей силы йип(х)=—Р(х)йх. Знак минус устанавливается в соответствии с принятой моделью потенциального взаимодействия при х->оо потенциальная энергия взаимодействия равна нулю, работа сил притяжения приводит систему в потенциальную яму — точка А на рис. 4.2, а работа внешних сил против сил отталкивания приводит к неограниченному возрастанию потенциальной энергии системы — ветвь АС на рис. 4.2, а.  [c.98]

Так, в области малых значений удельного объема газа (точка а на [ НС. 32, а) изотерма идеального газа pv = onst) более полога, чем изотерма реального газа (Т = onst). Это связано с гем, что при боль-1ьой плотности (мало v) молекулы реального газа, имеющие конечные  [c.128]

Изотермы реального газа, жидкостей и твердых тел имеют более сложный характер (рис. 7-5). Важно подчеркнуть, что у любых веществ, как отмечалось в гл. 5, величина (dvldp)T не может быть положительной и, следовательно, всюду на изотерме с ростом давления удельный объем уменьшается.  [c.220]

Линия, соединяющая все минимумы изотерм реального газа и, следо1вательно, удовлетворяющая равенству  [c.86]

Изотермический процесс — это процесс при постоянной температуре (Т = onst). Вид изотерм реального газа в р, и- и А, -диаграммах показан на рис. 2.7 и 2.13.  [c.145]

Таким образом, критическая изотерма определяет две характерные области изменения состояния. В области, расположенной ниже критической температуры (Гк), с ростом температуры зигзагообразная часть изотермы постепенно выравнивается, отрезки АВ, А В и А”В” уменьшаются, а значения трех действительных корней постепенно сближаются. При достижении критической изотермы HKL три точки А, С и В сливаются в одну критическую точку К. В критической точке все три корня уравнения (1.26) совпадают, т. е. существует лишь одно значение удельного объема Ук, соответствующего температуре Гк н давлению рк. В области выше критической изотермы с ростом температуры изгиб изотерм постепенно исчезает и при достаточно высокой температуре изотермы реального газа приближаются к изотермам идеального газа, подчиняющегося уравнению pv=RT. Линия, соединяющая точки А. А, А”, К (фиг. 1. 12), называется нижней пограничной кривой, а линия, соединяющая точки В, В, В”, К,— верхней пограничной кривой. Нижняя и верхняя пограничные кривые, а также кривая r= onst, проходящая через точку К, разбивают плоскость v—p на три характерных области  [c.31]

Допустим, что на фиг. 2. 3 даны кривые какого-нибудь реального газа при Г=сопз1 (изотермы), построенные по уравнению Ван-дер-Ваальса. Изотермы идеального газа (фиг. 1. 3) являются гиперболами изотермы реального газа, изображенные на фиг. 2. 3, по форме являются различными.  [c.34]

На этой диаграмме изотермы идеальных газов pv = onsl представляют собой горизонтальные линии (например, Ьес или fi), а изотермы реальных газов Т = onst изображаются кривыми, имеющими минимум (линия bd ). Для лучшего сопоставления диаграмм, представленных на рис. 101 п 102, сходные состояния газа отмечены одинаковыми буквами и сохранена нумерация областей (/, II, III).  [c.234]

Изотермы реального газа, жидкостей и твердых тел имеют более сложный характер и не подчиняются уравнению гиперболы (piUj =  [c.51]

Изотермы газа Ван-дер-Ваальса изображены на рис. С2-5. При высоких значениях температуры (Гз) изотермы реального газа близки к изотермам идеального газа. Г> называется критической температурой. При T=Tt изотерма реальвого газа имеет лишь точку перегиба. Изотермы реального газа при Тжидкое состояние. При Т> не существует таких давлений, при которых существовала бы жидкая фаза.  [c.76]

V — занимаемый газом объём) названа в честь англ. учёного Р. Бойля (R. Boyle). Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонт, прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению pV= Ml i)RT, изотермы идеального газа R — газовая постоянная, М — масса газа, х — мол. масса). Иными словами, Б. т. определяет темп-ру, при к-рой для данного реального газа применимо ур-ние идеального газа. Участок изотермы аЬ (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжи-  [c.55]

По мере того как температура приближается к значению, примерно равному 2,5-кратной критической температуре, точка пересечения имеет место при все более и более низком р давлении, пока температура не достигнет такого значения, при котором ри-изо-терма реального газа полностью лежит выше изотермы идеального газа. Эта температура, выше которой объем реального газа всегда больше, чем объем идеального газа даже при очень низких давлениях (в пределе р = 0), известна как точка Бойля.  [c.159]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси  [c.100]

---

Isotherm – обзор | ScienceDirect Topics

2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Были измерены изотермы различных микропористых твердых веществ (активированный уголь, цеолиты, ACF) с участием различных адсорбатов (N ₂ , CO ₂ , Ar): Norit R1Extra (N ₂ , CO ₂ ), Norit RBI (N ₂ ), Norit C Granular (N ₂ ), Chemviron BPL-HA (N ₂ ), Chemviron ASC-TEDA (N ₂ ), экспериментальный активированный уголь AC 147 (N ₂ ), активированное углеродное волокно на основе пека (P3200-CO ₂ /900 ° C) производства DSTL-Porton Down (N ₂ ), цеолит 13X14H (N ₂ ) ) и цеолит 13X12L (Ar). Последняя изотерм была скопирована из эталонных изотерм, поставляемых с порезатором Micromeritics ASAP 2010, который использовался для измерения различных изотерм.

Все изотермы азота и аргона можно описать уравнением Дубинина-Радушкевича между, как правило, p / p _o ≈ 10 ^-5 и p / p _o ≈ 10 ^{– 2} . При более высоких давлениях капиллярная конденсация вызывает расхождение изотермы. При более низких давлениях наблюдалось типичное отклонение, показанное на рис. 1.Изотерма диоксида углерода показала лишь незначительное отклонение от графика DR (одна точка) и поэтому была исключена из этого исследования.

Сначала было увеличено время равновесия, чтобы попытаться устранить отклонение по низкому давлению. Это оказалось невозможным. Сдвиг вверх изотермы, предсказанный на рис. 2, наблюдался только тогда, когда начальное время равновесия было очень коротким. После достижения «разумного» времени равновесия (порядка нескольких часов на точку) изотерма осталась неизменной. Даже для времен равновесия, превышающих 12 часов на точку, изотерма не сдвигалась в сторону линии Дубинина-Радушкевича. Из этого был сделан вывод, что отклонение для низких парциальных давлений не было экспериментальным артефактом. Фактически, это уже было предложено несколькими авторами [6,7], но этим результатам было уделено мало внимания. Отчасти потому, что их наблюдения и выводы были в основном направлены на фрактальную характеристику пористых материалов.

На следующем этапе часть изотермы для давлений меньше p / p _o = 10 ^{– 5} была подобрана с помощью различных уравнений.Поскольку было доступно лишь ограниченное количество точек данных (в некоторых случаях всего три точки), можно было добиться разумной подгонки с помощью различных уравнений. Однако, чтобы быть принятыми, эти уравнения должны были подчиняться двум дополнительным условиям: общей применимости и физико-химической согласованности. Чтобы ответить на первое условие, одно и то же уравнение (возможно, с разными параметрами) должно быть применимо ко всем адсорбентам, и предпочтительно как к аргону, так и к азоту (данные по диоксиду углерода отбрасываются). Второе условие довольно простое: если первая часть изотермы действительно описывает другой механизм адсорбции, уравнение, которое описывает эту часть, должно отражать явление физико-химической адсорбции.

Изотерма Ленгмюра – обзор

6.5 Модифицированные изотермы Ленгмюра

Изотерма Ленгмюра, возможно, является наиболее известным и широко применяемым уравнением для объяснения равновесия адсорбции. Однако допущения, лежащие в основе изотермы Ленгмюра, редко существуют в реальных системах.Поэтому модификация изотермы Ленгмюра была целью нескольких исследований. В этом разделе будет рассмотрен ряд таких модификаций.

Вероятно, самые нереалистичные предположения изотермы Ленгмюра – это постоянство и независимость от охвата энергии адсорбции. В 1994 году Гу и др. ввели модифицированную изотерму Ленгмюра, которая учитывает изменение энергии адсорбции под влиянием покрытия поверхности [56]. Следует отметить, что данная модификация изначально была предложена для описания адсорбции природных органических веществ (НОМ) из водного раствора. Gu et al. предложил линейную зависимость между энергией адсорбции (и десорбции) от покрытия поверхности. Модифицированная изотерма Ленгмюра Gu et al. дается формулой [56]:

(6.30) qe = qmKCe1 + KCe

, где

(6.31) K = KLexp − 2bqe

здесь, K – параметр сродства, зависящий от поверхностной концентрации. Кроме того, b – это параметр, который учитывает изменение энергии адсорбции из-за изменения покрытия поверхности. Если b = 0, K = K _L и уравнение.(6.30) становится изотермой Ленгмюра. Модифицированная изотерма Ленгмюра Gu et al. способен моделировать большое количество систем изотерм. Рис. 6.3 показывает смоделированные данные на основе уравнения. (6.30) для различных значений K и b . Из этого рисунка видно, что эта модель может моделировать поведение изотерм нескольких видов.

Рис. 6.3. Смоделированные данные на основе уравнения. (6.30) для разных значений K и b ( q _m = 0.4). Модель может моделировать поведение различных изотерм, таких как L-тип (b-e), S-тип (f), H-тип (a) и C-тип (g), изменяя задействованные параметры [56].

Перепечатано с разрешения Environ. Sci. Technol. 28, 38–46. Авторское право 1994. Американское химическое общество.

Вернемся к предположениям Ленгмюра. Одно из наиболее важных предположений изотермы Ленгмюра – адсорбция с заполнением одного центра. Конечно, ни изотерма Ленгмюра, ни модифицированная изотерма Ленгмюра Гу и др.применимо к данным адсорбции на нескольких площадках. В 1998 году Grant et al. предложили несколько модифицированных форм изотермы Ленгмюра, которые применимы как для S-образных, так и для многосайтовых изотерм [57]. Во время исследования адсорбции микотоксинов на глине они обнаружили, что график Ленгмюра коррелирует с данными равновесия, но смещением по оси x C _e . Они использовали математический принцип перевода для вычитания этого сдвига ( C _sh ) из равновесной концентрации.Итак, смещенная модель Ленгмюра была получена следующим образом [57]:

(6.32) qe = qmKshCe − Csh2 + KshCe − Csh

Следует отметить, что это уравнение применимо только к особой области графика, где C _sh < C _e . Другие изотермы, модифицированные этим методом, приведены в таблице 6.2. Заинтересованные читатели могут найти более подробную информацию в исх. [57].

Таблица 6.2. Модифицированные уравнения изотермы, предложенные Grant et al.[57]

Модифицированные изотермы	Уравнение
Модель Ленгмюра со смещением квадрата	qe = qmKshCe − Csh31 + KshCe − Csh3.
Модель Ленгмюра со смещением в кубе	qe = qmKshCe − Csh41 + KshCe − Csh4
Сдвинутая экспоненциальная модель Ленгмюра	qe = qmKshCe − Csh4 900 с моделями CshCh14 зависимое сродство	qe = qmKshCe-Csh2 + KshCe-Csh

Как упоминалось ранее, изотерма Ленгмюра была первоначально получена для объяснения адсорбции газообразных частиц на твердых поверхностях, а затем была применена к системам адсорбции твердых растворов.Однако существует неопределенность в точности изотермы Ленгмюра при описании адсорбции из фазы раствора. По этой причине было проведено несколько исследований с целью модификации изотермы Ленгмюра для адсорбционных систем твердого раствора.

В 2005 году Сон и Ким заявили, что изотерма Ленгмюра нуждается в модификации, чтобы быть применимой к системам растворов, потому что использование этой модели для анализа адсорбции из жидкой фазы часто приводит к плохому коэффициенту корреляции [58].Модификацию проводили с учетом влияния концентрации раствора ( C ) на скорость адсорбции и десорбции. Однако у них не было четкого представления о том, как на скорость десорбции может влиять концентрация раствора. Таким образом, простейший полином C, ⁿ θ был использован для выражения скорости десорбции как функции концентрации раствора (где n – степень зависимости десорбции от концентрации). Наконец, модифицированная изотерма Ленгмюра была представлена ​​следующим образом [58]:

(6.33) qe = qmKLCex1 + KLCex

, где x – показатель степени, показывающий степень зависимости от концентрации. Они предположили, что этот параметр может быть связан с неоднородностью поверхности.

Самая последняя модификация изотермы Ленгмюра для адсорбции из жидкой фазы была выполнена Азизианом и др. [55]. Указанные авторы согласны с тем, что на скорость десорбции влияет концентрация растворенного вещества. Схематическая иллюстрация влияния концентрации раствора на скорость десорбции (предложенная Азизианом и др.[59]) показан на рис. 6.4. Этот рисунок указывает на приготовление трех гипотетических систем, в которых адсорбенты с одинаковым покрытием поверхности приводили в контакт с раствором с различными концентрациями растворенных веществ [ C = 0, C < C _s , и C = C _с (где C _с – насыщенная концентрация растворенного вещества в жидкой фазе)].Различия между химическими потенциалами растворенного вещества в фазе объемного раствора и в адсорбированной фазе в этих системах неодинаковы. Таким образом, более высокая тенденция к десорбции ад-разновидностей может наблюдаться в системах, которые имеют более низкую объемную концентрацию [из-за более низкого объемного химического потенциала ( C = 0), рис. 6.4A]. Также самая низкая скорость десорбции может наблюдаться, когда C → C _s . Итак, учитывая влияние концентрации раствора на скорость десорбции, скорость десорбции была изменена как [55]:

Рис.6.4. Схематическое изображение влияния концентрации растворенного вещества на десорбцию в системах, в которых поверхностные концентрации адсорбата одинаковы, но объемные концентрации различны: (A) в чистом растворителе ( C = 0), (B) и (C) в раствор с гипотетическими концентрациями C ₁ и C _S [59].

Перепечатано с разрешения Chem. Phys. 51, 268–269. Авторское право 2019, Elsevier.

(6,34) rd = kdθCs-C

Фактически, термин ( C _s – C ) обозначает способность раствора принимать десорбированные растворенные вещества.

Наконец, модифицированная изотерма Ленгмюра была получена комбинацией формул. (6.19) и (6.34) [55]:

(6.35) qe = qmKMLCeCs − Ce + KMLCe

здесь K _ML – модифицированная константа равновесия Ленгмюра, а также безразмерный параметр. По определению безразмерной относительной концентрации как Cr = CCs, пересмотренная форма уравнения. (6.35) было получено следующим образом [55]:

(6.36) qe = qmKMLCr1 + KML − 1Cr

Важнейшей особенностью этой модифицированной изотермы Ленгмюра является наличие безразмерной константы равновесия, K _ML .Этот параметр имеет все требования для корректного расчета термодинамического параметра адсорбции [свободная энергия Гиббса адсорбции (Δ G _до °), энтропия адсорбции (Δ S _до °) и адсорбция. энтальпия (Δ H _ad °)]. Фактически, предлагаемая модификация Азизиана и соавт. обеспечивает первую теоретическую основу для правильного определения термодинамических параметров адсорбции.Следующие уравнения использовались в этом порядке [55]:

(6.37) ΔG ° = -RTlnKML

(6.38) lnKML = ΔS ° R-ΔH ° RT

Подробнее о других методах расчета параметров адсорбционной термодинамики а их недостатки можно найти в цитируемой работе [55].

В нескольких исследованиях экспериментальное наблюдение является основой модификации. Например, при исследовании адсорбции Cr (III) модифицированной сосновой корой было замечено, что максимальная адсорбционная способность ( q _m ) сильно зависит от исходного pH раствора.На основе этого наблюдения была предложена следующая модифицированная изотерма Ленгмюра [60]:

(6.39) qe = a′ph3 + b′pH + c′KLCe1 + KLCe

, где a ′, b ′ и c ′ – константы, полученные в результате нелинейной подгонки.

Последний пример этого раздела посвящен конкретным тематическим исследованиям, касающимся адсорбции белка. Изотерма Ленгмюра часто применяется для объяснения поведения адсорбции белков [61]. Однако большинство белков имеют сложную структуру, и изотерма Ленгмюра может не подходить для описания их адсорбционного поведения [61].Итак, есть некоторые исследования, посвященные модификации изотермы Ленгмюра для адсорбции белка. В качестве примера можно привести модификацию изотермы Ленгмюра для сорбции двухдоменного антифриза. Модификация основана на предположении о двухэтапной процедуре связывания двухдоменного белка [62]. Из-за сложности и специфичности этого предмета заинтересованные читатели могут обратиться к следующим ссылкам. [61, 62].

3: Изотерма Ленгмюра – Chemistry LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Авторы и авторства

Сплошной монослой молекул адсорбата, окружающий однородную твердую поверхность, является концептуальной основой этой модели адсорбции.Изотерма Ленгмюра формально эквивалентна уравнению Хилла в биохимии.

• 3.1: Введение

  Всякий раз, когда газ контактирует с твердым телом, устанавливается равновесие между молекулами в газовой фазе и соответствующими адсорбированными частицами, которые связаны с поверхностью твердого тела. Положение равновесия будет зависеть от ряда факторов: (1) относительная стабильность участвующих адсорбированных и газофазных частиц, (2) температура системы (как газа, так и поверхности, хотя они обычно одинаковы) и (3) Давление газа над поверхностью

• 3.2: Изотерма Ленгмюра – вывод из соображений равновесия

  Мы можем вывести изотерму Ленгмюра, рассматривая процесс адсорбции, как и любой другой равновесный процесс – за исключением этого случая равновесие между молекулами газовой фазы вместе с вакантными участками поверхности и виды адсорбируются на поверхности.

• 3.3: Изотерма Ленгмюра из соображений кинетики

  Равновесие, которое может существовать между газом, адсорбированным на поверхности, и молекулами в газовой фазе, является динамическим состоянием, т.е.е. Равновесие представляет собой состояние, в котором скорость адсорбции молекул на поверхности точно уравновешивается скоростью десорбции молекул обратно в газовую фазу. Следовательно, должно быть возможно получить изотерму для процесса адсорбции, просто рассматривая и приравнивая скорости этих двух процессов.

• 3.4: Изменение покрытия поверхности в зависимости от температуры и давления

  Применение предположений изотермы Ленгмюра приводит к легко выводимым выражениям для зависимости покрытия поверхности от давления.

• 3.5: Приложения – Кинетика каталитических реакций

  Можно предсказать, как кинетика некоторых гетерогенно-каталитических реакций может изменяться в зависимости от парциальных давлений газов-реагентов над поверхностью катализатора, используя выражение изотермы Ленгмюра. для равновесных покрытий поверхности.

Авторы и указание авторства

В чем разница между изотермой Ленгмюра и изотермой Бета

31 октября 2021 г. Сообщение от Мадху

Ключевое различие между изотермой Ленгмюра и изотермой Бета состоит в том, что изотерма Ленгмюра описывает однослойную молекулярную адсорбцию, тогда как изотерма БЭТ описывает многослойную молекулярную адсорбцию.

Изотерма в химии – это кривая на графике зависимости объема от температуры от давления, которая указывает на один температурный уровень. Термин «изотерма» происходит от «iso», относящегося к однофазному, и «therm», относящегося к температуре.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое изотерма Ленгмюра
3. Что такое изотерма Бет
4. Изотерма Ленгмюра и Бет в табличной форме
5. Резюме – Изотерма Ленгмюра и Бет

Что такое изотерма Ленгмюра?

Изотерма адсорбции Ленгмюра – это метод, используемый для прогнозирования линейной адсорбции при низких плотностях адсорбции и максимального покрытия поверхности при более высоких концентрациях растворенного металла.Это теоретическое выражение, и химическое уравнение для этого члена имеет следующий вид:

X / M = abc (1 + ac)

Где X – вес абсорбированного растворенного вещества, M – масса адсорбента, c – равновесная концентрация растворенного вещества, а a и b – константы. Кроме того, изотерма адсорбции Ленгмюра применима для однослойной адсорбции на однородной поверхности. Однако не должно быть никакого взаимодействия между адсорбированными частицами.

Что такое Bet Isotherm?

Изотерма

БЭТ описывает адсорбцию молекул газа на твердой поверхности.Термин BET обозначает изотерму Брунауэра-Эммета-Теллера . Этот метод служит основой для важного метода анализа, который важен для измерения удельной площади поверхности материалов. Мы можем наблюдать это как физическую адсорбцию или физадсорбцию. Эта теория была представлена ​​Стивеном Брунауэром, Полом Хью Эмметом и Эдвардом Теллером в 1938 году.

Эта теория может быть применена к системам многослойной адсорбции, и в ней обычно используются зондирующие газы (называемые адсорбентом) для количественной оценки удельной площади поверхности.Газообразный азот является обычным газом-абсорбентом, используемым при зондировании поверхности методом БЭТ.

Рисунок 01: Модель BET

Мы можем заметить, что изотерма БЭТ является расширением теории изотермы Ленгмюра. Это расширение происходит от однослойной адсорбции до многослойной адсорбции. Однако есть некоторые гипотезы, которые необходимо учитывать при использовании этой изотермы:

1. Молекулы газа физически бесконечно адсорбируются на твердом теле в слоях
2. Молекулы газа реагируют только с соседними слоями
3. Мы можем применить теорию Ленгмюра для каждого слоя
4. Энтальпия адсорбции первым слоем постоянна и больше, чем у второго слоя
5. Энтальпия адсорбции второго слоя равна энтальпии разжижения

В чем разница между изотермой Ленгмюра и Бет?

Изотерма в химии – это кривая на графике зависимости объема от температуры от давления, которая указывает на один температурный уровень.Изотерма адсорбции Ленгмюра – это метод, используемый для прогнозирования линейной адсорбции при низких плотностях адсорбции и максимальном покрытии поверхности при более высоких концентрациях растворенного металла. Изотерма БЭТ описывает адсорбцию молекул газа на твердой поверхности. Ключевое различие между изотермой Ленгмюра и Бет состоит в том, что изотерма Ленгмюра описывает однослойную молекулярную адсорбцию, тогда как изотерма БЭТ описывает многослойную молекулярную адсорбцию.

Резюме – Изотерм Ленгмюра и Бет

Изотерма – это кривая на диаграмме зависимости объема от температуры от давления, которая указывает на один температурный уровень.Ключевое различие между изотермой Ленгмюра и Бет состоит в том, что изотерма Ленгмюра описывает однослойную молекулярную адсорбцию, тогда как изотерма БЭТ описывает многослойную молекулярную адсорбцию. Мы можем определить изотерму адсорбции Ленгмюра как метод для прогнозирования линейной адсорбции при низких плотностях адсорбции и максимальном покрытии поверхности при более высокой концентрации растворенного металла, а изотерму БЭТ как адсорбцию молекул газа на твердой поверхности.

Ссылка:

1. «Дополнительные модули (аналитическая химия).” Chemistry LibreTexts , 15 августа 2020 г.

Изображение предоставлено:

1. «Многослойная адсорбция по БЭТ» по жизни Райли – собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia

% PDF-1.5 % 1 0 объект > >> эндобдж 4 0 объект / CreationDate (D: 20200406143005 + 05’30 ‘) / ModDate (D: 20200406143005 + 05’30 ‘) /Режиссер / Ключевые слова () >> эндобдж 2 0 obj > эндобдж 3 0 obj > эндобдж 5 0 объект > / ExtGState> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Содержание 28 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 0 >> эндобдж 6 0 объект > / ExtGState> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [29 0 R 30 0 R 31 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 32 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 1 >> эндобдж 7 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [37 0 R 38 0 R 39 0 R 40 0 ​​R 41 0 R 42 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 43 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 7 >> эндобдж 8 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [48 0 R 49 0 R] / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Содержание 50 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 14 >> эндобдж 9 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 59 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 17 >> эндобдж 10 0 объект > / XObject> / ExtGState> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [63 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 64 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 18 >> эндобдж 11 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [66 0 R] / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Содержание 67 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 20 >> эндобдж 12 0 объект > / ExtGState> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [68 0 R 69 0 R 70 0 R 71 0 R 72 0 R 73 0 R 74 0 R 75 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 76 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 22 >> эндобдж 13 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [78 0 R 79 0 R 80 0 R 81 0 R 82 0 R 83 0 R] / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Содержание 84 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 31 >> эндобдж 14 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [88 0 R 89 0 R 90 0 R 91 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 92 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 38 >> эндобдж 15 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [95 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 96 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 43 >> эндобдж 16 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [97 0 R 98 0 R 99 0 R 100 0 R 101 0 R 102 0 R] / MediaBox [0 0 595.32 841,92] / Содержание 103 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 45 >> эндобдж 17 0 объект > / ExtGState> / XObject> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [105 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 106 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 53 >> эндобдж 18 0 объект > / ExtGState> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / Аннотации [107 0 R] / MediaBox [0 0 595,32 841,92] / Содержание 108 0 руб. / Группа> / Вкладки / S / StructParents 2 >> эндобдж 19 0 объект > / ExtGState> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC / ImageI] >> / MediaBox [0 0 595.ˋWWʮ {z “]? T * W¤? _ * O? H; oX (

Sg7v% _V!

& Q $} Ue ( # c¯X pM} qAS _TlyiKy # {9m

Что это за слово? Используйте Word Type, чтобы узнать!

К сожалению, в текущей базе данных, в которой работает этот сайт, у меня нет данных о том, какие значения термина ~ используются чаще всего. У меня есть идеи, как это исправить, но мне нужно найти источник “чувственных” частот. Надеюсь, что приведенной выше информации достаточно, чтобы помочь вам понять часть речи ~ term ~ и угадать его наиболее распространенное использование.

Тип слова

Для тех, кто интересуется небольшой информацией об этом сайте: это побочный проект, который я разработал во время работы над описанием слов и связанных слов. Оба этих проекта основаны на словах, но преследуют гораздо более грандиозные цели. У меня была идея для веб-сайта, который просто объясняет типы слов в словах, которые вы ищете – точно так же, как словарь, но сосредоточенный на части речи слов. И так как у меня уже была большая часть инфраструктуры с двух других сайтов, я подумал, что для ее запуска и работы не потребуется слишком много работы.

Словарь основан на замечательном проекте Wiktionary от Викимедиа. Сначала я начал с WordNet, но затем понял, что в нем отсутствуют многие типы слов / лемм (определители, местоимения, сокращения и многое другое). Это заставило меня исследовать словарь Вебстера издания 1913 года, который сейчас находится в открытом доступе. Однако после целого дня работы над его преобразованием в базу данных я понял, что было слишком много ошибок (особенно с тегами части речи), чтобы это было жизнеспособным для Word Type.

Наконец, я вернулся к Викисловарь, о котором я уже знал, но избегал, потому что он неправильно структурирован для синтаксического анализа. Именно тогда я наткнулся на проект UBY – удивительный проект, который требует большего признания. Исследователи проанализировали весь Викисловарь и другие источники и собрали все в один унифицированный ресурс. Я просто извлек записи из Викисловаря и закинул их в этот интерфейс! Так что работы потребовалось немного больше, чем ожидалось, но я счастлив, что продолжил работать после пары первых промахов.

Особая благодарность разработчикам открытого исходного кода, который использовался в этом проекте: проекту UBY (упомянутому выше), @mongodb и express.js.

В настоящее время это основано на версии викисловаря, которой несколько лет. Я планирую в ближайшее время обновить его до более новой версии, и это обновление должно внести множество новых смысловых значений для многих слов (или, точнее, леммы).

Изотерма реакции Вант-Гоффа – ADelta GRTlog eKp, класс 11, химия CBSE

Подсказка: Уравнение изотермы Вант-Гоффа дает нам связь между свободной энергией Гиббса и константой равновесия.