Как растворить стекло: Плавиковая кислота, растворение стекла – Справочник химика 21

Плавиковая кислота, растворение стекла – Справочник химика 21

    Подложки очищают до и после помещения в вакуумную камеру. Наиболее детально исследованы способы очистки стеклянных подложек. До помещения в вакуумную камеру стеклянные подложки обрабатывают кислотами или специальными растворителями [Л. 6] или промывают в растворе едкого кали или едкого натра с последующей обработкой в смеси, состоящей из размельченного двухромовокислого калия, растворенного в концентрированной серной кислоте (хромпике). Более эффективная очистка достигается промывкой в течение 1—2 мин в 1—2%-ном растворе плавиковой кислоты с последующей многократной промывкой в воде. Перед установкой подложки в вакуумную камеру иногда применяют дополнительную очистку активированным углем. Для этого стекло в течение 1—2 мин протирают порошком активированного угля, нанесенного на фильтровальную бумагу или ватный тампон [Л. 4]. Кроме этих способов, применяется травление в соляной кислоте, обработка в парах изопропилового спирта, очистка с помощью ультразвука в растворе перекиси водорода и др.  [c.37]
    Закончить уравнение реакции растворения стекла в плавиковой кислоте  [c.236]

    Растворение и разложение веществ кислотами производят в стеклянной, кварцевой, фарфоровой или платиновой посуде. При применении фтористоводородной кислоты можно пользоваться только платиновой или свинцовой посудой. Стекло, кварц, и фарфор в этих случаях непригодны, так как они вступают во взаимодействие с плавиковой кислотой. Платиновую посуду нельзя применять для работы с царской водкой или со смесью кислот с окислителями, выделяющими в результате реакции свободные галогены. [c.123]

    Какой объем раствора плавиковой кислоты с массовой долей НР 20% О = 1,070 г/мл) потребуется для растворения 1 кг стекла следующего состава  

[c.241]

    ТРАВЛЁННЕ — химическая и электрохимическая обработка поверхиости твердых материалов. Используется для удаления загрязнений, окислов (в частности, ржавчины), окалины, для выявления структуры материала (металла, минерала) или придания поверхности желаемой микрогеометрии, для снятия нарушенного мех. обработкой поверхностного слоя и получения структурно и химически однородной поверхностп при произ-ве полупроводниковых материалов, для придания матового вида стеклу и др. Часто применяется перед нанесением защитных покрытий, эмалированием, лужением и пайкой. Химическое Т. стали, меди, цинка и магния осуществляют в водных растворах серной, соляной или азотной кислоты стекла — в плавиковой кислоте алюминия — в водных растворах едких щелочей нержавеющих и жаростойких сталей, титана — в щелочных расплавах. Из-за неоднородности поверхиости (наличия пор, трещин и т. п.) химическое Т. металлов сопровождается действием гальванических микроэлементов. Электрохимическое Т. проводят в тех же средах, а также в растворах солен с применением катодного, анодного или переменного тока. При Т. на поверхности происходят хим. взаимодействие окисной пленки или материала основы с раствором или расплавом электрохим. растворение металла (на анодных участках микроэлементов или нри анодном травлении) электрохим.

выделение водорода (на катодных участках микроэлементов или при катодном травлении) электрохим. выделение кислорода (при анодном травлении). Хим. очистке поверхности способствуют разрыхление и отрыв окалины под мех. воздействием [c.582]

    Под химической полировкой понимают устранение неровностей на поверхности стекла для придания ей гладкости путем растворения этих неровностей фтористоводородной (плавиковой) кислотой, обычно в смеси с серной кислотой. [c.5]

    Растворение стекла в плавиковой кислоте [c.110]

    Фтороводород в отличие от других галогеноводородов при растворении в воде образует более слабую плавиковую кислоту (до 10% НГ). Меньшая активность плавиковой кислоты связана с образованием ассоциированных молекул НзГз за счет водородных связей. Однако в некоторых случаях плавиковая кислота вступает в реакции, не характерные для других галогеноводородов. Так, она разъедает стекло, взаимодействуя с кремнеземом  [c.109]

    Интерференционный метод служит для измерения глубины разрушения поверхности стекла в результате воздействия реагентов, приводящих к растворению стекла, например растворов щелочей, плавиковой кислоты. Часть образца защищается с помощью резиновых прокладок, а в случае воздействия растворов при комнатной температуре покрывается воском либо парафином. После этого образец помещается в раствор, где незащищенная 

[c.54]

    Способность жидкой среды вызывать деструкцию полимерного связующего и (или) разрушение наполнителя определяется ее природой, концентрацией и температурой. Например, щелочные среды вызывают омыление полиэфиров, растворение компонентов стекла плавиковая кислота разрушает стеклонаполнитель с выделением газообразных силанов разбавленные растворы минеральных кислот (серной, азотной, соляной) интенсивно разрушают стеклонаполнитель и в то же время не действуют на связующее концентрированные кислоты, не вызывая разрушения стекла, [c. 118]

    Если порода содержит большие количества кальцита, навеску пробы 0,25—2,0 г помещают в жаростойкий стакан емкостью 250 мл, приливают 10 мл соляной кислоты й 1,19), накрывают часовым стеклом и кипятят в течение 10—15 мин. Добавляют 50—70 мл горячей воды, нагревают до кипения и по растворении пробы фильтруют (фильтр с белой лентой) в стакан емкостью 250 мл. Осадок на фильтре промывают 3—4 раза горячей соляной кислотой (1 9) и 1—2 раза горячей водой. Если при обработке пробы соляной кислотой не достигается полноты извлечения свинца, нерастворимый остаток прокаливают в муфеле прн температуре темно-красного каления и разлагают плавиковой кислотой (см. дополнений 1). 

[c.78]

    В кристаллических и аморфных телах всегда имеются внутренние и внешние дефекты, которые существенно снижают их прочность. В местах, где имеются дефекты структуры или микротрещины, происходит концентрация напряжений и такие места становятся очагами разрушения тела. Этим объясняется и тот факт, что прочность реальных тел в сотни раз меньше теоретически рассчитанной прочности.

Академик А. Ф. Иоффе поставил очень изящный опыт, демонстрирующий роль поверхностных дефектов в процессе разрушения кристалла. Он погружал на короткое время кристалл поваренной соли в горячую воду. При этом происходило быстрое растворение поверхностного слоя кристалла, в результате чего исчезали микротрещины и выравнивалась поверхность. Прочность кристалла после такой обработки достигала 80% теоретической. Позднее аналогичный эффект наблюдали на стеклянных волокнах, предварительно обработанных плавиковой кислотой, которая хорошо растворяет стекло. [c.41]

    Органические вещества можно разрушить сухим сжиганием или мокрым окислением, но предпочтительнее последний метод. В первом методе для лучшего окисления после обугливания часто добавляют азотную или серную кислоту или нитрат магния. Температура прокаливания не должна превышать 500°, иногда рекомендуют более низкую температуру. Неполное выделение всей меди после сухого озоления является, вероятно, следствием не улетучивания а скорее частичного превращения меди в нерастворимую в кислотах форму вследствие реакции с другими компонентами золы или с материалом сосуда, в котором велось прокаливание.

Обнаружилось что при озолении органического вещества с серной кислотой в старой разъеденной кварцевой чашке терялось заметное количество меди, особенно если, золы было мало. Для увеличения объема золы рекомендуют добавлять к образцу нитрат магния и перед растворением в кислоте переносить золу в колбу из стекла пирекс. Было показано что при сухом озолении может образоваться металлическая медь, особенно если температура превышает 500°. Металл остается в значительной степени незатронутым, если для обработки золы используют соляную кислоту, как это обычно и бывает. Если зола извлекается смесью соляной и азотной кислот, вся медь переходит в раствор и получающиеся результаты оказываются идентичными с теми, которые имеют место при мокром окислении, даже если прокаливание проводить при 600—850°. Любое количество кремния, остающегося после обработки прокаленного остатка кислотой, должно быть подвергнуто воздействию плавиковой кислоты, так как наблюдается заметная тенденция к удержанию меди кремнием. Обычно для биологических образцов с высоким содержанием кремния предпочитают применять мокрое окисление. [c.414]

    Плавиковая кислота служит для удаления (растворения) поверхностного слоя стекла вместе со всеми содержащимися в нем загрязнениями и для придания стеклу требуемой степени шероховатости. [c.120]

    Выделяющийся при растворении стекла газ — фтористый кремний придает его поверхности шероховатость. Шероховатая поверхность имеет большую площадь соприкосновения с наносимыми на стекло покрытиями (люминофор, аквадаг, серебряная паста и т. д.), чем гладкая поверхность стекла до обработки плавиковой кислотой. Это повышает прочность сцепления покрытий со стеклом и уменьшает брак вида сползания и просветы покрытий. 

[c.120]

    Растворение газов и связывание их стеклом в основном происходит в процессе его изготовления. Насыщение стекла водой наблюдается при длительном хранении его во влажной среде. Такая вода находится в основном в поверхностном слое и при нагревании до 450 °С удаляется из него. Выделение воды при нагревании резко снижается, если стекло предварительно протравить плавиковой (фтористоводородной) кислотой. [c.18]

    Рассмотрим самый простой пример — растворение твердого реагента. Утверждение, что скорость данного процесса прямо пропорциональна свободной поверхности твердого тела, не совсем точно отражает действительность. Помимо зависимости от значения свободной поверхности, скорость растворения определяется еще и характеристикой поверхности, способом щ)иготовления дисперсного порошка, структурой вещества и рядом других параметров процесса. Например, считается, что скорость растворения кремнезема в плавиковой кислоте определяется скоростью реакции ЗЮг + НР, которая является функцией состояния кремнезема. Для кристаллического кварца скорость реакции будет минимальной, для кварцевого стекла — средней, для аморфного кремнезема, осажденного из раствора, — выше средней и для рентгено-аморфного кварца, полученного сверхтонким измельчением, — максимальной.

 [c.810]

    Химическое стекло устойчиво в органических, а также в нейтральных и большинстве кислых водных растворов. Растворы фосфорной и плавиковой кислот разрушают его. Резко понижена стойкость стекла в щелочных растворах. Так называемое молибденовое стекло довольно быстро разъедается растворами, содержащими иод (в частности, при кристаллизации КЮз). Нужно заметить,что скорость растворения стекла резко растет с увеличением температуры. Интенсивность разрушения увеличивается в 1,5—2,5 раза на каждые 10° С в интервалетемператур до 100°С. Совершенно непригодно стекло для температур свыше 150—200° С при повышенном давлении паров воды. В этом случае растворение сопровождается быстрой раскристаллизацией стекла, фиксируемой по его помутнению. Характеристика устойчивости лабораторного стекла имеется у С. К. Дуброво [1965 г.]. [c.183]

    Плавиковая кислота служит эффективным реагентом для растворения природных и искусственных силикатных материалов (силикатных минералов и пород, стекла, керамики и пр. ). Это действие обусловлено связыванием и устранением кремния из пробы в форме летучего Sip4. Обычно HF используют в смеси с концент рированной h3SO4 последняя после завершения растворения устраняет избыток HF, поскольку в противном случае плавиковая кислота может осадить некоторые нерастворимые фториды. [c.446]

    Второй вид разрушения стекла — результат воздействия щелочей, плавиковой кислоты, которые растворяют кремнезем, что препятствует образованию на стекле защитного слоя. При больпшх количествах агрессивной среды или при поступлении свежих ее порций разрушение стекла происходит по линейному закону (продукты разрушения полностью переходят в раствор, скорость стравливания почти постоянна, толщина стравливаемого слоя пропорциональна времени воздействия на стекло лгрессивпой среды). При недостаточном количестве агрессивной среды в ней накапливаются продукты коррозии, замедляющие растворение стекла. [c.10]

    В этой работе мы не имеем возможности останавливаться подробно на некоторых неадсорбционных методах определения удельной поверхности, поэтому ограничимся только кратким упоминанием некоторых более новых из них . Мы уже говорили о микроскопических и электронномикроскопических методах определения внешней поверхности адсорбентов. Предложены методы определения поверхности адсорбентов сравнением скоростей растворения непористых пластинок и высокодисперсного материала. Пальмер и Клэрк э определили, таким образом, поверхность порошка кварцевого стекла, сравнивая скорости его растворения в плавиковой кислоте со скоростью растворения кварцевого стекла с известной поверхностью, и нашли для порошка величину равной 4690 см /г. Они исследовали изотермы адсорбции различных паров этим образцом. Позже Брунауер, Эмметт и Теллер обработали эти результаты предложенным ими методом и нашли для удельной поверхности величину в 5640 см /г, т. е. близкую к полученной сравнением скоростей растворения. Это [c.193]

    Стеклянные изделия практически устойчивы во всех химически активных средах, за исключением плавиковой кислоты, фтористого водорода и кремнефтористоводород-ной кислоты. Скорость растворения стекла в щелочных средах несколько выше, чем в кислых.  [c.68]

    Ход определения. 0,1 г анализируемой пробы стекла, тонко растертой и высушенной при 110°, смачивают в платиновой чашке 5 мл 40%-ного раствора плавиковой кислоты и 5 мл 72%-ного раствора хлорной кислоты. Умеренно нагревают на водяной бане и после растворения стекла выпаривают раствор дссуха. По охлаждении ополаскивают стенки чашки 1—2 мл воды и 0,5 мл хлорной кислоты и раствор снова выпаривают досуха. Затем остаток прокаливают при 500° в течение 5 мин. Остаток еще горячим растворяют в 1 мл соляной кислоты (1 4). Полученный раствор вносят в мерный цилиндр емкостью 100 мл и разбавляют водой примерно до 40 мл. К полученному раствору добавляют 10 мл 5%-ного хлороформного раствора 8-оксихинолина, 10 мл 10%-ного раствора ацетата натрия и взбалтывают в течение [c.454]

    В природном кремнеземе два его видоизменения выраяеиы явно. Опалы и трепел (инфузорная земля) имеют уд. вес около 2,2 и сравнительно легко растворяются в щелочах и плавиковой кислоте. Халцедоны и кремни (окрашенные кварцевые желваки в водных породах), агат и тому подобные виды кремнезема, несомненно, водного происхождения, даже содержащие еще некоторое количество воды, имеют уд. вес 2,6 и по трудной растворимости отвечают кварцу. Это же видоизменение кремнезема пропитывает иногда клетчатку дерева и определяет одну из обычных форм окаменелого дерева. Растворяя в плавиковой кислоте, можно из него извлечь кремнезем, и остается клетчатка, явно показывающая, что кремнезем в растворенном виде проник в клетки, отложил гидрат, и он, теряя воду, дал кремнезем уд. веса 2,6. Кварцевые сталактиты некоторых пещер, очевидно, того же водного происхождения и, однако, имеют уд. вес 2,6. Так как среди халцедонов часто находятся кристаллы аметиста и так как Фридель и Сарразен (1879) получили искусственно кристалл горного хрусталя при нагревании в замкнутом сосуде растворимого стекла с избытком гидрата кремнезема, то несомненно, что сам горный хрусталь может образоваться водным путем из студенистого гидрата. Хрущов получил его прямо из растворимого кремнезема. Поэтому такой гидрат может образовать как видоизменение уд. веса 2,2, так и более прочное, уд. веса 2,6 и оба существуют как с малыми содержанием воды, так и без нее, и безводны или аморфны, или кристалличны. Все это выражается. признав кремнезем диморфным, причину чего, повидимому, должно искать в различной мере полимеризации. [c.456]

    Очистка растворителями. Реагентами, используемыми для очистки подложек, служат водные растворы кислот и щелочей, а также такие органические растворители, как спирты, кетоны и хлористые углеводороды. Эффект очистки кислотами обусловлен превращением некоторых окислов и жиров в растворимые в воде соединения. Щелочные агенты растворяют жиры омыливанием, что делает их смачиваемыми в воде. Однако использование кислот и щелочей имеет свои ограничения. Их способность реагировать со стеклами была обсуждена в разд. 4В. Для химически инертных и слабо травящихся подложек нужно принимать меры против образования осадков и адсорбции молекул растворителя. Неорганические соединения часто бывают нелетучими и, следовательно, последующим нагревом в вакууме не могут быть удалены. Примером может служить удержание адсорбированного хрома на поверхностях стекла, очищенного “в горячих смесях серной и хромовой кислот. В растворах плавиковой кислоты, часто используемых для удаления нерастворимых осадков путем растворения тонкого слоя нижележащего стекла, образуются загрязнения в виде сильно адсорбированного фтора [97]. Индикатором этого является фтор, наблюдаемый в масс-спектрометре даже после того, как обработанное стекло было прогрето в вакууме при 325° С в течение 36 ч [98]. Проблема выпадения осадка может возникнуть и при использовании органических растворителей. Патнер [99] наблюдал слабую адгезию пленки на стеклянных подложках, очищенных четыреххлористым углеродом и трихлорэти-леном. После очистки поверхность покрывалась беловатым осадком, который не мог быть удален нагревом. Именно поэтому установлено, что хлоридные пленки образуются реакцией стекла с растворителями.  [c.538]

    Переход примесей в трихлорсилан происходит на следующих за синтезом стадиях технологического процесса. Кварцевое стекло (колбы, сосуды для хранения, дистил-ляционная аппаратура) являются источниками загрязнения трихлорсилана. Энгельгарт с сотр. [258] показали, что после обработки кварца 50%-ным едким натром, а затем 20%-ной плавиковой кислотой на поверхности кварца образуется рыхлый слой и реакция с трихлорсиланом идет более интенсивно. Обработанные таким образом пробы в течение 1—3 суток выдерживали в трихлорсилане при 25 и 32 С. При этом из кварца в трихлорсилан переходило 2-10 —2-10 вес. % фосфора. Растворение охва тывает только поверхностный слой образцов и не зависит рт длительности опыта и температуры. [c.56]

    Навеску стекла разлагали в смеси серной и плавиковой кислот трехкратным выпариванием досуха в платиновых чашках. К сухому остатку приливали 20 мл горячей воды и нагревали до растворения солей. Переводили раствор в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляли 5—6 капель 10% раствора аскорбиновой кислоты, приливали 2 мл насыщенного раствора фтористого натрия для связывания алюминия, нейтрализовали едким натром до pH 5, добавляли 10 мл ацетатного буферного раствора и доливали водой до метки. После перемешивания отбирали аликвотную порцию раствора в электролизер и проводили амперометрическое титрование ванадия (IV) глицинтимоловым синим по току реагента при потенциале П-О.75 в на вращающемся платиновом электроде. [c.89]

    Получение реплик с порошкообразных [ препаратов. На стеклянную пластинку наносят каплю 1 %-го раствора коллодия в амилацетате. Наклоном пластинки капле дают стечь и высохнуть следу. На это место помещают каплю водной суспензии цеолита такой концентрации, чтобы после испарения воды коллодиевая пленка была покрыта плотным слоем частиц. Затем кристаллы покрывают слоем распыленного в вакууме углерода толщиной 200—300 А. Поверх всего наносят несколько капель нагретого концентрированного раствора желатины. После застывания раствора желатиновую пленку вместе с захваченным ею препаратом отделяют от стекла, желатину растворяют в горячей воде, коллодиево-угле-родпую пленку промывают и переносят в смесь концентрированных соляной и плавиковой кислот (1 1) для растворения цеолитов. Промытые в воде пленки вылавливают на сетку, высушивают, растворяют коллодие-вую пленку в ацетоне и оставшуюся углеродную реплику оттеняют хромом или платиной. Успех всей этой довольно сложной операции в значительной степени обусловлен тем, что почти во все время препарирования хрупкая углеродная реплика укреплена коллодиевой пленкой. [c.122]

    Не более 100 мг смеси окисей обрабатывают в платиновом тигле 5 мл концентриро-ваипой плавиковой кислоты, накрывают тигель часовым стеклом и нагревают 15— 30 мин на плитке до полного растворения. Затем к раствору добавляют точно 3 мл 50%-пой серной кислоты. Смесь нагревают до появления белых паров и после охлаждения прибавляют 2 мл концентрированной плавиковой кислоты для полного растворения осадка. Раствор переносят в полиэтиленовый стакан на 400 мл, который содержит 185 мл воды и 2 мл 4 М плавиковой кислоты. Платиновый тигель промывают 5 М плавиковой кислотой порциями по 0,5 мл так, чтобы общий объем HF в стакане составлял 5 мл, и медленно осаждают тантал кипящим раствором БФГА. Затем стакан помещают в холодную воду и оставляют па 2,5 ч. Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, помещенный в платиновую или полиэтилеповую воронку, промывают 8 раз промывным раствором н прокаливают при 900 °С до получения TajOs. [c.189]

    Летучесть металлических примесей в зависимости от температуры и продолжительности прокаливания проверяли на примере кадмия как наиболее летучего элемента из числа определяемых [2], для чего использовали его радиоактивный изотоп d . В качестве элемента-основы был взят металлический порошок вольфрама. Металлический dii вводили в порошок W следующим образом. Радиоактивную окись кадмия помещали в трубку из тугоплавкого стекла, которую, в свою очередь, помещали в трубчатую печь. Печь нагревали до 450—500° и через трубку с GdO пропускали водород. В этих условиях [2] кадмий восстанавливался до металла и испарялся. Пары кадмия концентрировались в приемнике, куда помещали порошок металлического вольфрама. Смесь W и Gd тщательно перетирали в ступке до дости кения равномерного распределения d в порошке вольфрама. Это проверяли растворением равных навесок смеси в азотной и плавиковой кислотах с последующим измерением удельной активности каждой. Для измерения активности образцов после прокаливания окись вольфрама растворяли в 20%-пом NaOH и брали аликвотные части этих растворов, которые наносили на мишени. [c.86]

    На позициях VIII, IX и X в колбу подается водопроводная вода для отмывки поверхности от плавиковой кислоты и ее солей, образующихся при растворении стекла. Неотмытые остатки плавиковой кислоты и ее солей могут привести к браку вида сползания, шелушения покрытий, к ржавлению металлических выводов, вваренных в колбы, ухудшению вакуума в приборе и [c.120]

    Вышеописанная технология мойки колб ЭЛТ обеспечивает качественную химическую очистку стекла, но имеет ряд недостатков. Плавиковая кислота и особенно ее пары вступают в химическое взаимодействие с металлическими анодными выводами, вызывают разъедание (неравномерное растворение) и коррозию металла. Анодные выводы, изготовленные из сплавов фуродита и феррохрома, при высокой температуре, необходимой для ввар-ки выводов в колбу, приобретают крупнокристаллическую структуру. Это значит, что толща металла состоит из отдельных крупных зерен, на границах между которыми скапливаются углеродистые соединения — карбиды (рис. 46). [c.121]

    Как известно, стекло состоит из взаимосвязанных щелочных (К2О, РЬО, СаО, MgO и т. д.) и кислотных (S1O2, Р2О5, В2О3) окислов, находящихся в строго определенном и постоянном соотношении в любом слое стекла. Следовательно, в слое стекла, из которого растворилось большое количество двуокиси кремния (в результате избирательного растворения плавиковой кислотой), содержится избыток свободных, несвязанных щелочных окислов. По мере растворения поверхностного слоя стекла внутренний слой, обедненный двуокисью кремния и обогащенный свободными щелочными окислами, становится наружным — внешним. Свободные щелочные окислы усиленно поглощают из воздуха влагу и углекислоту. При этом на поверхности стекла образуются белесоватые налеты углекислых солей натрия и калия, резко уменьшающие прозрачность стекла такой вид брака называется разъедом (углекислые соли имеют матовый оттенок). [c.123]

    Кварцевое стекло представляет собой переплавленный чистый кремнезем с незначительными (около 0,01 %) добавками AI2O3, СаО и MgO. Оно отличается высокой термостойкостью и инертностью ко многим химическим реактивам за исключением плавиковой и фосфорной кислот. Прозрачное кварцевое стекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи. Широкое внедрение кварцевого стекла в практику ограничивается трудоемкостью и энергоемкостью его изготовления и обработки. Кварцевое стекло, имея высокую температуру плавления (более 2000°С), начинает размягчаться только после 1650°С. Большая вязкость расплава в значительной степени усложняет удаление из него растворенных газов. [c.40]

    Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

    Штуккерт также исследовал причины помутнения, образовавшегося под действием двуокиси олова в керамических глазурях, для которых справедливы закономерности, аналогичные таковым для эмалей. Практически особенно важно иметь в виду, что большая часть двуокиси олова растворяется во фритте и полностью—в расплавленных глазурях, но при охлаждении вновь выкристаллизовывается из них. Это явление известно как девитрификация двуокиси олова из вязкого пересыщенного расплава. Для этой реакции важен состав расплава стекла из глазурей, богатых окисью свинца, при охлаждении двуокись свинца выкристаллизовывается полностью, в то время как некоторое количество ЗпОг остается растворенной в глазури, главным образом в виде станнатов, если присутствует большое количество щелочей. С другой стороны, двуокись олова влияет на плавкость и химическую стойкость глазурей по отношению к кислотам. Повышение содержания глинозема вызывает увеличение помутнения глазури, так же, как и у эмалей, о чем говорилось выше. Плавиковый шпат и фосфат кальция (см. Е. I, 190) также бла- [c.919]

---

Отраслевая энциклопедия. Окна, двери, мебель

Иногда при изготовлении стеклянных элементов для мебели и перегородок, фрагментов витражей, декоративных предметов интерьера требуется не просто гладкое бесцветное стекло, а специально обработанное: с «наплывами», с различного рода рифлением, матовое, тонированное. Некоторые виды такой отделки, в частности матирование или тонирование стекла, можно произвести и в домашних условиях. Начнем с обычных силикатных стекол. Наиболее распространено матирование стекла. В промышленных условиях эта операция производится с помощью пескоструйных аппаратов, в домашних условиях того же эффекта можно добиться путем протравливания прозрачного стекла плавиковой кислотой.

Процедура протравливания стекла

Перед процедурой травления стекло необходимо обезжирить раствором соды, затем тщательно промыть большим количеством чистой проточной воды и высушить на воздухе (не протирая) в вертикальном положении. Имейте в виду, что подготовленное к травлению стекло (обезжиренное и промытое) нельзя трогать руками, иначе на нем могут остаться непротравленные участки в виде отпечатков рисунка кожи.

Для придания матовости стеклам небольших размеров обычно применяют не саму плавиковую кислоту, а пасты на ее основе. Если предполагается обработка стойких стекол, паста готовится из 7 частей (по массе) фтористого аммония, 4 частей осажденного сернокислого бария и 5 частей 40%-ной плавиковой кислоты. Травление менее стойких стекол производится составом, приготовляемым из 10 массовых частей фтористого калия, 4 частей сернокислого калия, 0,8—1 части картофельного крахмала и 5 частей 40%-ной плавиковой кислоты. Технология приготовления паст такова: в фарфоровой ступке тщательно растирают сухие компоненты и разводят плавиковой кислотой непосредственно перед процессом травления. На подготовленное стекло пасту наносят с помощью мягкой кисти и затем выдерживают в течение 10 мин, после чего ее аккуратно счищают резиновым шпателем, стекло промывают проточной водой и насухо вытирают мягкой чистой тряпкой.

Стекла больших размеров матируют путем их погружения в раствор плавиковой кислоты. Поскольку данная кислота разрушает все металлы, за исключением благородных, использовать для этой процедуры металлическую ванну нельзя. Травление производят в деревянной или фарфоровой (химической) емкости, покрытой изнутри расплавленным битумом или парафином. В емкость наливают необходимое количество раствора плавиковой кислоты и погружают в нее стекло. Длительность процедуры зависит от концентрации кислоты: если используется неразбавленная (40%-ная) кислота, то для полного протравливания стекла достаточно 1-3 мин; если кислоту разбавить водой в соотношении 1:1, то процесс травления займет около 15-20 мин. На протяжении всей операции емкость с кислотой и погруженным в нее стеклом необходимо слегка покачивать.

По истечении указанного времени стекло извлекают из ванны деревянными щипцами и укладывают на деревянные подставки (и щипцы, и подставки также должны быть покрыты битумом или парафином). Когда стекло станет матовым (примерно через 2 — 3 мин), его промывают сначала холодной проточной водой, а затем тщательно моют щеткой в теплой воде. Если матовой предполагается делать только одну сторону стекла, то вторую перед погружением в кислоту покрывают защитной парафиновой пленкой (расплавленный парафин наносят на сухую поверхность стекла мягкой волосяной кистью). Когда процедура матирования будет завершена, парафиновый слой аккуратно (чтобы не поцарапать стекло) снимают острым шпателем, а неудалившиеся остатки смывают скипидаром.

Путем травления плавиковой кислотой можно выполнить художественную обработку стекла, когда матируется не вся его поверхность, а создается рисунок — матовый на прозрачном фоне либо, наоборот, прозрачное изображение на матовом фоне. В таких случаях процесс подготовки стекла к протравливанию будет состоять из следующих операций: обезжиривание поверхности, нанесение защитного слоя, гравирование рисунка, травление кислотой, промывка, удаление защитного слоя и повторная промывка.

Состав для нанесения защитной пленки можно приготовить по одному из нижеприведенных рецептов (все компоненты составов даны в массовых частях, в скобках указана температура плавления веществ в градусах Цельсия).

Состав 1: пчелиный воск (61—68°) – 80, канифоль (52— 68°) – 10, химически чистый парафин (49-54°) – 10.

Состав 2: пчелиный воск – 75, канифоль – 15, церезин (66-80°) – 10.

Состав 3: пчелиный воск – 80, канифоль – 8, технический каучук (125°) – 2, церезин – 10.

Технология приготовления составов одинакова. Их готовят на водяной бане, причем сначала в емкость закладывают вещества с наибольшей температурой плавления и лишь после того, как они расплавятся, вводят вещества с меньшей температурой плавления. Если защитный состав приготавливался заранее, перед нанесением на стекло его следует медленно подогреть на водяной бане до температуры 80—100 °С и поддерживать такую температуру в течение всего времени работы с ним.

При художественной обработке защитный состав наносят на поверхность стекла мягкой волосяной кистью. Когда состав застынет, на нем гравировальной иглой процарапывают рисунок (желательно сначала выполнить эскиз рисунка на бумаге в натуральную величину и перенести его с помощью маркера на оборотную сторону стекла). Таким образом получают матовый рисунок на прозрачном фоне. Чтобы получить «негативное» изображение (прозрачный рисунок на матовом фоне), узор просто рисуют на стекле мягкой кистью, используя в качестве «красок» защитный состав. Если травление будет осуществляться методом погружения в кислоту, то обратную сторону стекла следует полностью покрыть защитным составом. Если же кислота будет наливаться только на процарапанные или не покрытые защитным составом участки, то обрабатывать обратную сторону стекла не нужно. Остальные операции — травление, промывка, удаление защитного слоя и повторная промывка — выполняются так же, как и при обычном протравливании.

Дополнительный способ матирования стекла

Существует и более простой способ матирования стекла: на поверхность одной стеклянной детали насыпают небольшое количество наждачного порошка, сверху накладывают вторую деталь, и оба стекла трут друг о друга, пока их поверхности не побелеют и не станут матовыми. Однако при данном методе обработки поверхность стекол получается слишком шероховатой и грубой, что не всегда приемлемо.

Плавиковая кислота и пасты

Плавиковая кислота и пасты на ее основе применяются для матирования силикатного стекла. Матирование органического стекла производится погружением его в один из следующих органических растворителей: метиловый эфир метакриловой кислоты, дихлорэтан, муравьиную кислоту или в ледяную уксусную кислоту (все эти растворители относятся к разряду ядовитых и химически активных, поэтому при работе с ними необходимо соблюдать правила техники безопасности).

Один из указанных растворителей наливают в металлическую, фарфоровую или стеклянную емкость. В нее осторожно погружают обрабатываемый лист органического стекла и оставляют на 25 — 30 мин (емкость следует периодически аккуратно наклонять, чтобы находящийся в ней растворитель перемешивался). Затем оргстекло аккуратно извлекают из растворителя, промывают теплой проточной водой и укладывают на лист промокательной бумаги для просушки. Метод погружения в растворитель можно применить и для создания фактурного органического стекла (зернистого или с наплывами). Для этого стекло после извлечения из емкости с растворителем нужно выдержать некоторое время на воздухе. Когда его поверхность начнет белеть, для получения зернистой фактуры по ней нужно аккуратно провести суконкой, а для получения наплывов – размять. Затем стекло промывают и укладывают на просушку.

Органические растворители используют также при изготовлении клеящих составов для работы с органическим стеклом. Для этого 3 — 4 весовых части опилок или стружек оргстекла соединяют со 100 весовыми частями любого из указанных выше растворителей и тщательно перемешивают (в течение приблизительно 25 — 30 мин). Полученную смесь сливают в стеклянный сосуд с притертой крышкой и выдерживают в течение 2 — 3 суток (до полного растворения опилок). Срок годности клеящего состава — 1 месяц с момента приготовления; хранить его следует в плотно закрытой стеклянной емкости в темном месте при температуре не более 25 °С.

Окрашивание

Другим способом декоративной обработки стекла является его окрашивание. В промышленных условиях цветное стекло получают путем введения красителей в расплавленную стеклянную массу. В домашних условиях придать бесцветному стеклу нужный оттенок можно с помощью самодельных желатиновых красок. Для их приготовления 5 г желатина заливают холодной водой (100 мл) и дают гранулам набухнуть, затем смесь прогревают (не доводя до кипения) до полного растворения желатина. В раствор при постоянном помешивании добавляют чернила нужного цвета (в качестве красящего пигмента можно использовать пасту из стержней для шариковых ручек или содержимое старого фломастера, пропустив через него несколько капель подкисленной уксусной воды). Краска готова.

Стекло перед окрашиванием необходимо тщательно вымыть, обезжирить и просушить. Затем его укладывают на ровную горизонтальную плоскость, и на его поверхность мягкой кисточкой наносят теплый краситель. Далее краске дают высохнуть при комнатной температуре, после чего для защиты красочного слоя от воздействия влаги стекло покрывают бесцветным водостойким лаком.

Для тонирования силикатного кирпича можно также использовать красители, приготовленные на основе лака С-4 или нитролака. В лак добавляют порошок анилинового красителя (его количество зависит от желаемой интенсивности цвета) и тщательно перемешивают (учтите, что лак С-4 растворяет не все анилиновые красители). Технология окрашивания стекла краской на основе лаков та же, что и при работе с желатиновом красителем, только в данном случае можно обойтись без дополнительного покрытия окрашенной поверхности.

Вклад участников

Цыганкова Анастасия

Что происходит с выброшенной стеклянной бутылкой? Ее легче переработать, чем пластиковую?

Я часто слышу, что стекло экологичнее пластика. Это так?

 

Смотря что вкладывать в понятие экологичности. И стекло, и пластик наносят вред окружающей среде, если их не перерабатывать должным образом, а просто вывозить на свалку. При этом если пластиковая бутылка на мусорном полигоне будет разлагаться несколько сотен лет, то стеклянной при некоторых условиях на это может потребоваться от нескольких тысячелетий до 1 млн лет.

 

А люди много выбрасывают стекла?

 

Да, очень много. Только Москва и Московская область ежегодно производят около 11,4 млн тонн отходов, из которых 16% — это стекло. Это значит, что каждый год мы выбрасываем миллионы стеклянных бутылок и банок, которые превращаются в сотни тысяч тонн битого стекла.

 

Что же происходит со стеклянной бутылкой, когда ее выбрасывают в обычный контейнер?

 

К сожалению, ничего хорошего. Практически наверняка она попадет на полигон твердых бытовых отходов. Стекло — очень дешевое вторсырье и, в отличие от пластика, очень хрупкий материал. Поэтому даже если отходы с полигона всё же отправят на сортировку, многие бутылки и банки попросту разобьются. Такие осколки называют стеклобоем, однако перерабатывать стеклобой, поступивший с полигона, очень сложно, поскольку он смешан с другим мусором и его очень сложно отделить. К тому же именно стеклобой наносит вред окружающей среде — значительно больший, чем целая тара.

Фото: gettyimages.ru

Что? Разве стекло может вредить природе?

 

Да, хотя многие считают, что стеклянные отходы никак не влияют на окружающую среду. Все дело в том, что стекло подвергается коррозии — то есть разрушается, выделяя при этом большое количество щелочи. Причем чем меньше осколок стекла, тем быстрее распространяется коррозия. Этот процесс способен менять кислотно-щелочной баланс грунтовых вод и почвы, негативно сказываясь на ее плодородности. В долгосрочной перспективе это может привести к тому, что на загрязненных территориях не смогут выживать культурные растения. Кстати, на интенсивность коррозии существенно влияет влага — именно поэтому стеклянные отходы на полигонах рекомендуется хранить под навесами. Вдобавок стекло, оставленное на земле, может сработать как линза и воспламенить траву или другой мусор, спровоцировав пожар.

 

Погодите, но ведь стекло можно легко переработать, разве нет?

 

Переработать — да, но это не так легко. Переработка стекла — более трудоемкий и дорогой процесс, чем переработка пластика. В ряде европейских стран переработка стекла — прибыльный бизнес, однако в России это, скорее, исключение. Успешно функционирующие заводы по переработке стекла, конечно же, существуют (например, компании «РСК» и «Утилита»), но предприниматели, работающие в этой сфере, предупреждают, что при неправильной организации процесса легко разориться. Кстати, проблемы с переработкой стекла существуют не только в России. Если страны Западной Европы действительно добились серьезных успехов и перерабатывают сегодня до 75% стеклянных отходов, то в США, как и в России, этот показатель составляет около 30%.

 

Хм. То есть сортировать стекло пока не имеет смысла?

 

Конечно же, имеет! Как и пластик, стекло изготавливают из невозобновляемых природных ресурсов. Поэтому при производстве тары из переработанного стекла удается не только сберечь эти ресурсы, но и уменьшить потребление энергии на 20% по сравнению с производством новой тары. Однако многие обращают внимание на то, что сортировать стекло значительно тяжелее, чем пластик, — во всех смыслах этого слова. Оно бьется, его осколки травмируют тех, кто с ними работает, а еще его очень важно сортировать по цветам, поскольку стекло разных цветов имеет в своей основе разные химические элементы и не может быть качественно переработано вместе.

Фото: gettyimages.ru

А как вообще перерабатывают стекло?

 

Существует два способа: переработка и вторичное использование. Первый вариант во многом похож на переработку пластика: стеклянную тару и стеклобой перемалывают, а затем переплавляют, чтобы сделать из получившейся массы новую стеклянную тару. Также перемолотая масса может послужить сырьем для таких изделий, как стеклочерепица, стекловата, жидкое стекло, и стать компонентом определенных видов бетона и мастик. Во втором случае целые бутылки, которые уже были в использовании и не имеют повреждений, моют и обрабатывают для повторного использования.

 

Пластик проще перерабатывать, чем стекло?

 

Да. Причем не только проще, но и выгоднее для бизнеса. Работать со стеклом компаниям сложнее: его нельзя спрессовать перед перевозкой, оно гораздо тяжелее пластика, а при хранении и перевозке занимает очень много места.

 

Получается, нет смысла покупать напитки в стеклянной таре, чтобы меньше вредить экологии?

 

Строго говоря, смысла действительно нет. В обозримом будущем мир не откажется ни от пластика, ни от стекла — у каждого материала есть свои преимущества. Поэтому не так важно, какие бутылки вы покупаете: пластиковые или стеклянные — главное, чтобы они не оказались на свалке. А сделать так, чтобы они попали в переработку, — задача каждого из нас.

Виды и свойства стекла | Диаэм

Стекло – это неорганическая смесь, расплавленная при высокой температуре, которая затвердевает при охлаждении, но не кристаллизуется.

Виды стекла

Кварцевое стекло

Кварцевое стекло получают плавлением кремнезёмистого сырья высокой чистоты. Кварцевое стекло состоит из диоксида кремния SiO₂ и является самым термостойким стеклом: коэффициент его линейного расширения в пределах 0 – 1000 °С составляет всего 6х10^-7. Поэтому раскаленное кварцевое стекло, опущенное в холодную воду, не растрескивается.

Температура размягчения кварцевого стекла, при которой достигается динамическая вязкость 10⁷ Пуаз (10 Пахс) равна 1250 °С. При отсутствии значительных перепадов давления кварцевые изделия можно применять до этой температуры. Полное же плавление кварцевого стекла, когда из него можно изготавливать изделия, наступает при 1500-1600 °С.

Известно два сорта кварцевого стекла: прозрачный кварц и молочно-матовый. Мутность последнего вызвана обилием мельчайших пузырьков воздуха, которые при плавке стекла не могут быть удалены из-за высокой вязкости расплава. Изделия из мутного кварцевого стекла обладают почти такими же свойствами, как и изделия из прозрачного кварца, за исключением оптических свойств и большей газовой проницаемости.

Поверхность кварцевого стекла обладает незначительной адсорбционной способностью к различным газам и влаге, но имеет наибольшую газопроницаемость среди всех стекол при повышенной температуре. Например, через кварцевую трубку со стенками толщиной в 1 мм и поверхностью 100 см² при 750 °С за один час проникает 0,1 см³ Н₂, если перепад давлений составляет 1 атм (0,1 МПа).

Кварцевое стекло следует тщательно предохранять от всяких загрязнений, даже таких как жирные следы от рук. Перед нагреванием кварцевого стекла имеющиеся на нем непрозрачные пятна снимают при помощи разбавленной фтороводородной кислоты, а жировые – этанолом или ацетоном.

Кварцевое стекло устойчиво в среде всех кислот, кроме HF и Н₃РO₄. На него не действуют до 1200 °С С1₂ и НСl, до 250 °С сухой F₂. Нейтральные водные растворы NaF и SiF₄ разрушают кварцевое стекло при нагревании. Оно совершенно непригодно для работ с водными растворами и расплавами гидроксидов щелочных металлов.

Кварцевое стекло при высокой температуре сохраняет свои электроизоляционные свойства. Его удельное электрическое сопротивление при 1000 °С равно 10⁶ Омхсм.

Обычное стекло

К обычным стеклам относятся известково-натриевое, известково-калиевое, известково-натриево-калиевое.

Известково-натриевое (содовое), или натрий-кальций-магний-силикатное, стекло применяют для выработки оконных стекол, стеклотары, столовой посуды.

Известково-калиевое (поташное), или калий-кальций-магний-силикатное, стекло обладает более высокой термостойкостью, повышенным блеском и прозрачностью; используется для выработки высококачественной посуды.

Известково-натриево-калиевое (содово-поташное), или натрий-калий-кальций-магний-силикатное, стекло имеет повышенную химическую стойкость, благодаря смешению окислов натрия и калия; наиболее распространено в производстве посуды.

Боросиликатное стекло

Стекла с высоким содержанием SiO₂, низким – щелочного металла и значительным – оксида бора B₂O₃ называются боросиликатными. Борный ангидрид действует как флюс для кремнезема, так что содержание щелочного металла в шихте может быть резко уменьшено без чрезмерного повышения температуры расплавления. В 1915 году фирма Corning Glass Works начала производить первые боросиликатные стекла под торговым названием Pyrex. Стекло марки Pyrex является боросиликатным стеклом с содержанием не менее 80% SiO₂, 12-13% В₂O₃, 3-4% Na₂О и 1-2% Аl₂О₃. Оно известно под разными названиями: Corning (США), Duran 50, Йенское стекло G₂0 (Германия), Гизиль, Монекс (Англия), ТС (Россия), Совирель (Франция), Simax (Чехия).

В зависимости от конкретного состава стойкость к термоудару таких стекол в 2–5 раз выше, чем у известковых или свинцовых; они обычно намного превосходят другие стекла по химической стойкости и имеют свойства, полезные для применения в электротехнике.

Температура размягчения стекла «пирекс» до динамической вязкости в 10¹¹ пуаз (10¹⁰ Пас) составляет 580-590 °С. Тем не менее стекло пригодно для работ при температурах до 800 °С, но без избыточного давления. При использовании вакуума температуру изделий из стекла «пирекс» не следует поднимать выше 650 °С. В отличие от кварцевого стекло «пирекс» до 600 °С практически непроницаемо для Н₂, Не, O₂ и N₂. Фтороводородная и нагретая фосфорная кислоты, так же как и водные растворы (даже 5%-ные) КОН и NaOH, а тем более их расплавы, разрушают стекло «пирекс».

Хрустальное стекло

Хрустальные стекла (хрусталь) — высокосортные стекла, обладающие особым блеском и способностью сильно преломлять свет. Различают свинцовосодержащие и бессвинцовые хрустальные стекла.

Свинцовосодержащие хрустальные стекла — свинцово-калиевые стекла, вырабатывают с добавлением окислов свинца, бора и цинка. Характеризуются повышенным весом, красивой игрой света, мелодичным звуком при ударе; применяют для производства высококачественной посуды и декоративных изделий. Наибольшее применение имеет хрусталь с содержанием от 18 до 24% окислов свинца и 14—16,5% окиси калия (легкий).

К бессвинцовым хрустальным стеклам относятся баритовое, лантановое и др.

Баритовое стекло содержит повышенное количество окиси бария. Обладает лучшим блеском, более высокой светопреломляемостью и удельным весом по сравнению с обычными стеклами, применяют как оптическое и специальное стекло.

Лантановое стекло содержит окись лантана La₂О₃ и лантаниды (соединения лантана с алюминием, медью и др.). La₂О₃ повышает светопреломление. Отличается высоким качеством; применяется как оптическое.

Свойства стекла

Плотность стекла зависит от его химического состава. Плотность — отношение массы стекла при данной температуре к его объему, зависит от состава стекла (чем больше содержание тяжелых металлов, тем стекло плотнее), от характера термической обработки и колеблется в пределах от 2 до 6 (г/см³). Плотность — постоянная величина, зная ее, можно судить о составе стекла. Наименьшей плотностью обладает кварцевое стекло — от 2 до 2,1 (г/см³), боросиликатное стекло имеет плотность 2,23 г/см³, наибольшей — оптические стекла с высоким содержанием окислов свинца — до 6 (г/см³). Плотность известково-натриевого стекла составляет около 2,5 г/см³, хрустального — 3 (г/см³) и выше. Табличным значением плотности стекла является диапазон от 2,4 до 2,8 г/см³.

Прочность. Прочностью называется способность материала сопротивляться внутренним напряжениям, возникающим в результате действия внешних нагрузок. Прочность характеризуется пределом прочности. Предел прочности на сжатие для различных видов стекла колеблется от 50 до 200 кгс/мм². На прочность стекла оказывает влияние его химический состав. Так, окислы СаО и B₂O₃ значительно повышают прочность, РbО и Al₂O₃ в меньшей степени, MgO, ZnO и Fe₂O₃ почти не изменяют ее. Из механических свойств стекол прочность на растяжение является одним из важнейших. Объясняется это тем, что стекло работает на растяжение хуже, чем на сжатие. Обычно прочность стекла на растяжение составляет 3,5—10 кгс/мм², т. е. в 15—20 раз меньше, чем на сжатие. Химический состав влияет на прочность стекла при растяжении примерно так же, как и на прочность при сжатии.

Твердость стекла, как и многие другие свойства, зависит от примесей. По шкале Мооса она составляет 6-7 ед, что находится между твёрдостью апатита и кварца. Твердость различных видов стекла зависит от его химического состава. Наибольшую твердость имеет стекло с повышенным содержанием кремнезема — кварцевое и боросиликатное. Увеличение содержания щелочных окислов и окислов свинца снижает твердость; наименьшей твердостью обладает свинцовый хрусталь.

Хрупкость — свойство стекла разрушаться под действием ударной нагрузки без пластической деформации. Сопротивление стекла удару зависит не только от его толщины, но и от формы изделия, наименее устойчивы к удару изделия плоской формы. Для повышения прочности к удару в состав стекла вводят окислы магния, алюминия и борный ангидрид. Неоднородность стекломассы, наличие дефектов (камней, кристаллизации и других) резко повышают хрупкость. Сопротивление стекла удару увеличивается при его отжиге. В области относительно низких температур (ниже температуры плавления) стекло разрушается от механического воздействия без заметной пластической деформации и, таким образом, относится к идеально хрупким материалам (наряду с алмазом и кварцем). Данное свойство может быть отражено удельной ударной вязкостью. Как и в предыдущих случаях, изменение химического состава позволяет регулировать и это свойство: например, введение брома повышает прочность на удар почти вдвое. Для силикатных стекол ударная вязкость составляет от 1,5 до 2 кН/м, что в 100 раз уступает железу. На хрупкость, стекол влияют однородность, конфигурация и толщина изделий: чем меньше посторонних включений в стекле, чем более оно однородно, тем выше его хрупкость. Хрупкость стекол практически не зависит от состава. При увеличении в составе стекол B₂O₃, SiO₂, Al₂O₃, ZrO₂, MgO хрупкость незначительно понижается.

Прозрачность – одно из важнейших оптических свойств стекла. Определяется отношением количества прошедших через стекло лучей ко всему световому потоку. Зависит от состава стекла, обработки его поверхности, толщины и других показателей. При наличии примесей окиси железа прозрачность уменьшается.

Термостойкость стекла характеризуется его способностью выдерживать, не разрушаясь, резкие изменения температуры и является важным показателем качества стекла. Зависит от теплопроводности, коэффициента термического расширения и толщины стекла, формы и размеров изделия, обработки поверхности, состава стекла, дефектов. Термостойкость тем выше, чем выше теплопроводность и ниже коэффициент термического расширения и теплоемкость стекла. Толстостенное стекло менее термостойко, чем тонкое. Наиболее термостойко стекло с повышенным содержанием кремнезема, титана и бора. Низкую термостойкость имеет стекло с высоким содержанием окислов натрия, кальция и свинца. Хрусталь менее термостоек, чем обычное стекло. Термостойкость обыкновенного стекла колеблется в пределах 90—250 °С, а кварцевого: 800—1000°С. Отжиг в специальных печах повышает термостойкость в 2,5—3 раза.

Теплопроводность — это способность материала, в данном случае стекла, проводить тепло без перемещения вещества этого материала. У стекла коэффициент теплопроводности равен 1-1,15 Вт/мК.

Тепловое расширение — это увеличение линейных размеров тела при его нагревании. Коэффициент линейного теплового расширения стекол колеблется от 5·10^-7 до 200·10^-7. Самый низкий коэффициент линейного расширения имеет кварцевое стекло — 5,8·10^-7. Величина коэффициента термического расширения стекла в значительной степени зависит от его химического состава. Наиболее сильно на термическое расширение стекол влияют щелочные окислы: чем больше содержание их в стекле, тем больше коэффициент термического расширения. Тугоплавкие окислы типа SiO₂, Al₂O₃, MgO, а также B₂O₃, как правило, понижают коэффициент термического расширения.

Упругость — способность тела возвращаться к своей первоначальной форме после устранения усилий, вызвавших деформацию тела.

Упругость характеризуется модулем упругости. Модуль упругости — величина, равная отношению напряжения к вызванной им упругой относительной деформации. Различают модуль упругости при осевом растяжении — сжатии (модуль Юнга, или модуль нормальной упругости) и модуль сдвига, характеризующий сопротивление тела сдвигу или сколу и равный отношению касательного напряжения к углу сдвига.

В зависимости от химического состава модуль нормальной упругости стекол колеблется в пределах 4,8х10⁴…8,3х10⁴, модуль сдвига —2х10⁴—4,5х10⁴ МПа. У кварцевого стекла модуль упругости составляет 71,4х10³ Мпа. Модули упругости и сдвига несколько повышаются при замене SiO₂ на СаО, B₂O₃, Al₂O₃, MgO, ВаО, ZnO, PbO.

Свойства стекла производства Corning

Код стекла		0080	7740	7800	7913	0211
Тип		Силикатное	Боро-силикатное	Боро-силикатное	96% Силиката	Цинково-титановое
Цвет		Прозрачное	Прозрачное	Прозрачное	Прозрачное	Прозрачное
Термическое расширение (умножать на 10-7 см/см/°С)	0-300 °С	93,5	32,5	55	7,5	73,8
	25 °С, до темп. застывания	105	35	53	5,52	-
Верхний предел рабочей темп. для отожженого стекла (для механических свойств)	Норм. эксплуатация, °С	110	230	200	900	-
	Экстрем. эксплуатация, °С	460	490	460	1200	-
Верхний предел рабочей темп. для закаленного стекла (для механических свойств)	Норм. эксплуатация, °С	220	260	-	-	-
	Экстрем. эксплуатация, °С	250	290	-	-	-
	6,4 мм толщиной, °С	50	130	-	-	-
	12,7 мм толщиной, °С	35	90	-	-	-
Термостойкость, °С		16	54	33	220	-
Плотность, г/см³		2,47	2,23	2,34	2,18	2,57
Коэффициент оптической чувствительности по напряжениям, (нм/см)/(кг/мм²)		277	394	319	-	361

Обзор физических и химических свойств стекол Duran, DWK

Свойства	Коэффициент линейного расширения α (20 °C – 300 °C) × 10⁻⁶	Точка деформации, °С	Плотность, г/см³	Гидролитическая стойкость DIN ISO 719 IN	Устойчивость к кислотам DIN 12 116	Устойчивость к щелочам ISO 695
Тип стекла
Duran	3,3	525	2,23	Не изменяемые водой	Стойкое к действию кислот	Умеренно растворимое в щелочах
Fiorax	4,9	565	2,34	Не изменяемые водой	Стойкое к действию кислот	Умеренно растворимое в щелочах
Натриево-кальциево- силикатное стекло	9,1	525	2,5	Тугоплавкое для приборов	Стойкое к действию кислот	Умеренно растворимое в щелочах
SWB	6,5	555	2,45	Не изменяемое водой	Стойкое к действию кислот	Слаборастворимое в щелочах

Обзор физических свойств стекол Kimble, DWK

Виды стекла	33 Боросиликатное стекло	51 Боросиликатное стекло
Свойства
Точка деформации, °C	513	530
Температура отжига, °C	565	570
Линейный коэффициент расширения α (0 – 300 °C)×10⁻⁷	32	55
Плотность, г/см³	2,22	2,33
Пропускание видимого света, толщина 2 мм	92%	91%

Обзор физических и химических свойств стекол Wheaton, DWK

Виды стекла	Борсиликатные стекла						Натриево-кальциево- силикатные стекла
	180	200	300	320	400	500	800	900
Свойства
Точка деформации, °C	510	505	525	510	530	515	510	496
Температура отжига, °C	560	560	570	560	570	550	548	536
Линейный коэффициент расширения α (0 – 300 °C)×10⁻⁷	33	33	55	54	60	61	88	91
Плотность, г/см³	2,23	2,23	2,33	2,39	2,41	2,42	2,48	2,50
Устойчивость к кислотам	Стойкое к действию кислот	Стойкое к действию кислот	Стойкое к действию кислот	Стойкое к действию кислот	Стойкое к действию кислот	Стойкое к действию кислот	Умеренно растворимое в кислотах	Умеренно растворимое в кислотах
Устойчивость к щелочам	Слаборастворимое в щелочах	Слаборастворимое в щелочах	Слаборастворимое в щелочах	Слаборастворимое в щелочах	Слаборастворимое в щелочах	Слаборастворимое в щелочах	Сильно растворимое в щелочах	Сильно растворимое в щелочах

Сериал “Во все тяжкие”: сколько в нем реальной науки?

16 августа 2013

Обновлено 17 августа 2013

Автор фото, AMC

Подпись к фото,

Уолт Уитман, учитель химии и наркобарон

Известный американский телесериал Breaking Bad (“Во все тяжкие”) вступил в заключительную фазу – с 11 августа выходят в свет последние восемь эпизодов. Его обожатели строят сейчас предположения, чем закончится история школьного учителя из американской глубинки, который сделался сначала изготовителем метамфитамина, а затем главой преступной группировки. Но вот химика доктора Джонатана Хэйра интересует совсем другой вопрос – насколько достоверна научная подоплека этого незаурядного телеповествования.

“Химию нужно уважать”, – говорит главный герой фильма Уолтер Уайт. Он в прошлом блестящий химик, которому по семейным обстоятельствам пришлось оставить научную карьеру и стать учителем химии в заурядной средней школе в городе Альбукерке в штате Нью-Мексико.

Обнаружив, что он болен неоперабельным раком легких, он решает обеспечить семью после своей смерти и принимается за изготовление опаснейшего наркотического средства – метамфетамина – в партнерстве со своим бывшим учеником Джесси Пинкманом.

Хотя отношения между ними поначалу настороженные, и Джесси весьма раздражает учительский тон Уолта, вскоре он убеждается, что его бывший учитель способен производить кристаллы метамфетамина высочайшего качества.

Уолт не может удержаться от учительского соблазна и превращает процесс изготовления или “варки” мефамфетамина в увлекательные уроки химии.

Насколько научно достоверными являются его уроки?

Голубые кристаллы

Изготовляемые Уолтом в походной лаборатории, укрытой в трейлере, кристаллы имеют необычный голубой оттенок и отличаются невероятной чистотой. Это увлекательная подробность, но обычно цвет кристалла не свидетельствует о его химической чистоте. Примеси в минералах типа кварца могут делать их розовыми или фиолетовыми (аметист), но обычно цвет является результатом взаимодействия электронов вещества с видимым светом и не является показателем беспримесности.

Фосфиновый газ

Автор фото, AMC

В одной из первых сцен телесериала Уолт оказывается в своей передвижной лаборатории, укрытой в пустыне Нью-Мексико, под дулами пистолетов двух гангстеров. Он на ходу приходит к мысли покончить с ними, бросив порошок красного фосфора в колбу с кипятком. Уолту удается выскочить из автофургона и запереть в нем гангстеров, которые гибнут от образовавшегося в результате реакции фосфинового газа.

Красный фосфор может реагировать с водородом, но не с горячей водой. Так что это не очень правдоподобно с научной точки зрения. Правда, белый фосфор может дать такую реакцию, но только в сочетании с гидроксидом натрия, широко распространенном в быту. Но об этом Уолт ничего не рассказывает Джесси.

Ванна для растворения трупов

Автор фото, AMC

На самом деле от газа гибнет только один из гангстеров. Уолт убивает другого, но теперь ему надо избавиться от трупа. В жуткой сцене Джесси наполняет ванну фтористоводородной кислотой, чтобы растворить в ней тело. Эта кислота, которая еще называется плавиковой, обладает необычными химическими свойствами. Она растворяет стекло и хранить ее приходится в пластиковых емкостях.

Это очень едкая кислота, но ее едкость определяется ее химическими свойствами, а не концентрацией, как говорится в фильме. К сожалению, Джесси не следует настойчивыми указаниям Уолта о приобретении пластиковой бочки, а просто сливает кислоту в обычную чугунную эмалевую ванну. В результате кислота не только растворяет труп, но проедает чугун и бетонное перекрытие, и остатки ванны обрушиваются в подвал.

Самопальная батарея

В другом эпизоде Уолт и Джесс занимаются “варкой” метамфетамина в пустыне, но когда настает время возвращаться, оказывается, что аккумулятор древнего автофургона безнадежно разрядился и мотор не завести. Уолт изготовляет из подручных средств – кислоты, металлических обломков и проводов – новую самодельную батарею и объясняет попутно химическую сторону вопроса Джесси. Если металлическую пару поместить в кислотный раствор или даже электролит типа морской воды, возникает электродвижущая сила.

Все, кому в детстве делали ртутные пломбы, знают о странном ощущении, которое возникает, если взять в рот кусочек алюминиевой фольги. Это классический пример из урока электрохимии. Слюна выполняет роль электролита, так как является слабой кислотой. Объяснения Уолта вполне правдоподобны, но, к сожалению, изготовленная им батарея не могла дать тока достаточной силы, чтобы провернуть стартер.

Гремучая ртуть

Автор фото, AMC

Еще один эпизод – в нем Уолт решает раз и навсегда покончить с гангстером и убийцей Туко. Он приходит к нему в контору и предлагает ему порцию кристаллов метамфетамина, но при этом требует немедленной оплаты. На самом деле пластиковый мешок с наркотиком, врученный им Туко, содержит кристаллы гремучей ртути. Уолт бросает его на пол и раздается мощный взрыв. Мы видим, как Уолт покидает пылающий дом с мешком денег в руках. Реально ли всё это? Может ли небольшое количество этого вещества произвести такой взрыв?

Гремучая ртуть или фульминат ртути действительно является весьма неустойчивым и взрывоопасным соединением, и в школьной химической лаборатории его можно изготовить без особого труда.

Но уже кристаллы с размерами более 3-5 мм являются крайне неустойчивыми и могут в любой момент взорваться. Пластиковый мешок, который Уолт вручает Туко, по виду содержит граммов 200 крупных кристаллов гремучей ртути. Такое количество должно взрываться от малейшего сотрясения, и у Уолта не было бы ни малейшего шанса донести его до места. Правда, если бы ему это каким-то чудом удалось, взрыв был бы действительно крайне мощным.

Термитная смесь

Уолт и Джесси выжигают замок в стальной двери, чтобы пробраться на склад с химикатами. Уолт рассказывает Джесси, что для этого он применил термитный заряд. Термит представляет собой смесь оксида железа с порошком алюминия или другого металла с высокой реактивной способностью. Температура их реакции обычно очень высока и термитная смесь широко используется при сварке железнодорожных рельсов, например, или при вскрытии сейфов. С научной точки зрения с этим эпизодом всё в порядке.

О едком и не очень / Хабр

– Эти идиоты поместили фарфоровый контейнер со «студнем» в специальную камеру, предельно изолированную… То есть это они думали, что камера предельно изолирована, но когда они открыли контейнер манипуляторами, «студень» пошел через металл и пластик, как вода через промокашку, вырвался наружу, и все, с чем он соприкасался, превращалось опять же в «студень». Погибло тридцать пять человек, больше ста изувечено, а все здание лаборатории приведено в полную негодность. Вы там бывали когда-нибудь? Великолепное сооружение! А теперь «студень» стек в подвалы и нижние этажи… Вот вам и прелюдия к контакту.

— А. Стругацкий, Б. Стругацкий «Пикник на обочине»

Привет, %username%!

В том, что я всё ещё что-то пишу — вините вот этого человека. Он навеял идею.

Просто, немного поразмыслив, я решил, что небольшой экскурс по едким веществам получится относительно быстро. Может кому-то будет и интересно. А кому-то — и полезно.

Поехали.

Сразу определимся с понятиями.

Едкий — 1. Разъедающий химически. 2. Резкий, вызывающий раздражение, боль. 3. Язвительный, колкий.

Ожегов С.И. Словарь русского языка. — М.: Рус.яз., 1990. — 921 с.

Итак, отбрасываем сразу два последних значения слова. Также отбрасываем «едкие» лакриматоры — которые не столько едкие, сколько вызывают слезотечение, и стерниты — которые вызывают кашель. Да, ниже будут вещества, которые обладают и этими свойствами, но они — что главное! — действительно разъедают материалы, а иногда и плоть.

Мы не будем рассматривать вещества, едкие только для человека и подобных — в виду специфического разрушения мембран клеток. А потому иприты останутся не у дел.

Мы будем рассматривать соединения, которые в комнатных условиях — жидкости. Поэтому жидкий кислород и азот, а также газы типа фтора рассматривать не будем, хотя их можно считать едкими, да.

Как обычно, взгляд будет исключительно субъективным, основанным на собственном опыте. И да — вполне возможно, что кого-то я и не упомню — пиши комментарии, %username%, в течение трёх суток с момента публикации я буду дополнять статью тем, что забылось с самого начала!

И да — у меня нет времени и сил строить «хит-парад», поэтому будет сборная солянка. И со всеми исключениями — она вышла довольно короткой.

Едкие щелочи

А конкретно — гидроксиды щелочных металлов: лития, натрия, калия, рубидия, цезия, франция, гидроксид таллия (I) и гидроксид бария. Но:

• Литий, цезий, рубидий и барий отбрасываем — дорого и редко встретишь
• Если ты, %username%, встретишь гидроксид франция, то едкость тебя будет волновать в последнюю очередь — он жутко радиоактивный
• То же и с таллием — он ядовит до жути.

А потому остались натрий и калий. Но будем откровенны — свойства у всех едких щелочей очень схожие.

Гидроксид натрия известен всем как «каустическая сода» (не путать с пищевой, кальцинированной и другими содами, а также поташем). Гидроксид калия как пищевая добавка Е525 — тоже. По свойствам оба похожи: сильно гигроскопичны, то бишь тянут воду, на воздухе «расплываются». Хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

«Расплывание» на воздухе — по сути образование очень концентрированных растворов щелочей. А потому, если положить кусочек едкой щёлочи на бумагу, кожу, некоторые металлы (тот же алюминий) — то по прошествии времени обнаружится, что материал хорошо подъело! То, что показывали в «Бойцовском клубе» — очень похоже на правду: действительно, потные руки — да в щёлочь — будет больно! Лично мне показалось больнее, чем от соляной кислоты (о ней ниже).

Впрочем, если руки очень сухие — скорее всего в именно сухой щёлочи ничего и не почувствуешь.

Едкие щёлочи отлично разваливают жиры на глицерин и соли жирных кислот — так и варят мыло (привет, «Бойцовский клуб!») Чуть дольше, но так же действенно расщепляются белки — то есть в принципе щёлочи плоть растворяют, особенно крепкие растворы — да при нагревании. Недостатком в сравнении с той же хлорной кислотой (о ней тоже ниже) является то, что все щёлочи тянут углекислый газ из атмосферы, а потому сила будет постепенно снижаться. Кроме того, щёлочи реагируют и с компонентами стекла — стекло мутнеет, хотя, чтобы его растворить целиком — тут, конечно, надо постараться.

К едким щелочам иногда относят и тетраалкиламмоний гидроксиды, например

Гидроксид тетраметиламмония

На самом деле в этих веществах объединились свойства катионных поверхностно-активных веществ (ну это как обычное мыло — только катионное: тут активная дифильная частица — с зарядом “+”, а в мыле — с зарядом “-“) и относительно высокая основность. Если попадёт на руки — можно намылить в воде и помыть, как мылом, если в водном растворе погреть волосы, кожу или ногти — растворятся. «Едкость» на фоне гидроксидов натрия и калия — так себе.

Серная кислота

H₂SO₄

Самая популярная, наверное, во всех историях. Не самая едкая, но достаточно неприятная: концентрированная серная кислота (которая 98%) — маслянистая жидкость, которая очень любит воду, а потому у всех её отнимает. Отнимая воду у целлюлозы и сахара, обугливает их. Точно так же она радостно отнимет воду и у тебя, %username%, особенно если налить её на нежную кожу лица или в глаза (ну в глаза на самом деле всё будет попадать с приключениями). Особо добрые люди мешают серную кислоту с маслом, чтобы труднее смывалась и лучше впитывалась в кожу.

Кстати, забирая воду, серная кислота здорово разогревается, что делает картину ещё больше сочной. А потому смывать её водой — очень плохая идея. Лучше — маслом (смывать, а не втирать — а потом уже смыть водой). Ну или большим потоком воды, чтобы сразу и охлаждать.

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случится большая беда!» — это именно про серную кислоту, хотя почему-то все считают, что про любую кислоту.

Будучи окислителем, серная кислота окисляет поверхность металлов до оксидов. А поскольку взаимодействие оксидов с кислотами проходит при участии воды как катализатора — а воду серная кислота не отдаёт — то происходит эффект, называемый пассивацией: плотная, нерастворимая и непроницаемая плёнка оксида металла защищает его от дальнейшего растворения.

По этому механизму концентрированную серную кислоту посылают в далёкие дали железо, алюминий. Примечательно, что если кислоту разбавить — появляется вода, и посылать не получается — металлы растворяются.

Кстати, оксид серы SO₃ растворяется в серной кислоте и получается олеум — который иногда ошибочно пишут как H₂S₂O₇, но это не совсем верно. У олеума тяга к воде ещё больше.

Собственные ощущения от попадания серной кислоты на руку: немного тепло, потом чуток печёт — смыл под краном, ничего страшного. Фильмам не верьте, но на лицо капать не советую.

Органики часто пользуются хромпиком или «хромовой смесью» — это бихромат калия, растворённый в серной кислоте. По сути это — раствор хромовой кислоты, он хорош для мытья посуды от остатков органики. При попадании на руку тоже жжётся, но по сути — серная кислота плюс токсичный шестивалентный хром. Дырок в руке не дождёшься, разве что на одежде.

Автор этих строк знаком с идиотом, который вместо бихромата калия использовал перманганат калия. При контакте с органикой немножко жахнуло. Присутствующие обделались отделались лёгким испугом.

Кстати, раз уж вспомнили хромпик — немного отвлечёмся от темы кислот и

Хлористый хромил

CrO₂Cl₂

По сути своей — лютое соединение шестивалентного хрома и соляной кислоты. Тёмно-красная жидкость, которая тянет воду, гидролизуется — и в итоге дымит этой самой соляной кислотой. Едкость — итог этого братского единения: хром — окисляет, соляная кислота — растворяет: воспламеняет некоторые органические растворители (спирт, скипидар), однако в некоторых растворяется (четыреххлористый углерод, дихлорметан, сероуглегод). Подъедает металлы, но не настолько хорошо, как кислоты — опять дело в пассивации. например, сталь при воздействии приобретает красивую тёмно-синию поверхность.

Кожу — понятно — изъязвляет, при чём в этом сильнее хромпика, поскольку лучше проникает в кожу как в неполярную органическую ткань. Но дело даже не в этом, а в шестивалентном хроме, который вообще-то канцероген, а потому глубже проникнет — больше проблем. Ну и конечно надышаться куда опаснее.

Соляная кислота

HCl

Выше 38% в воде не бывает. Одна из самых популярных кислот для растворения — в этом она покруче остальных, потому что технологически может быть очень чистой, а кроме действия, как кислота, ещё и образует комплексные хлориды, которые повышают растворимость. Кстати, именно по этой причине нерастворимый хлорид серебра очень даже растворим в концентрированной соляной кислоте.

Эта при попадании на кожу жжётся чуток сильнее, субъективно — ещё и зудит, к тому же воняет: если в лаборатории с плохой вытяжкой работать много с концентрированной соляной кислотой — твой стоматолог скажет тебе «спасибо»: ты его озолотишь на пломбах. Кстати, помогает жвачка. Но не сильно. Лучше — вытяжка.

Поскольку не маслянистая и с водой сильно не разогревается, то едкость — только к металлам, и то не ко всем. Кстати, сталь в концентрированной соляной кислоте пассивируется и говорит ей «не-а!». Чем и пользуются при транспортировке.

Азотная кислота

HNO₃

Тоже очень популярная, её тоже почему-то боятся — а зря. Концентрированная — это которая до 70% — она самая популярная, выше — это «дымящая», чаще всего никому не нужная. Есть ещё безводная — так та ещё и взрывается.

Будучи окислителем, пассивирует многие металлы, которые покрываются нерастворимой плёнкой и говорят: «до свидания» — это хром, железо, алюминий, кобальт, никель и другие.

С кожей моментально реагирует по принципу ксантопротеиновой реакции — будет жёлтое пятно, что означает, что ты, %username%, всё-таки состоишь из белка! Через какое-то время жёлтая кожа слезет, как при ожоге. При этом щиплет меньше соляной, хотя воняет не хуже — и на этот раз токсичнее: летящие окислы азота не очень хороши для организма.

В химии используют так называемую «нитрующую смесь» — самая популярная состоит из серной и азотной кислот. Используется в синтезах, в частности в получении весёлого вещества — пироксилина. По едкости — тот же хромпик плюс красивая жёлтая кожа.

Так же есть «царская водка» — это часть азотной кислоты на три части соляной. Используется для растворения некоторых металлов, в основном — драгоценных. На разном соотношении и добавлении воды основан капельный метод проверки пробы золотых изделий — кстати, специалистов по этому методу очень сложно надурить с подделкой. По едкости для кожи — та же «нитрующая смесь» плюс воняет отменно, запах не спутаешь ни с чем, он тоже довольно токсичный.

Есть ещё «обратная царская водка» — когда соотношение наоборот, но это редкая специфика.

Кстати, о той самой «дымящей», которая красная, злая и окислитель — цитирую рассказ хорошего друга, который мне вот прямо сейчас прислал.

Гнал я эту самую 98% азотку. То ли просто перегонял для очистки, то ли из меланжа, уже не помню. Нагнал литра два, снимаю приемник. Прошу лаборантку дать чистую колбу на 2 литра — перелить. Она мне и дала сухую, чистую, но из под спирта — и с закрытой пробкой. То есть пары были и накопились. Я туда воронку и переливаю. Я ее туда — а она обратно. Хорошо брызнула на руки, на рожу и ниже шеи. Ощущение — как орел в морду вцепился. Плюс руки, шея, под носом ну и т.д. по мелочи. В руках, напоминаю, два литра того же добра. Глаза закрыты, естественно. Понимаю, что бросить колбу нельзя, будет сразу сильно хуже. Аккуратно ставлю колбу на резиновую подставку, перемещаюсь к мойке, разворачиваю гусак себе в морду и включаю полный напор. Секунд за пять управился. До подкожной клетчатки не добралась. А то все было бы намного хуже. Видел у другого мужика, что бывает через 10-15 сек. Труднозаживающие багровые рубцы на половину руки. Потом понял, почему она такая злая. Мало того, что довольно сильная кислота и окислитель, она еще и чудесный растворитель. Неограниченно смешивается с водой, но неограниченно смешивается и с, например, дихлорэтаном. Такая себе бифильная дрянь.

Фосфорная кислота

H₃PO₄

На самом деле я привёл формулу ортофосфорной кислоты — самой распространённой. А есть ещё метафосфорная, полифосфорные, ультрафосфорные — короче, хватает, но неважно.

Концентрированная ортофосфорная кислота (85%) — это такой сиропчик. Кислота она сама по себе средняя, её часто используют в пищевой промышленности, кстати — когда тебе ставят пломбы, то поверхность зуба предварительно протравливают фосфорной кислотой.

Коррозионность у неё так себе, но есть неприятный нюанс: этот сиропчик хорошо впитывается. Поэтому если капнет на вещи — впитается, а потом будет потихоньку разъедать. И если от азотной и соляной кислоты будет пятно или дырка — то от фосфорной вещь будет разлазиться, особенно это красочно на обуви, когда дырка как бы крошится, пока не получится насквозь.

Ну а вообще едкой её назвать сложно.

Плавиковая кислота

HF

Концентрированная плавиковая кислота — это примерно 38%, хотя и бывают странные исключения.

Слабенькая кислота, которая берёт яростной любовью фторид-ионов образовывать стойкие комплексы со всем, с кем можно. Поэтому на удивление растворяет то, что другие, более сильные подруги — не могут, а потому очень часто используется в разных смесях для растворения. При попадании на руку ощущения будут больше от других компонентов таких смесей, но есть нюанс.

Плавиковая кислота растворяет SiO₂. То есть песок. То есть стекло. То есть кварц. Ну и так далее. Нет, если ты плеснёшь на окно этой кислотой — оно не растворится, но мутное пятно останется. Чтобы растворить — нужно долго держать, а ещё лучше — нагреть. При растворении выделяется SiF₄, который так полезен для здоровья, что лучше это делать под вытяжкой.

Маленький, но приятный нюанс: кремний содержится у тебя, %username%, в ногтях. Так вот, если плавиковая кислота попадёт под ногти — ты ничего не заметишь. Но ночью спать не сможешь — болеть будет ТАК, что иногда возникает желание оторвать палец. Поверь, друг — я знаю.

И вообще плавиковая кислота токсична, канцерогенна, впитывается через кожу и масса всего — но мы-то сегодня про едкость, правда?

Помнишь, мы договаривались в самом начале, что фтора не будет? Его и не будет. Но будут…

Фториды инертных газов

На самом деле фтор — суровый парень, с ним особо не повыпендриваешься, а потому некоторые инертные газы образуют с ним фториды. Известны такие стабильные фториды: KrF

₂

, XeF

₂

, XeF

₄

, XeF

₆

. Всё это — кристаллы, которые на воздухе с разной скоростью и охотой разлагаются влагой до плавиковой кислоты. Едкость — соответствующая.

Иодоводородная кислота

HI

Самая сильная (по степени диссоциации в воде) бинарная кислота. Сильный восстановитель, чем пользуются химики-органики. На воздухе окисляется и становится бурой, чем и пачкает при контакте. Ощущения при контакте — как от соляной. Всё.

Хлорная кислота

HClO₄

Одна из самых сильных (по степени диссоциации в воде) кислот вообще (с ней конкурируют суперкислоты — о них ниже) — функция кислотности Гаммета (численное выражение способности среды быть донором протонов по отношению к произвольному основанию, чем меньше — тем сильнее кислота) составляет -13. Безводная — сильный окислитель, любит взрываться, да и вообще неустойчива. Концентрированная (70%-72%) — окислитель не хуже, часто используют в разложении биологических объектов. Разложение интересно и захватывающе тем, что может взрываться в процессе: нужно следить, чтобы не было частиц угля, чтобы не кипело слишком бурно и т.д. Хлорная кислота к тому же довольно грязная — её невозможно очистить субперегонкой, взрывается зараза! Поэтому используют её нечасто.

При попадании на кожу жжётся, ощущения как от соляной. Воняет. Когда видите в фильмах, что кто-то кинул труп в ёмкость с хлорной кислотой — и он растворился, то да, такое возможно — но долго или греть. Если греть — может рвануть (см. выше). Так что будьте критичны к кинематографу (я, кажется, видел это в «Кловерфилд, 10»).

Кстати, едкость оксида хлора (VII) Cl₂O₇ и оксида хлора (VI) Cl₂O₆ — это итог того, что с водой эти оксиды образуют хлорную кислоту.

А теперь представим, что мы решили в одном соединении объединить сильную кислотность — и едкость фтора: возьмём молекулу хлорной или серной кислоты — и заменим на ней все гидроксильные группы на фтор! Дрянь получится редкостная: она будет взаимодействовать с водой и подобными соединениями — и будет в месте реакции сразу получаться сильная кислота и плавиковая кислота. А?

Фториды серы, брома и иода

Помните, мы договорились рассматривать только жидкости? По этой причине в нашу статью не попал

трифторид хлора ClF₃

, который кипит при +12 °C, хотя все страшилки о том, что он жутко токсичен, воспламеняет стекло, противогаз и при разливании 900 килограммов — проедает 30 см бетона и метр гравия — всё это правда. Но мы же договорились — жидкости.

Однако есть жёлтая жидкость — пентафторид иода IF₅, бесцветная жидкость — трифторид брома BrF₃, светло-жёлтая — пентафторид брома BrF₅, которые не хуже. BrF₅, к примеру, тоже растворяет стекло, металлы и бетон.

Аналогично — среди всех фторидов серы жидким является только декафторид дисеры (иногда её называют ещё пятифтористой серой) — бесцветная жидкость с формулой S₂F₁₀. Но это соединение при обычных температурах достаточно стабильно, не разлагается водой — а потому не особо и едко. Правда, в 4 раза токсичнее фосгена с аналогичным механизмом действия.

Кстати, говорят, что пентафторид иода был «специальным газом» для заполнения атмосферы в спасательном шаттле в последних кадрах фильма «Чужой» 1979 года. Ну не помню, честно. Напомнился! Блин, там настолько круто, что я не удержался — и посвятил этому отдельную статью.

Даже нашёл, присмотрелся и понял, что Рипли там жила в таких суровых условиях, что инопланетный зверь – просто няшка

Суперкислоты

Термин «суперкислота» введён Джеймсом Конантом в 1927 году для классификации более сильных кислот, чем обычные минеральные кислоты. В некоторых источниках хлорную кислоту относят к суперкислоте, хотя это не так — она обычная минеральная.

Ряд суперкислот — это минеральные, к которым подцепили галоген: галоген тянет на себя электроны, все атомы очень сильно гневаются, а достаётся всё как обычно водороду: тот отваливается в виде Н⁺ — бабах: вот и кислота стала сильнее.

Примеры – фторсерная и хлорсерная кислоты

У фторсерной кислоты функция Гаммета -15,1, кстати, благодаря фтору, эта кислота постепенно растворяет пробирку, в которой хранится.

Потом кто-то из умных подумал: а давайте возьмём кислоту Льюиса (вещество, способное принять пару электронов другого вещества) и смешаем с кислотой Бренстеда (веществом, которое способно отдавать протон)! Смешали пентафторид сурьмы с плавиковой кислотой — получили гексафторсурьмяную кислоту HSbF₆. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H⁺), а сопряжённое основание (F⁻) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF₆⁻), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы — функция Гаммета -28!

А потом пришли другие и сказали, а чего это кислоту Бернстеда взяли слабую — и придумали вот что.

Трифторметансульфоновая кислота

— сама по себе уже суперкислота (функция Гаммета -14,1). Так вот, к ней добавили опять пентафторид сурьмы — получили снижение до -16,8! Такой же фокус с фторсерной кислотой дал снижение до -23.

А потом группа ученых с химической кафедры американского университета Калифорнии под управлением профессора Кристофера Рида затусила с коллегами из Института катализа СО РАН (Новосибирск) и придумали карборановую кислоту H(CHB₁₁Cl₁₁). Ну «карборановой» её назвали для обычных людей, а если хочешь почувствовать себя учёным — произнеси «2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-ундекахлор-1-карба-клозо-додекаборан(12)» три раза и быстро.

Так выглядит эта красотка

Это — сухой порошочек, который растворим в воде. Это и есть Самая Сильная Кислота на текущий момент. Карборановая кислота приблизительно в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. В обычных шкалах измерить силу кислоты не удается, так как кислота протонирует все известные слабые основания и все растворители, в которых она растворяется, включая воду, бензол, фуллерен-60, диоксид серы.

Впоследствии Кристофер Рид в интервью службе новостей Nature сказал: «Идея синтеза карборановой кислоты родилась из фантазий «о молекулах, никогда прежде не создаваемых». Вместе с коллегами он хочет использовать карборановую кислоту для окисления атомов инертного газа ксенона — просто потому, что никто прежде этого не делал. Оригинально, что сказать.

Ну поскольку суперкислоты — это обычные кислоты, то и действуют они обычно, только немного сильнее. Ясно, что кожу будут жечь, но это не значит — что растворять. Фторсульфоновая — отдельный случай, но там всё благодаря фтору, как и в плавиковой.

Тригалогенуксусные кислоты

А конкретно – трифторуксусная и трихлоруксусная кислота

Милы и приятны сочетанием свойств органического полярного растворителя и достаточно сильной кислоты. Воняют — похоже на уксус.

Самая няшка — трифторуксусная кислота: 20%-ный раствор разрушает металлы, пробку, резину, бакелит, полиэтилен. На коже жжётся и образует сухие язвы, доходящие до мышечного слоя.

Трихлоруксусная в этом плане — младший брат, но тоже ничего. Кстати, аплодисменты слабому полу: в погоне за красотой, некоторые идут на так называемую процедуру ТСА-пилинга (ТСА — это TetraChloroAcetate) — когда этой самой трихлоруксусной кислотой растворяют верхний огрубевший слой кожи.

Правда, если косметолог заболтается по телефону, возможен фэйл

Уксусная кислота

СН₃СООН

Скорее всего, у тебя на кухне есть эта кислота — и да, она используется как пищевая добавка Е260. Но также она бывает и покрепче — 70-80%-й водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а если концентрация близка к 100% — ледяной уксусной кислотой (потому что она может замерзать и образовывать нечто похожее на лёд.

Уксусная кислота не так едка по отношению к металлам, как минеральные кислоты, но поскольку и не так полярна, а в какой-то степени даже дифильна (сочетание гидрофобной и гидрофильной части в одной молекуле — как в поверхностно-активных веществах) — то она здорово всасывается кожей. Опасными считаются растворы с концентрацией уксусной кислоты больше 30%. Особенность ожогов в том, что также инициируется развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины — если не смыть, то будут долго заживающие язвы и рубцы.

Ну и воняет она, конечно, знатно.

Муравьиная кислота

НСООН
Мы уже обсуждали,

что муравьиная кислота, образующаяся в организме после принятия метанола, — одна из основных причин его токсичности. Так вот, муравьиная кислота извне вовсе не так опасна, поскольку быстро метаболизируется и выводится организмом. Токсичность довольно низка — для крыс LD

₅₀

порядка 1,8 г/кг, а потому муравьиную кислоту тоже часто используют, в том числе и как пищевую добавку — и этого бояться не стоит.

»Едкость” муравьиной кислоты зависит от концентрации. Согласно классификации Европейского союза, концентрация до 10% обладает раздражающим эффектом, больше 10% — разъедающим. И речь опять не о металлах и стекле — а об организме. При контакте с кожей 100%-я жидкая муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги. Попадание даже небольшого её количества на кожу причиняет сильную боль, поражённый участок сначала белеет, как бы покрываясь инеем, потом становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма. Кислота легко проникает через жировой слой кожи, поэтому промывание поражённого участка раствором соды необходимо произвести немедленно. Так что муравьи действительно что-то знают.

Бром

Br₂

Тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Кстати, название «бром» от греческого βρῶμος — «вонючка», «вонючий».

Бром — типичный галоген, по химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. То есть не такой прыткий, как фтор — но поживее скучного иода. И да, до хлора тоже не дотягивает.

Немного растворим в воде, хорошо — в некоторых органических растворителях. Бромная вода — реактив на непредельные углеводороды — воняет, но вполне себе мирная и ничего сильно не растворяет.

Чистый бром могуч, вонюч и волосат, а также токсичен. При попадании на кожу вызывает ожоги: неприятность в том, что молекулы брома неполярны, а потому хорошо проникают в гидрофобную человеческую кожу и плоть — а потому ожоги действительно болезненны, долго заживают, почти всегда оставляют на память шрам. Алюминий вспыхивает при контакте с бромом, остальные металлы более воздержаны, но в виде порошка — некоторые реагируют, например, железо.

Бетон и стекло к брому достаточно устойчивы. Органические соединения бромом — что? — правильно! — бромируются при наличии ненасыщенной связи. По этой причине устойчивость полимеров зависит от их типа, к примеру полиэтилен и полипропилен — плевать хотели на бром при комнатных условиях.

Пероксид водорода

H₂O₂

Нестабильное соединение, которое постоянно постепенно разваливается на кислород и воду. Чем выше концентрация — тем нестабильнее, что постепенно превращается во взрывоопасность. Для стабилизации технического пероксида водорода в него добавляют пирофосфат или станнат натрия; при хранении в алюминиевых емкостях используют ингибитор коррозии — нитрат аммония.

Пероксид водорода в лаборатории обычно представляет собой раствор 38%. При попадании на кожу оказывает химический ожог с характерным белым окрашиванием. Ожог болезненный, особенно на тонкой коже, побелевшая ороговевшая кожа потом часто трескается и зудит.

В медицине используют 3% пероксид водорода для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена — так вещество обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Кстати, перекись водорода нежелательна в других случаях ран: обладая хорошими очищающими свойствами, это вещество на самом деле не ускоряет процесс заживления, поскольку повреждает прилегающие к ране клетки, равно как и молодые, новообразующиеся ткани — а это ещё и чревато образованием рубцов.

Кроме как ожогов на коже — ничего не разъедает и не растворяет. Металлы, стекло и пластики устойчивы к пероксиду водорода.

А ещё пероксид водорода подарил миру много уникальных натуральных блондинок с чёрными корнями волос!

Близки к пероксиду водорода так называемые надкислоты — кислоты, в которых присутствуют пероксидные группы. Пример: надуксусная кислота СН₃СОООН — вещество, напоминающее по свойствам пероксид водорода, а потому и использующееся точно в таких же сферах. Есть «первомур» или «С-4» (нет, это не тот С-4, о котором ты подумал) — это пермуравьиная кислота HCOOOН, которая ещё слабее надуксусной, а потому хирируги моют ей руки перед операцией. И наконец — трифторперуксусная кислота СF₃СОООН — лютый, бешеный окислитель, на который с восхищением смотрят химики-органики за возможность окисления анилина до нитробензола, получения гипервалентного иода в органических соединениях, реакцию Байера-Виллигера и другие малопонятные нормальным людям вещи. По едкости — трифторуксусная кислота, смешанная с перекисью водорода, чем, собственно, и является, а потому для рук представляет особую опасность, да. В виду своей высокой окислительной способности, трифторперуксусная кислота не продаётся, а обычно получается восхищающимися химиками-органиками прямо там, где необходимо, взаимодействием трифторуксусного ангидрида с пероксидом водорода.

Ну вот примерно так, если говорить про жидкость и про едкость. Будут ещё дополнения?

Как очистить оконное стекло от краски без царапин

К другим новостям

Как очистить оконное стекло от краски без царапин

16 августа 2018

Нередко во время ремонта на стеклопакеты попадает краска. Если пятна вовремя не стерли, их потом сложно удалить. Есть риск поцарапать стекло и испортить внешний вид окна. Вот несколько советов, как очистить стекло от краски без царапин и повреждений.

Три способа удалить краску со стекла

Существует три проверенных способа:

• механический – обычным ножом
• химический – растворителями
• термический – с помощью утюга или фена.

Подробно о каждом.

Если соскребать краску ножом, можно легко поцарапать стеклопакет. Но есть несложные правила, которые облегчат процедуру и сведут риск царапин к минимуму.

Пяино нужно распарить горячей водой – обычно это помогает размягчить краску. Устраиваем своеобразную баню: смоченную кипятком тряпку закрепляем в нужном месте с помощью скотча, чтобы она контактировала с краской 15-20 минут. И периодически подливаем кипятка, чтобы наша «баня» не остывала.

Когда краска размякнет, аккуратно счищаем ее тонким острым лезвием – это может быть канцелярский или перочинный нож. Лезвие прикладываем к краю пятна строго параллельно стеклу и, придавливая, срезаем краску. Прижим лезвия к поверхности стеклопакета помогает контролировать каждое движение и убережет от царапин.

Второй способ – оттереть краску со стекла каким-нибудь растворителем. Это самый простой и быстрый способ избавиться от засохших пятен без риска поцарапать стекло. Обычно для таких целей используют уайт-спирит или растворители.

Уайт-спиритом смачивают тампон и оттирают пятно. Если сразу не поддается, прикладываем к пятну на 30 секунд – за это время краска отойдет. Если пятно растворилось не полностью, можно его остатки аккуратно снять острым ножом, прижимая лезвие к поверхности стекла.

Сегодня большой выбор всевозможных растворителей, которыми также можно удалить краску со стекла. Главное – выбирать средство для стеклянной поверхности.

При использовании этих жидкостей соблюдайте осторожность – они агрессивны и вызывают ожог кожи и раздражение. Кроме того, берегите глаза и дыхательные пути.

Термический способ или по-простому – нагревание – используют, когда оттереть краску со стекла не получается описанными способами. Это может быть застарелая краска, которую невозможно сразу растворить и, тем более, размягчить горячей водой. Суть метода – в нагревании пятна утюгом или феном через слой обычной фольги.

Вначале место загрязнения нужно обезжирить и высушить. Потом накрыть слоем фольги и прикрепить скотчем. Фольгу нагреваем горячим воздухом или паром несколько минут. А затем пробуем очистить стекло от краски лезвием. Если не получилось с первого раза, продолжаем нагревать.

Вывод

Теперь вы знаете, как удалить старую краску со стекла подручными средствами без царапин. Однако, лучше не давать пятнам засохнуть, а сразу после ремонта оттереть свежую краску со стекла растворителем. Это гарантия того, что вы не поцарапаете стеклопакет и не испортите внешний вид окна.

К другим новостям

Плавиковая кислота – обзор

3.3.10 Плавиковая кислота

Плавиковая кислота представляет собой раствор фтороводорода (HF) в воде и является предшественником почти всех соединений фтора. Это бесцветный раствор, обладающий высокой коррозионной активностью, способный растворять многие материалы, особенно оксид, и его способность растворять стекло была известна с 17 века. Из-за высокой реакционной способности по отношению к стеклу и умеренной реакционной способности по отношению ко многим металлам фтористоводородная кислота обычно хранится в пластиковых контейнерах (хотя ПТФЭ немного проницаем для нее).Газообразный фтористый водород – это острый яд, который может немедленно и необратимо повредить легкие и роговицу глаз. Водная фтористоводородная кислота – это контактный яд, потенциально способный вызвать глубокие, изначально безболезненные ожоги и последующую гибель тканей.

Таким образом, фтористый водород (HF) производится в двух формах: в виде безводного фтороводорода (газообразная форма, HF (г)) и в виде водной фтористоводородной кислоты (форма водного раствора, HF (водн.)). Преобладающей формой производства является безводный фтористый водород, бесцветный газ или газ, выделяющийся при контакте с воздухом и растворимый в воде.Традиционно плавиковая кислота (HF) использовалась для травления и полировки стекла. В настоящее время HF больше всего используется в производстве алюминия. Другие применения HF включают переработку урана, алкилирование нефти и травление нержавеющей стали. Плавиковая кислота также используется для производства фторуглеродов, используемых в аэрозольных распылителях и хладагентах. Хотя фторуглероды строго регулируются из-за экологических проблем, другие применения фторуглеродов включают производство смол, растворителей, пятновыводителей, поверхностно-активных веществ и фармацевтических препаратов.

При этом фтористый водород получают реакцией кислого плавикового шпата (фторид кальция, CaF ₂ ) с серной кислотой (H ₂ SO ₄ ):

CaF2 + h3SO4 → CaSO4 + 2HF

Для этой эндотермической реакции требуется 30–60 минут в горизонтальных вращающихся печах с внешним нагревом до 200–250 ° C (390–480 ° F).

Для этого сухой плавиковый шпат и небольшой избыток серной кислоты непрерывно подают в переднюю часть стационарного предварительного реактора (для обеспечения полного контакта путем смешивания компонентов перед загрузкой во вращающуюся печь.) или непосредственно в печь с помощью шнекового конвейера. Сульфат кальция (CaSO ₄ ) удаляется через воздушный шлюз на противоположном конце печи, а газообразные продукты реакции – фтористый водород и избыток серной кислоты из первичной реакции и тетрафторид кремния (SiF ₄ ), диоксид серы. (SO ₂ ), диоксид углерода (CO ₂ ) и вода, образующаяся в различных вторичных реакциях, удаляются из переднего конца печи вместе с унесенными твердыми частицами.Твердые частицы удаляются из газового потока сепаратором пыли и возвращаются в печь, а серная кислота и вода удаляются предварительным конденсатором. Пары фтористого водорода затем конденсируются в конденсаторах хладагента в виде неочищенного продукта, который удаляется в промежуточные резервуары для хранения.

Оставшийся поток газа проходит через абсорбционную башню серной кислоты или кислотный скруббер, где большая часть оставшегося фтороводорода и некоторое количество остаточной серной кислоты удаляются и также помещаются в промежуточное хранилище.Газы, выходящие из скруббера, затем проходят через водяные скрубберы, где тетрафторид кремния (SiF ₄ ) и оставшийся фтористый водород восстанавливаются в виде кремнефтористоводородной кислоты (H ₂ SiF ₆ ). Хвостовые газы из водяного скруббера перед выпуском в атмосферу проходят через щелочной скруббер, но только после того, как дальнейшая очистка удалит любые потенциальные загрязнители окружающей среды. Фтористый водород и серная кислота поступают из промежуточных резервуаров-хранилищ в дистилляционные колонны, где фтористоводородная кислота извлекается до чистоты 99.98% (об. / Об.). Более слабые концентрации фтористоводородной кислоты (обычно 70–80%, об. / Об.) Достигаются путем измерения и осторожного разбавления водой.

Плавиковая кислота | Во все тяжкие вики

Бутылки с плавиковой кислотой, хранившиеся в суперлаборатории, использовались Уолтом, Джесси и Майком для растворения трупа Виктора

“ Плавиковая кислота не разъедает пластик. Однако она растворяет металл, камень, стекло, керамику. Вот и все. ”

– Уолтер Уайт – Джесси Пинкману. ^[src]

Плавиковая кислота ( HF ) – раствор фтороводорода в воде. Плавиковая кислота – это сильно коррозионная кислота, способная растворять многие материалы, особенно оксиды. Из-за своей высокой реакционной способности по отношению к стеклу и умеренной реакционной способности по отношению ко многим металлам фтористоводородная кислота обычно хранится в пластиковых контейнерах (хотя политетрафторэтилен немного проницаем для нее).

Плавиковая кислота разрушает оксид кремния в большинстве типов стекла.Он также растворяет многие металлы (не никель или его сплавы, золото, платину или серебро) и большинство пластмасс. Фторуглероды, такие как тефлон (TFE и FEP), хлорсульфированный полиэтилен, натуральный каучук и неопрен, устойчивы к фтористоводородной кислоте. Плавиковая кислота настолько агрессивна, потому что ион фтора обладает высокой реакционной способностью. Тем не менее, это не считается «сильной» кислотой, потому что она не полностью диссоциирует в воде.

История использования

Сезон 1

Джесси избавляется от трупа Эмилио

Уолтер Уайт и Джесси Пинкман сначала используют фтористоводородную кислоту, украденную из научной лаборатории средней школы, чтобы избавиться от трупа Эмилио Коямы.Однако Джесси игнорирует инструкции Уолтера об использовании пластикового контейнера, вместо этого предпочитая выливать кислоту на тело, помещенное в ванну. Это приводит к тому, что кислота растворяется в ванне и полу, разбрасывая жидкие останки Эмилио в коридор («Кошка в сумке …») и заставляя Уолта и Джесси убрать кровавое месиво. («… и мешок в реке»)

Хотя это не показано на экране, предполагается, что труп двоюродного брата Эмилио, Крейзи-8, был утилизирован аналогичным образом.

Сезон 4

Уолт, Майк и Джесси избавляются от трупа Виктора

Майк : « Я никогда не использовал эту штуку. Вы уверены, что она сработает? »

Джесси : « Доверься нам. »

– Джесси и Майк обсуждают растворение трупа Виктора. ^[src]

Позже Уолтер, Джесси и Майк Эрмантраут использовали плавиковую кислоту, чтобы растворить тело Виктора, которого Густаво Фринг убил, перерезав ему горло ножом.На этот раз они более успешны, так как заранее поместили тело Виктора в пластиковую бочку. Вместе с телом они растворяют нож для ножей и пистолет, который Джесси использовал, чтобы убить Гейла Беттишера. (“Резак для коробок”)

“ Итак, что, теперь это станет обычным делом? Приготовление метамфетаминов и утилизация трупов? Господи … ”

―Уолтер Уайт, увидев тело в корзине для белья ^[src]

Позже, на птицеферме Густаво Фринга, снайпер (Гафф) стреляет и убивает одного из приспешников Гаса.Майк и Джесси отводят неназванного приспешника в корзину для белья в суперлабораторию, где ждет Уолт. Уолт шокирован, но Майк говорит ему взять запасную бочку. Затем бочку с растворенным телом можно увидеть загруженной в грузовик с опасными материалами («Жук») .

Сезон 5

Тодд, Уолт и Майк избавляются от мальчика

В пятом сезоне Уолтер, Майк и Тодд Алквист используют плавиковую кислоту, чтобы растворить труп Дрю Шарпа, мальчика, застреленного Тоддом после того, как он стал свидетелем их ограбления поезда (” Выкуп ») , чтобы его никогда не нашли власти.Группа также использует кислоту, чтобы растворить велосипед Дрю. Позже в этом сезоне Уолт и Тодд используют плавиковую кислоту, чтобы избавиться от тела Майка после того, как Уолт выстрелил в него в припадке ярости («Скольжение по всему») .

Кислотность

Плавиковая кислота классифицируется как слабая кислота из-за более низкой константы диссоциации по сравнению с сильными кислотами. Он ионизируется в водном растворе аналогично другим распространенным кислотам:

HF + H ₂ O H ₃ O ⁺ + F ^–

Это единственная галогеноводородная кислота, которая не считается сильной кислотой, т.е.е. он не полностью ионизируется в разбавленных водных растворах.

Когда концентрация HF приближается к 100%, кислотность резко возрастает из-за следующего равновесия:

2 HF H ⁺ + FHF ^–

Бифторидный анион (FHF ^– ) стабилизирован очень прочной водородно-фторводородной связью.

Газообразный фтористый водород – это острый яд, который может немедленно и необратимо повредить легкие и роговицу глаз.Водная фтористоводородная кислота – это контактный яд, потенциально способный вызвать глубокие, изначально безболезненные ожоги и последующую гибель тканей. Вмешиваясь в метаболизм кальция в организме, концентрированная кислота может также вызывать системную токсичность и, в конечном итоге, остановку сердца и летальный исход после контакта с кожей всего на 160 см ² (25 квадратных дюймов).

Интересные факты

• Когда Уолтер Уайт идет на школьный химический склад за плавиковой кислотой, мы видим, что там есть бутылки с плавиковой кислотой 6×1 галлон (22 литра).Это огромное количество фтористоводородной кислоты для средней школы. Даже университеты обычно не нуждаются в таком количестве фтористоводородной кислоты. Остается без ответа, почему в средней школе Уолта было столько ВЧ.
• Показано, что при использовании плавиковой кислоты в сериале для уничтожения тел персонажи носят только противогазы и некоторую защитную одежду, которые не покрывают все их тело. Такой вид защиты совершенно неадекватен при работе с большим количеством фтористоводородной кислоты, так как пары HF и капли в воздухе легко впитываются через обнаженную кожу и могут вызвать серьезные ожоги, отравления и, в зависимости от количества поглощенной кислоты, смерть.
• Способность фтористоводородной кислоты растворять органические вещества была проверена в специальном выпуске MythBusters «Во все тяжкие», где Винс Гиллиган появился в качестве приглашенной звезды. Разрушители мифов показали, что фтористоводородная кислота недостаточно сильна, чтобы полностью разрушить органический материал, назвав этот миф «разрушенным».

Внешние ссылки

Как растворить оконную замазку | Руководства по дому

Автор: Danielle Smyth Обновлено 21 декабря 2020 г.

Если ваш ребенок разбивает окно или вы чувствуете, как холодный воздух просачивается вокруг вашего окна, вам, вероятно, следует заменить окно.Однако сначала вам придется удалить старую оконную шпатлевку и / или оконное остекление. Хотя остекление и шпатлевка – это не одно и то же, окна или оконные стекла легче заменить, если вы знаете больше о них и о том, как они были установлены.

Удаление остекления и шпатлевки

Замена окна может быть дорогостоящей, но удаление старого оконного остекления или шпатлевки может быть делом своими руками. Home Depot объясняет, что ремонт окон может быть более экономичным, чем их замена. Они рекомендуют сначала снять оконную створку и надеть защитные очки и плотные перчатки, особенно если какое-либо стекло разбито.Прежде чем продолжить, закройте битое стекло и соберите осколки изолентой.

Деревянные рамы сначала необходимо тщательно очистить металлической щеткой. Если для герметизации стекла использовалась оконная замазка, удалите ее в следующий раз. Используйте инструменты для снятия оконного остекления, такие как шпатель, зубило, скребок и тепловую пушку. Удаление затвердевшей старой шпатлевки может занять много времени, так что наберитесь терпения.

Mr. Hardware подробно описывает процесс удаления замазки, включая метод долота и скребка.Он начинает с того, что проводит долотом по месту соединения замазки и стекла; повторяйте этот шаг, пока сустав не начнет постепенно разрушаться. Затем обработайте стык, соединяющий замазку с деревом. Главное – действовать медленно и методично, чтобы не разбить стекло. Если замазка не сдвигается с места, мистер Аппаратный советует использовать тепловую пушку, если вы не умеете обращаться с пропановой горелкой или глазуровщиком. Нагрейте шпатлевку равномерно, а не сосредотачивайтесь на одной области за раз. Тепло может накапливаться, делая стекло достаточно горячим, чтобы расшириться, потрескаться или взорваться.Как только замазка станет мягкой, возьмите шпатель и приступайте к работе.

Растворяющаяся шпатлевка для окон

Mr. Hardware описывает еще один метод удаления шпатлевки. Вам понадобится 1 пинта льняного масла, 1 пинта бытового отбеливателя, прочная кисть и инструмент для удаления замазки. Смешайте масло и отбеливатель в чистой емкости, перемешайте и нанесите кистью на затвердевшую замазку, пока она не станет влажной.

Оставьте смесь на час и нанесите второй слой. Дайте ему поработать в течение 24 часов, а затем верните шпатель.Проверьте небольшую площадь, чтобы убедиться, что это эффективно; если он не растворился, повторите процесс.

После растворения замазки ее можно удалить шпателем или другим инструментом, стараясь не повредить стекло. Если створка и рамы деревянные, тщательно отшлифуйте их, чтобы получить гладкую поверхность после удаления шпатлевки.

Изделия для остекления окон

Помимо замазки окон, вам может понадобиться застеклить окна. Слово «остекление» относится к оконному стеклу, и «Старый дом» объясняет, насколько стекло и остекление изменились за эти годы.Когда-то в окнах использовалось цельное стекло для защиты от элементов; теперь у них есть «системы остекления» с несколькими стеклами, наполнителями и высокотехнологичными покрытиями. Старые дома с устаревшими стеклянными панелями могут выиграть от полной замены окон, поскольку более новые версии часто намного лучше изолируют дом.

Однослойное стекло все еще производится, но оно не обеспечивает такой высокой защиты от жары и холода. Если вы решите пойти по этому пути, обязательно ищите прочные рамы и покупайте штормовые панели, чтобы идти с ними.Чаще всего используется стеклопакет с двойным остеклением, которое изолировано инертным газом, запечатанным между стеклами. При их использовании вам не нужны штормовые окна.

Тройное изолированное стекло с одним дополнительным стеклом и двумя слоями газа, запечатанными внутри. Они толстые и тяжелые, но они лучше удерживают тепло и снижают уровень шума. Покрытие стекла Low-E – это новая технология, предлагаемая для большинства новых окон, которые вы видите сегодня. Отделка сделана из оксида металла, а также снижает количество тепла, которое может уйти через стекла.

Вещи, которые вам понадобятся

• Защитные очки

• Тяжелые перчатки

• Клейкая лента

• Проволочная щетка

• Шпатель

Тепловой пистолет


• Льняное масло

• Отбеливатель

• Кисть

• Наждачная бумага

Врач никогда не должен делать царскую водку для растворения золота.

СПОЙЛЕР ОПОВЕЩЕНИЕ

Преждевременно включив телевизор, чтобы посмотреть выпуск новостей в 22:00 в первый вторник вечером сентября, я случайно мельком увидел драму BBC под названием Доктор Фостер . Я уверен, что все это очень интересно для тех, кто любит такие вещи, сюжет первого сериала / первого сезона, кажется, вращается вокруг эмоционального кризиса, с которым сталкивается семейный терапевт, который обнаруживает, что у ее мужа были внебрачные связи с дочерью. одного из ее пациентов.Предположительно, он назван в честь английского стишка о странствующем докторе, который рифмованно отправляется в Глостер в ненастную погоду и поддаётся осадкам самым неудачным образом, что затем удерживает его от того, чтобы когда-либо повторить свой визит в этот город. Во всяком случае, сцена из телевизионной драмы, которую я видел, показывала, как терапевт с одноименным названием извлекает две большие бутылки, одну пластиковую бесцветную и одну стеклянную и коричневую из бумажного пакета, который она, по-видимому, приобрела в «аптеке».

Бесцветная пластиковая бутылка якобы содержала концентрированную азотную кислоту и была маркирована формулой NHO ₂ , которая при правильном написании HNO ₂ означала бы азотистую, а не азотную кислоту.Кислота намного слабее азотной. Она налила немного другой неизвестной жидкости из коричневой бутылки в стеклянную вазу, а затем добавила предполагаемую азотную кислоту. Тем временем мы видим, как она берет украшенную деревянную шкатулку для безделушек и вынимает из нее то, что, как мы полагаем, является ее золотым обручальным кольцом. Затем она направляется в сад с кислой смесью и с большим драматическим эффектом и множеством пауз, осторожно опускает обручальное кольцо в смесь и быстро перемешивает ее чайной ложкой из нержавеющей стали. Спустя довольно короткое время кольцо, как мы видим, полностью растворилось.

Здоровье, безопасность и защита от обращения с кислотой в сторону, я предполагаю, что она должна была делать царская водка . Эта смесь обычно представляет собой одну часть концентрированной азотной кислоты на три части концентрированной соляной кислоты. Это крепкий напиток, который действительно растворяет золото. Но эта смесь представляет собой прозрачную желтую, а иногда и дымящуюся жидкость. Не думаю, что мы когда-нибудь ясно увидим этикетку на коричневой бутылке. Я сделал снимок экрана с тускло освещенной сценой с замедленным движением из шоу и сделал «усиление и улучшение» в моем фоторедакторе.Похоже, что на нем написано «Соляная кислота», хотя и не концентрированная, а ниже – что-то неразборчивое, что может оканчиваться, а может и не заканчиваться кислотой. Между тем, дважды нас обращают на этикетку NHO ₂ на бесцветной пластиковой бутылке. Однако, если я припомню свои дни в лаборатории, это будет азотная кислота, которая будет храниться в бутылке из коричневого стекла, а соляная кислота – в бесцветной бутылке.

Вместо этого она могла бы использовать концентрированную плавиковую кислоту, но обращаться с ней еще опаснее.Вы, конечно, не захотите заполучить бутылку концентрированной фтористоводородной кислоты без надлежащей защиты и вытяжной шкаф со скрубберами и фильтрами, соответствующими нормативным требованиям. Конечно, концентрированная фтористоводородная кислота растворяет и стекло (в конце концов, ее используют для травления стекла), поэтому вы не захотите наливать ее в свою лучшую хрустальную вазу …

Би-би-си просто запутала реальный рецепт царской водки , также известного как Королевская, или Королевская вода (буквально) или «Царская водка» (в просторечии, в России).Возможно, они воображают, что у зрителей нет доступа к книгам или, что более важно, к Интернету, где они очень быстро найдут рецепты жидкостей, растворяющих все виды металлов, включая золото. Таким образом, он используется для получения электролита хлористоводородной кислоты для процесса Вольвилла для аффинажа золота до 99,999%; что намного превышает 24 карата. Интересно, что, хотя царская водка действительно растворяет золото, платину, ртуть и другие металлы, он не растворяет ни серебро, ни иридий.

Я знаю, что читатели подумают, что я педантичный химик.Это телевизионная драма, мы должны дать им некоторую поэтическую свободу в науке, другие шоу, такие как печально известный и химически богатый Во все тяжкие , содержат много точной науки и некоторые поэтически экстраполированные химические вещества. Но я предполагаю, что ни один драматический сценарий не будет ошибочно относиться к шекспировскому персонажу и неправильно указывать имя или путать Офелию с Отелло, так почему же научная точность, особенно в драме, завязанной на медицине, теряется? В различных обзорах сериала говорится о том, что одноименный доктор Фостер растворяет свое обручальное кольцо в «отбеливателе».Очевидно, что это не просто отбеливатель, я думаю, что сценарий подразумевает, что она использует царская водка , хотя и с некоторыми очевидными научными неточностями по какой-либо причине. Ингредиенты этой смеси доступны, но, вероятно, не в аптеке терапевта, несмотря на то, что мы, британцы, обычно называем аптеку «аптекой».

Между тем, извиняюсь за этот незначительный спойлер для фанатов сериала, вам придется дождаться второго эпизода, чтобы узнать о ее намерениях в отношении шприцев для подкожных инъекций и запечатанных пузырьков с неизвестными жидкостями, которые хороший доктор кладет в ее аптечку.

Дэвид Брэдли ведет блог в Sciencebase Science Blog и пишет в Твиттере @sciencebase, он является автором научно-популярной книги «Обманутая мудрость».

Что вызывает растворение ядерных отходов?

Исследователи из Хьюстонского университета, Тихоокеанской северо-западной национальной лаборатории Министерства энергетики и Университета Питтсбурга работают над тем, чтобы выяснить, что вызывает ухудшение состояния ядерных отходов стекла и как замедлить или остановить этот процесс.Фото: Flickr (CC BY 2.0)

Иммобилизация ядерных отходов в стеклянных бревнах – процесс, известный как остекловывание, – в настоящее время используется в Соединенных Штатах для защиты отходов от объектов, связанных с оборонной деятельностью. Некоторые другие страны также используют этот процесс для улавливания отходов атомных электростанций.

Однако исследователи знают, что стекло может начать растворяться через долгое время, и долговечность этих стеклянных поленьев остается активной областью исследований.

Исследователи из Хьюстонского университета, Тихоокеанской северо-западной национальной лаборатории Министерства энергетики и Университета Питтсбурга работают над одной из самых насущных проблем – почему стекло в какой-то момент начинает относительно быстро портиться, потенциально выделяя радиоактивные отходы в уровни превышают нормативные пороги?

Со временем кристаллы цеолита начинают формироваться в стекле, способствуя более быстрому растворению, сказал Джеффри Ример, Абрахам Э.Дуклер, профессор химической и биомолекулярной инженерии и главный исследователь, получивший грант в 800 000 долларов от Министерства энергетики на изучение проблемы.

«Мы более внимательно смотрим на раннюю стадию образования цеолита и думаем о способах замедлить или полностью воспрепятствовать этому процессу», – сказал Раймер. Это должно привести к новым способам разработки стеклянных материалов для повышения безопасности. Сотрудниками Раймера являются Джеймс Нивей, Джаррод Крам и Радха Моткури из PNNL и Яннис Мпурмпакис из Университета Питтсбурга.

Исследователям известен тип цеолита – один из двух полиморфов мелкопористого цеолита P. Несколько лет назад Ример и Моткури совместно работали над проектом синтеза цеолита с использованием этих кристаллов, сообщая о своих открытиях в отношении полиморфов, названных P1 и P2. Более термостойкий полиморф P2 представляет собой кристалл, участвующий в растворении ядерных отходов стекла.

Ример работал с цеолитами на протяжении всей своей карьеры, от ионного обмена до нефтехимического производства.Этот проект Министерства энергетики представляет собой новый поворот, исследующий способы предотвращения образования цеолитов, а не разработку новых способов их производства.

Проект имеет как экспериментальные, так и вычислительные аспекты; Лаборатория Римера будет заниматься экспериментальными задачами, связанными с образованием цеолита, в то время как исследователи из PNNL будут работать над экспериментальным аспектом растворения стекла.

«В ходе лабораторных исследований мы давно наблюдали, что образование цеолита при испытаниях на коррозию стекла приводит к увеличению скорости коррозии стекла», – сказал Нивей, исследователь из PNNL.«Благодаря опыту доктора Римера мы надеемся понять, почему цеолиты приводят к увеличению скорости изменения стекла и почему только определенные цеолиты вызывают изменения с долгосрочной целью предотвращения их образования».

Мпурмпакис, эксперт по моделированию роста материалов и каталитических реакций, проведет вычислительные исследования зародышеобразования цеолита в Центре исследовательских вычислений Университета Питтсбурга. «Мы очень рады быть частью этой превосходной команды исследователей и пытаемся найти способы более безопасного хранения ядерных отходов», – сказал Мпурмпакис, научный сотрудник факультета двухсотлетних выпускников и доцент кафедры химической и нефтяной инженерии.

Цеолит P, цеолит, который образуется из стекла, зависит от температуры – по словам Раймера, исследователи синтезируют его в лаборатории при 100 ° C, – но они еще не знают, как происходит кристаллизация при более низких температурах, и у них нет методов. чтобы предотвратить его образование. Но контролировать температуру в геологических формациях, обозначенных как хранилища ядерных отходов, не обязательно, поэтому исследователи ищут другие факторы, которые могут повлиять на рост кристаллов, включая компоненты стекла.

Фото: Flickr (CC BY 2.0)

Сравнительный обзор водной коррозии стекла, кристаллической керамики и металлов

1.

Франкель, Г.С., Вена, Дж. И Лиан, Дж. WastePD, инновационный центр по деградации материалов. npj Mater. Деграда. 1 , 5 (2017).

Артикул Google ученый

2.

Вена, Дж. Д., Райан, Дж. В., Гин, С.& Инагаки, Ю. Текущее понимание и остающиеся проблемы в моделировании долгосрочной деградации боросиликатных стекол ядерных отходов. Внутр. J. Appl. Glass Sci. 4 , 283–294 (2013).

Артикул Google ученый

3.

Янцен, К. М., Браун, К. Г. и Пикетт, Дж. Б. Прочное стекло на протяжении тысяч лет. Внутр. J. Appl. Glass Sci. 25 , 38–62 (2010).

4.

Гин С. Открытые научные вопросы ядерной коррозии стекла. Процедура Mater. Sci. 7 , 163–171 (2014).

Артикул CAS Google ученый

5.

Fournier, M. et al. Еще раз об измерении и расчетах скорости растворения стекла. J. Nucl. Матер. 476 , 140–154 (2016).

Артикул CAS Google ученый

6.

Gin, S. et al. Международная инициатива по долгосрочному поведению высокоактивных ядерных отходов стекла. Mater. Сегодня 16 , 243–248 (2013).

Артикул CAS Google ученый

7.

Инагаки, К., Фуруя, Х., Идемицу, К. и Арима, Т. Обзор коррозии стеклянных отходов и связанного с ней выброса радионуклидов как часть оценки безопасности всей системы захоронения. Прог. Nucl. Energ. 32 , 501–508 (1998).

Артикул CAS Google ученый

8.

Бункер, Б.С. Молекулярные механизмы коррозии кремнеземных и силикатных стекол. Некристалл. Твердые вещества 179 , 300–308 (1994).

Артикул CAS Google ученый

9.

Van Iseghem, P. et al. в Сделках с керамикой Vol. 207 (ред. Cosi, A. и Ohji, T.) 115–126 (Американское керамическое общество, Вестервиль, Огайо, 2009).

10.

Grambow, B. Очки для ядерных отходов – насколько долговечны? Элементы 2 , 357–364 (2006).

Артикул Google ученый

11.

Parruzot, B. Altération des verres basaltiques dans des environment confinés: analogie avec le stockage géologique des verres nucléaires [Изменение базальтового стекла в замкнутой среде: аналогия с геологическим хранилищем ядерных отходов].Кандидатская диссертация, Univ. Монпелье, (2014).

12.

Верни-Каррон А., Гин С. и Либурель Г. Археологические аналоги и будущее ядерных отходов стекла. J. Nucl. Матер. 406 , 365–370 (2010).

Артикул CAS Google ученый

13.

Ферран К., Лю С. и Лемменс К. Влияние обычного портландцемента на растворение ядерных отходов стекла. Процедура Мат. Sci. 7 , 223–229 (2014).

Артикул CAS Google ученый

14.

Маэда Т., Омори Х., Мицуи С. и Банба Т. Коррозионное поведение смоделированного ВАО стекла в присутствии иона магния. Внутр. Дж. Коррос. 2011 , 796457 (2011).

Артикул CAS Google ученый

15.

Debure, M., Frugier, P., De Windt, L.И Гин, С. Изменение боросиликатного стекла под действием карбонатов магния. J. Nucl. Матер. 420 , 347–361 (2012).

Артикул CAS Google ученый

16.

Debure, M., De Windt, L., Frugier, P. & Gin, S. Растворение ВАО стекла в присутствии карбоната магния: эксперимент с диффузионной ячейкой и совместное моделирование диффузионных и геохимических взаимодействий. J. Nucl. Матер. 443 , 507–521 (2013).

Артикул CAS Google ученый

17.

Debure, M., De Windt, L., Frugier, P., Gin, S. & Vieillard, P. Минералогические и термодинамические свойства филлосиликатов магния, образующихся при изменении упрощенного ядерного стекла. J. Nucl. Матер. 475 , 255–265 (2016).

Артикул CAS Google ученый

18.

Мишлен, А.и другие. Модернизация силикатного стекла, усиленная железом: происхождение и долгосрочные последствия. Environ. Sci. Technol. 47 , 750–756 (2013).

Артикул CAS Google ученый

19.

Rebiscoul, D. et al. Процессы реактивного переноса, происходящие при изменении ядерного стекла в присутствии магнетита. Заявл. Геохим. 58 , 26–37 (2015).

Артикул CAS Google ученый

20.

Reiser, J. T. et al. Научные основы обращения с ядерными отходами XXXVIII. В MRS Symposium Proceedings , Vol. 1744 (редакторы Йозеф Матяш, Стефан Джин, Роберт Джубин, Эрик Вэнс) 139–144 (Общество исследования материалов, Варрендейл, 2015).

21.

Диллманн П., Гин С., Нефф Д., Гентаз Л. и Ребискул Д. Влияние продуктов коррозии природного и синтетического железа на процессы изменения силикатного стекла. Геохим. Космохим. Acta 172 , 287–305 (2016).

Артикул CAS Google ученый

22.

Фурнье, М., Джин, С. и Фругье, П. Возобновление ядерной модификации стекла: современное состояние. J. Nucl. Матер. 448 , 348–363 (2014).

Артикул CAS Google ученый

23.

Эберт, В. Л. и Бейтс, Дж. К. Научные основы обращения с ядерными отходами XIV. В материалах симпозиума Общества исследования материалов (под ред. Теофило А.Абраджано) (Общество исследования материалов, Бостон, 1991) 89–98. .

24.

Inagaki, Y. et al. Водные изменения японских смоделированных отходов стекла P0798: влияние образования фаз изменений на скорость изменения и удержание цезия. J. Nucl. Матер. 354 , 171–184 (2006).

Артикул CAS Google ученый

25.

Muller, I. S., Ribet, S., Pegg, I. L., Gin, S. & Frugier, P. in Ceramic Transactions Vol.176 191–199 (Американское керамическое общество, Вестервиль, 2006 г.).

26.

Джин С. Научные основы обращения с ядерными отходами XXIV. В материалах симпозиума Общества исследования материалов (ред. Харт, К. П. и Лампкин, Г. Р.) 207–215 (Общество исследования материалов, Варрендейл, 2000).

27.

Ребискул, Д., Фрюжье, П., Джин, С. Спрингер-Ампамп; Айрал А. Защитные свойства и растворяющая способность геля, образующегося при изменении ядерного стекла. Дж.Nucl. Матер. 342 , 26–34 (2005).

Артикул CAS Google ученый

28.

Gin, S. et al. Спорная роль взаимной диффузии в изменении стекла. Chem. Геол. 440 , 115–123 (2016).

Артикул CAS Google ученый

29.

Джин С., Рибет И. и Куйяр М. Роль и свойства геля, образующегося при изменении ядерного стекла: важность условий образования геля. J. Nucl. Матер. 298 , 1–10 (2001).

Артикул CAS Google ученый

30.

Бункер, Б.С. Молекулярные механизмы коррозии кремнезема и силикатных стекол. J. Некристалл. Твердые вещества 179 , 300–308 (1994).

Артикул CAS Google ученый

31.

Valle, N. et al. Элементное и изотопное (Si-29 и O-18) отслеживание механизмов изменения стекла. Геохим. Космохим. Acta 74 , 3412–3431 (2010).

Артикул CAS Google ученый

32.

Geisler, T. et al. Водная коррозия боросиликатного стекла в кислых условиях: новый механизм коррозии. J. Некристалл. Твердые тела 356 , 1458–1465 (2010).

Артикул CAS Google ученый

33.

Гейслер Т.и другие. Новый взгляд на механизм коррозии боросиликатного стекла. Геохим. Космохим. Acta 158 , 112–129 (2015).

Артикул CAS Google ученый

34.

Gin, S. et al. Судьба кремния при коррозии стекла в щелочных условиях: механистическое и кинетическое исследование с International Simple Glass. Геохим. Космохим. Acta 151 , 68–85 (2015).

Артикул CAS Google ученый

35.

Gin, S. et al. Атомно-зондовая томография, ПЭМ и ToF-SIMS исследование края изменения боросиликатного стекла: многомасштабный подход к исследованию механизмов ограничения скорости. Геохим. Космохим. Acta 202 , 57–76 (2017).

Артикул CAS Google ученый

36.

Gin, S. et al. Происхождение и последствия пассивации силикатного стекла поверхностными слоями. Nat. Commun. 6 , 8 (2015).

Артикул CAS Google ученый

37.

Hellmann, R. et al. Доказательства в нанометровом масштабе для контроля межфазного растворения-повторного осаждения коррозии силикатного стекла. Nat. Матер. 14 , 307–311 (2015).

Артикул CAS Google ученый

38.

Делаж, Ф., Галеб, Д., Дассоссой, Дж. Л., Шевалье, О. и Верна, Э. Механистическая модель для понимания растворения ядерных отходов стекла. J. Nucl. Матер. 190 , 191–197 (1992).

Артикул CAS Google ученый

39.

Грамбоу Б. и Мюллер Р. Закон скорости растворения первого порядка и роль поверхностных слоев в оценке характеристик стекла. J. Nucl. Матер. 298 , 112–124 (2001).

Артикул CAS Google ученый

40.

Джин, С., Beaudoux, X., Angeli, F., Jegou, C. & Godon, N. Влияние состава на кратковременные и долгосрочные скорости растворения десяти боросиликатных стекол возрастающей сложности от 3 до 30 оксидов. J. Некристалл. Твердые тела 358 , 2559–2570 (2012).

Артикул CAS Google ученый

41.

Gin, S., Frugier, P., Jollivet, P., Bruguier, F. & Curti, E. Новое понимание остаточной скорости боросиликатных стекол: влияние S / V и состава стекла. Внутр. J. Appl. Glass Sci. 4 , 371–382 (2013).

Артикул CAS Google ученый

42.

Frugier, P. et al. Кинетика растворения ядерного стекла SON68: текущее состояние знаний и основы новой модели GRAAL. J. Nucl. Матер. 380 , 8–21 (2008).

Артикул CAS Google ученый

43.

Jollivet, P.и другие. Исследование закупоривания гелевой пористости при выщелачивании стекла. J. Некристалл. Твердые тела 354 , 4952–4958 (2008).

Артикул CAS Google ученый

44.

Cailleteau, C. et al. Понимание механизмов коррозии силикатного стекла. Nat. Матер. 7 , 978–983 (2008).

Артикул CAS Google ученый

45.

Гин, С., Райан, Дж. В., Шрайбер, Д. К., Нивей, Дж. И Кэби, М. Вклад атомно-зондовой томографии в лучшее понимание механизмов изменения стекла: применение к образцу ядерного стекла, измененному за 25 лет в гранитной среде. среда. Chem. Геол. 349 , 99–109 (2013).

Артикул CAS Google ученый

46.

Cailleteau, C., Devreux, F., Spalla, O., Angeli, F. & Gin, S. Почему некоторые стекла с высокой скоростью растворения подвергаются низкой степени коррозии? Дж.Phys. Chem. С. 115 , 5846–5855 (2011).

Артикул CAS Google ученый

47.

Gin, S et al. Происхождение и последствия пассивации силикатного стекла поверхностными слоями. Nat. Commun. 6 , 6360 (2015).

48.

Ledieu, A., Devreux, F., Barboux, P., Sicard, L. & Spalla, O. Выщелачивание боросиликатных стекол. I. Эксперименты. J. Некристалл. Твердые тела 343 , 3–12 (2004).

Артикул CAS Google ученый

49.

Wild, B. et al. pH-зависимый контроль скорости растворения полевого шпата путем изменения поверхностных слоев. Chem. Геол. 442 , 148–159 (2016).

Артикул CAS Google ученый

50.

Crovisier, J. L., Advocat, T. & Dussossoy, J. L. Природа и роль гелей естественных изменений, образующихся на поверхности древних вулканических стекол (Природные аналоги стекол для удержания отходов). J. Nucl. Матер. 321 , 91–109 (2003).

Артикул CAS Google ученый

51.

Fournier, M., Gin, S. & Frugier, P. Возобновление процесса изменения ядерного стекла: современное состояние. J. Nucl. Матер. 448 , 348–363 (2014).

Артикул CAS Google ученый

52.

Рибет, С., Мюллер, И.С., Пегг, И.Л., Гин, С. & Фругье, П. Научные основы обращения с ядерными отходами XXVIII. В материалах симпозиума Общества исследования материалов (ред. Ханчар, Дж. М., Струс-Гаскойн, С. и Браунинг, Л.) 309–314 (Общество исследования материалов, Уоррендейл, 2004 г.).

53.

Fournier, M., Gin, S., Frugier, P. & Mercado-Depierre, S. Вклад экспериментов с семенами цеолита в понимание возобновления изменения стекла. npj Mater. Деграда. 1 , 17 (2017).

Артикул Google ученый

54.

Фетт Т., Гуин Дж. П. и Видерхорн С. М. Напряжения в ионообменных слоях натриево-кальциево-силикатного стекла. Усталостная трещина. Англ. Матер. Struct. 28 , 507–514 (2005).

Артикул CAS Google ученый

55.

Barkatt, A. et al. Экскурсии скорости выщелачивания боросиликатных стекол – Влияние стекла и выщелачивающего состава .Vol. 212 (Materials Research Soc, Warrendale, 1991).

56.

Санг, Дж. К., Баркатт, А., Талми, И. Г. и Норр, М. К. Научные основы обращения с ядерными отходами XVI. В материалах симпозиума Общества исследования материалов (редакторы Интерранте, К. Г. и Пабалан, Р. Т.) 583–589 (Общество исследования материалов, Варрендейл, 1993).

57.

Neill, L.G., et al. Различные эффекты магнетита на растворение международного простого стекла (ISG): последствия для долговечности ядерных стекол. npj Mater. Деграда. 1 , 1 (2017).

58.

Peuget, S., Delaye, J. M. & Jegou, C. Конкретные результаты исследований радиационной стабильности французского ядерного стекла по отношению к накоплению альфа-распада. J. Nucl. Матер. 444 , 76–91 (2014).

Артикул CAS Google ученый

59.

Tribet, M et al. 2-я международная летняя школа по отходам ядерного стекла: структура, свойства и долгосрочное поведение.В процедурах материаловедения (редакторы Анджели, Ф. и др.) 209-215 (Elsevier Science BV, Амстердам, 2014).

60.

Weber, W. J. et al. Радиационные эффекты в стеклах, используемых для иммобилизации высокоактивных отходов и утилизации плутония. J. Mater. Res. 12 , 1946–1978 (1997).

Артикул Google ученый

61.

Вебер У. Дж. Радиационное и термическое старение ядерных отходов стекла. Процедура Mater. Sci. 7 , 237–246 (2014).

Артикул CAS Google ученый

62.

McGrail, B.P. et al. Структура стекла Na ₂ O-Al ₂ O ₃ -SiO ₂ стекла: влияние на ионный обмен натрия в H ₂ O и D ₂ O. J. Некристалл. Твердые тела 296 , 10–26 (2001).

Артикул CAS Google ученый

63.

Shutthanandan, V et al. 16-я международная конференция по применению ускорителей в исследованиях и промышленности. В протоколе AIP Conference Proceedings (ред. Дагган, Дж. Л. и Морган, И. Л.) 454–457 (Американский институт физики, Дентон, 2001).

64.

Айсенхауэр, Дж. П., МакГрейл, Б. П. и Латтдж, А. Истоки отклонений от теории переходного состояния: влияние кинетики ионного обмена в стекле. Геохим. Космохим. Acta 66 , A351 – A351 (2002).

Google ученый

65.

Канеко Т. Ионообменная модель выщелачивания стекла. J. Mater. Sci. Lett. 4 , 631–634 (1985).

Артикул CAS Google ученый

66.

McGrail, B.P. et al. Ионообменные процессы и механизмы в стеклах. Отчет № PNNL-13717, (Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория, Ричленд, 1998 г.).

67.

Элкерс Э. Х., Голубев С. В., Чайрат К., Покровский О. С. и Шотт Дж. Химия поверхности мультиоксидных силикатов. Геохим. Космохим. Acta 73 , 4617–4634 (2009).

Артикул CAS Google ученый

68.

Neeway, J. J. et al. Модель ионообменной взаимной диффузии с потенциальным применением к долговременным характеристикам отработанного стекла ядерных материалов. J. Phys. Chem. С. 120 , 9374–9384 (2016).

Артикул CAS Google ученый

69.

Бункер, Б. К., Арнольд, Г. У., Дэй, Д. Э. и Брей, П. Дж. Влияние молекулярной структуры на выщелачивание боросиликатного стекла. J. Некристалл. Твердые тела 87 , 226–253 (1986).

Артикул CAS Google ученый

70.

Zapol, P., He, H. Y., Kwon, K. D. & Criscenti, L.J. Изучение первых принципов барьеров реакции гидролиза в натриево-боросиликатном стекле. Внутр. J. Appl. Glass Sci. 4 , 395–407 (2013).

Артикул CAS Google ученый

71.

Форд, Д. К., Хе, Х. и Запол, П. Расчеты функциональной теории плотности реакций гидролиза на поверхности натриевого боросиликатного стекла. Отчет № FCRD-MRWFD-2015-000149, (Аргоннская национальная лаборатория, Аргонн, 2015 г.).

72.

Керисит, С. Н. и Пирс, Э. М. Моделирование методом Монте-Карло растворения боросиликатного и алюмоборосиликатного стекла в разбавленных условиях. Геохим. Космохим. Acta 75 , 5296–5309 (2011).

73.

Керисит, С., Райан, Дж. В. и Пирс, Э. М. Моделирование коррозии алюмоборосиликатных стекол методом Монте-Карло. J. Некристалл. Твердые тела 378 , 273–281 (2013).

Артикул CAS Google ученый

74.

Фругье, П., Мартин, К., Рибет, И., Адвокат, Т. и Джин, С. Влияние состава на выщелачивание трех стекол ядерных отходов: R7T7, AVM и VRZ. J. Nucl. Матер. 346 , 194–207 (2005).

Артикул CAS Google ученый

75.

Carriere, C. et al. Влияние коррозии железа на процессы изменения ядерного стекла: исследования железосодержащих фаз в наномасштабе. Corr. Англ. Sci. Tech. 53 , 166–172 (2017).

Артикул Google ученый

76.

Эберт, В.Л. и Джерден, Дж. Л. Младший. Реализация модели растворения стекла ANL Stage 3. Отчет № FCRD-MRWFD-2016-000296. (Аргоннская национальная лаборатория, Аргонн, 2016 г.).

77.

Янцен, К. М., Трайвелпис, К. Л., Кроуфорд, К. Л., Парейс, Дж. М. и Пикетт, Дж. Б. Испытание стекла на ускоренное выщелачивание (ALTGLASS): II. Минерализация гидрогелей выщелачивающими сильными основаниями. Внутр. J. Appl. Glass Sci. 8 , 84–96 (2017).

Артикул CAS Google ученый

78.

Рибет, С., Мюллер, И.С., Пегг, И.Л, Джин, С., Фрюгье, П. Научные основы обращения с ядерными отходами XXVIII. В материалах симпозиума Общества исследования материалов (ред. Ханчар, Дж. М., Струс-Гаскойн, С., Браунинг, Л.) 309–314 (Общество исследования материалов, Сан-Франциско, 2004).

79.

Страчан, Д. М. и Кроук, Т. Л. Влияние композиции на длительное растворение боросиликатного стекла. J. Некристалл. Твердые тела 272 , 22–33 (2000).

Артикул CAS Google ученый

80.

Fournier, M. G. S., Frugier, P. & Mercado-Depierre, S. Вклад экспериментов с семенами цеолита в понимание возобновления изменения стекла. npj Mater. Деграда. 1 , 17 (2017).

81.

Rechard, R.P et al. Основа для определения вариантов захоронения для исследований и разработок отработавшего ядерного топлива и высокоактивных отходов.Отчет № SAND2011-3781P (Сандианские национальные лаборатории, Альбукерке, 2011 г.).

82.

de Combarieu, G. et al. Взаимодействие стекла, железа и глины при геологическом захоронении радиоактивных отходов: интегрированный лабораторный эксперимент. Заявл. Геохим. 26 , 65–79 (2011).

Артикул CAS Google ученый

83.

Michelin, A. et al. Влияние металлического железа и сидерита на долговечность искусственного археологического стекловидного материала. Коррос. Sci. 76 , 403–414 (2013).

Артикул CAS Google ученый

84.

Arena, H. et al. Влияние элементов Zn, Mg, Ni и Co на изменение стекла: аддитивные эффекты. J. Nucl. Матер. 470 , 55–67 (2016).

Артикул CAS Google ученый

85.

Debure, M., De Windt, L., Frugier, P. & Gin, S.Растворение ВАО стекла в присутствии карбоната магния: эксперимент с диффузионной ячейкой и совместное моделирование диффузионных и геохимических взаимодействий. J. Nucl. Матер. 443 , 507–521 (2013).

Артикул CAS Google ученый

86.

Verney-Carron, A., Gin, S., Frugier, P. & Libourel, G. Долгосрочное моделирование сцепления трансформации и переноса: приложение к разрушенному римскому стеклу. Геохим.Космохим. Acta 74 , 2291–2315 (2010).

Артикул CAS Google ученый

87.

Verney-Carron, A., Gin, S. & Libourel, G. Расколотый блок римского стекла, измененный в течение 1800 лет в морской воде: аналогия с ядерными отходами стекла в глубоком геологическом хранилище. Геохим. Космохим. Acta 72 , 5372–5385 (2008).

Артикул CAS Google ученый

88.

Бернер Р.А. Контроль скорости растворения минералов в условиях земной поверхности. Am. J. Sci. 278 , 1235–1252 (1978).

Артикул CAS Google ученый

89.

Брантли, С. Л. в Кинетика взаимодействия воды и горных пород (ред. Брантли Б., Кубицки Дж. И Уайт А.) 151–210 (Springer-Verlag, Берлин, 2008).

90.

Lasaga, A.C. в статье «Скорость химического выветривания силикатных минералов».Vol. из 31 обзора минералогии (редакторы White, A.F. & Brantley, S.L.) 23–86 (Минералогическое общество Америки, Шантильи, 1995).

91.

Путнис А. в Термодинамика и кинетика взаимодействия воды и горных пород. Vol. 70 обзоров по минералогии и геохимии (ред. Элкерс, Э. Х. и Шотт, Дж.) 87–124 (Минералогическое общество Америки, Шантильи, 2009).

92.

Шотт, Дж., Покровский, О. С. и Элкерс, Э. Х. в книге «Термодинамика и кинетика взаимодействия воды и горных пород».Vol. 70 обзоров по минералогии и геохимии (ред. Элкерсрс Э. Х. и Шотт Дж.) 207–258 (Минералогическое общество Америки, Шантильи, 2009 г.).

93.

Вальтер, Дж. В. Связь между скоростью растворения алюмосиликатного минерала, pH, температурой и зарядом поверхности. Am. J. Sci. 296 , 693–728 (1996).

Артикул CAS Google ученый

94.

Берджесс, Дж. Ионы в растворе – Основные принципы химического взаимодействия 2-е изд. (Вудхед Паблишинг, Кембридж, 1999).

95.

Hellmann, R. & Tisserand, D. Кинетика растворения как функция свободной энергии реакции Гиббса: экспериментальное исследование на основе альбитового полевого шпата. Геохим. Космохим. Acta 70 , 364–383 (2006).

Артикул CAS Google ученый

96.

Уайт, У. Б. в Коррозия стекла, керамики и сверхпроводников (ред. Кларк, Д. Э. и Зойтос, Б. К.) (Нойес, Норвич, 1992).

97.

Aagaard, P. & Helgeson, H.C. Термодинамические и кинетические ограничения скорости реакции между минералами и водными растворами .1. теоретические соображения. Am. J. Sci. 282 , 237–285 (1982).

Артикул CAS Google ученый

98.

Lasaga, A.C. в Кинетика геохимических процессов Vol. 8 (ред. Ласага, A.C. и Р. Дж. Киркпатрик, Р.Дж.) 135–169 (Минераллогическое общество Америки, Шантильи, 1981).

99.

Готье, Дж. М., Элкерс, Э. Х. и Шотт, Дж. Экспериментальное исследование скорости растворения k-полевого шпата как функции химического сродства при 150 градусах Цельсия и pH-9. Геохим. Космохим. Acta 58 , 4549–4560 (1994).

Артикул CAS Google ученый

100.

Элкерс, Э. Х. и Шотт, Дж. Экспериментальное исследование растворения анортита и относительного механизма гидролиза полевого шпата. Геохим. Космохим. Acta 59 , 5039–5053 (1995).

Артикул CAS Google ученый

101.

Элкерс, Э. Х., Шотт, Дж. И Девидал, Дж. Л. Влияние алюминия, рН и химического сродства на скорость реакций растворения алюмосиликата. Геохим. Космохим. Acta 58 , 2011–2024 (1994).

Артикул CAS Google ученый

102.

Надь, К. Л., Блюм, А. Э. и Ласага, А. С. Кинетика растворения и осаждения каолинита при температуре 80 ° C и pH 3 – зависимость от состояния насыщения раствора. Am. J. Sci. 291 , 649–686 (1991).

Артикул CAS Google ученый

103.

Берч Т.Э., Надь К.Л. и Ласага А.С. Зависимость кинетики растворения альбита от свободной энергии при 80 ° C и pH 8,8. Chem. Геол. 105 , 137–162 (1993).

Артикул CAS Google ученый

104.

Латтдж А. Кинетика растворения кристаллов и свободная энергия Гиббса. J. Electron Spectrosc. Relat. Феном. 150 , 248–259 (2006).

Артикул CAS Google ученый

105.

Lasaga, A.C. & Luttge, A. Изменение скорости растворения кристаллов на основе модели ступенчатой ​​волны растворения. Наука 291 , 2400–2404 (2001).

Артикул CAS Google ученый

106.

Diedrich, T., Dybowska, A., Schott, J., Valsarni-Jones, E. & Oelkers, E.H. Скорость растворения наночастиц SiO ₂ в зависимости от размера частиц. Environ. Sci. Technol. 46 , 4909–4915 (2012).

Артикул CAS Google ученый

107.

Сваминатан П., Сиварамакришнан С., Палмер Дж. С. и Уивер Дж. Х. Зависимость растворения наночастиц в матрице от размера: золото в висмуте. Phys. Ред. B 79 , 144113 (2009).

108.

Бризе, Л., Арвидсон, Р. С. и Латтге, А. Влияние изменения размера кристаллов на скорость растворения Кинетический Монте-Карло. Геохим. Космохим. Acta 212 , 167–175 (2017).

Артикул CAS Google ученый

109.

Harker, AB, Clarke, DR, Jantzen, CM & Morgan, PED in Surfaces and Interfaces in Ceramic and Ceramic-Metal Systems Materials Science Research (eds Pask, J. & Evans, A.) (Springer US, New York Город, 1981).

110.

Майра, С., Сегалл, Р. Л., Смарт, Р. С., Тернер, П. С. и Уайт, Т. Дж. Научные основы обращения с ядерными отходами IX. В Труды симпозиума Общества исследования материалов (изд. Верме, Л.О.) (Общество исследования материалов, Уоррендейл, 1985).

111.

Чжан З. М. и Картер М. Л. Исследование методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии пленок высокорастворимых зернограничных примесей в голландите. J. Am. Ceram. Soc. 93 , 894–899 (2010).

Артикул CAS Google ученый

112.

Элкерс, Э. Х. Общее кинетическое описание растворения мультиоксидных силикатных минералов и стекла. Геохим. Космохим. Acta 65 , 3703–3719 (2001).

Артикул CAS Google ученый

113.

Кейси, У. Х., Вестрих, Х. Р. и Арнольд, Г. У. Химия поверхности лабрадоритового полевого шпата в реакции с водными растворами при pH = 2, 3 и 12. Geochim. Космохим. Acta 52 , 2795–2807 (1988).

Артикул CAS Google ученый

114.

Кейси, У. Х., Вестрих, Х. Р., Банфилд, Дж.Ф., Ферруцци, Г. и Арнольд, Г. В. Выщелачивание и восстановление на поверхности растворяющихся цепочечных силикатных минералов. Nature 366 , 253–256 (1993).

Артикул CAS Google ученый

115.

Брантли, С. Л., Чен, Ю. Скорость химического выветривания пироксенов и амфиболов. Chem. Погода. Силиконовый. Шахтер. 31 , 119–172 (1995).

CAS Google ученый

116.

Элкерс, Э. Х. и Шотт, Дж. Экспериментальное исследование скорости растворения энстатита в зависимости от pH, температуры и концентрации Mg и Si в воде, а также механизма растворения пироксена / пироксеноида. Геохим. Космохим. Acta 65 , 1219–1231 (2001).

Артикул CAS Google ученый

117.

Салди, Г. Д., Колер, С. Дж., Марти, Н. и Элкерс, Э. Х. Скорость растворения талька в зависимости от состава раствора, pH и температуры. Геохим. Космохим. Acta 71 , 3446–3457 (2007).

Артикул CAS Google ученый

118.

Schott, J. et al. Формирование, рост и трансформация выщелоченных слоев при растворении силикатных минералов на примере волластонита. Геохим. Космохим. Acta 98 , 259–281 (2012).

Артикул CAS Google ученый

119.

Анджели, Ф., МакГлинн, П. и Фругье, П. Химическая стойкость голландитовой керамики для кондиционирования цезия. J. Nucl. Матер. 380 , 59–69 (2008).

Артикул CAS Google ученый

120.

Лука В., Кэссиди Д., Драбарек Э., Мюррей К. и Мубараки Б. Извлечение цезия из Ss (0,8) Ba (0,4) Ti (8) O (16) голландита ядерные отходы образуют керамику в растворах азотной кислоты. J. Mater. Res. 20 , 1436–1446 (2005).

Артикул CAS Google ученый

121.

Suzuki-Muresan, T., Vandenborre, J., Abdelouas, A., Grambow, B. & Utsunomiya, S. Исследования растворения (Cs, Ba) -олландита под действием гамма-излучения при 95 ° C и при pH 2,5, 4,4 и 8,6. J. Nucl. Матер. 419 , 281–290 (2011).

Артикул CAS Google ученый

122.

Янцен, К. М., Кларк, Д. Р., Морган, П. Д. и Харкер, А. Б. Выщелачивание многофазной керамики ядерных отходов – микроструктурная и фазовая характеристика. J. Am. Ceram. Soc. 65 , 292–300 (1982).

Артикул CAS Google ученый

123.

Hellmann, R. et al. Объединение естественного и лабораторного химического выветривания с межфазным растворением-переосаждением: исследование, основанное на нанометровом химическом составе границ раздела флюид-силикат. Chem. Геол. 294 , 203–216 (2012).

Артикул CAS Google ученый

124.

Руис-Агудо, Э., Путнис, К. В. и Путнис, А. Совместное растворение и осаждение на границах раздела минерал-флюид. Chem. Геол. 383 , 132–146 (2014).

Артикул CAS Google ученый

125.

Чжан, З. М., Блэкфорд, М.Г., Лумпкин, Г. Р., Смит, К. Л. и Вэнс, Е. Р. Водное растворение перовскита (CaTiO ₃ ): эффекты повреждения поверхности и Ca ₂ ⁺ в выщелачивающем растворе. J. Mater. Res. 20 , 2462–2473 (2005).

Артикул CAS Google ученый

126.

Pham, D., Neall, F., Myhra, S., Smart, R. & Turner, P. Механизмы растворения CaTiO ₃ – анализ растворов, анализ поверхности и исследования с помощью электронного микроскопа для Synroc . MRS Proc. 127 , 231–241 (1988).

Артикул Google ученый

127.

Лампкин, Г. Р. Повреждение альфа-распадом и водная устойчивость фаз актинидов-хозяев в природных системах. J. Nucl. Матер. 289 , 136–166 (2001).

Артикул CAS Google ученый

128.

Блюм А. Э. в Feldspars and their Reactions (ed.Парсонс, И.) (Springer, Berlin, 1994).

129.

Salvi, S., Pokrovski, G. S. & Schott, J. Экспериментальное исследование водного комплексообразования алюминий-диоксид кремния при 300 ° C. Chem. Геол. 151 , 51–67 (1998).

Артикул CAS Google ученый

130.

Фурнье Р. О. и Роу Дж. Дж. Растворимость аморфного кремнезема в воде при высоких температурах и высоких давлениях. Am.Минеральная. 62 , 1052–1056 (1977).

CAS Google ученый

131.

Чен, Ю., Брантли, С. Л. и Илтон, Э. С. Рентгеновское фотоэлектронное спектроскопическое измерение температурной зависимости выщелачивания катионов с поверхности альбита. Chem. Геол. 163 , 115–128 (2000).

Артикул CAS Google ученый

132.

Sposito, G. Химия поверхности почв (Oxford University Press, Oxford, 1984).

133.

Стоун А. Т. и Морган Дж. Дж. В «Химия водной поверхности: химические процессы на границе раздела частиц и воды» (изд. Штумм, В.) 221–254 (Джон Вили и сыновья, Хобокен, 1987).

134.

Shoesmith, D. W., Sunder, S., Bailey, M. G. & Wallace, G.J. Анодное окисление Uo2. 5. электрохимические и рентгеноэлектронные спектроскопические исследования роста и растворения пленок в фосфатсодержащих растворах. Кан. J. Chem. Преподобный Кан. Чим. 66 , 259–265 (1988).

Артикул CAS Google ученый

135.

Shoesmith, D. W., Sunder, S., Bailey, M. G. & Wallace, G. J. Коррозия ядерного топлива (uo2) в кислородсодержащих растворах. Коррос. Sci. 29 , 1115–1128 (1989).

Артикул CAS Google ученый

136.

Янцен, К. М. и Трайвелпес, К. Л. Растворение урана и геохентическое моделирование в бескислородных и кислородных растворах. MRS Adv. 2 , 705–710 (2017).

Артикул CAS Google ученый

137.

Штумм, В. и Феррер, Г. в «Химия водной поверхности: химические процессы на границе раздела частиц и воды» (изд. Штумм, W.) 197–219 (John Wiley and Sons, Hoboken, 1987 ).

138.

Лука В., Чжан Ю. Дж., Драбарек Э. и Хронис Х. Высвобождение цезия из материалов отходов вольфрамата и титаната в смоделированных растворах, содержащих продукты коррозии канистр. J. Am. Ceram. Soc. 90 , 2510–2516 (2007).

Артикул CAS Google ученый

139.

Маккафферти, Э. Введение в науку о коррозии . (Springer, Берлин, 2010 г.).

140.

Kaesche, H. Коррозия металлов: физико-химические основы и современные проблемы . 1-е изд., 1–594 (Springer-Verlag, Berlin Heidelberg, 2003).

Забронировать Google ученый

141.

Pourbaix, M. Атлас электрохимических равновесий в водных растворах . 2-е изд. (Национальная ассоциация инженеров-коррозионистов, Хьюстон, 1974 г.).

142.

Чао, К. Ю., Лин, Л. Ф. и Макдональд, Д. Д. Модель точечных дефектов для анодных пассивных пленок.1. Кинетика роста пленки. J. Electrochem. Soc. 128 , 1187–1194 (1981).

Артикул CAS Google ученый

143.

Сеё А., Морис В. и Маркус П. Кинетика роста оксидной пленки на металлах и сплавах I. Физическая модель. J. Electrochem. Soc. 160 , C189 – C196 (2013).

Артикул CAS Google ученый

144.

Massoud, T. et al. Локальные электронные свойства пассивной пленки на никеле исследованы методом сканирующей туннельной спектроскопии. J. Electrochem. Soc. 159 , C351 – C356 (2012).

Артикул CAS Google ученый

145.

Массуд, Т., Морис, В., Кляйн, Л. Х. и Маркус, П. Наноразмерная морфология и атомная структура пассивных пленок на нержавеющей стали. J. Electrochem. Soc. 160 , C232 – C238 (2013).

Артикул CAS Google ученый

146.

Сео М., Фуруичи Р., Окамото Г. и Сато Н. Растворение водного оксида хрома в кислых растворах. Пер. Jpn Inst. Металл. 16 , 519–525 (1975).

Артикул CAS Google ученый

147.

Макби, К. Л., Крюгер, Дж. Природа пассивных пленок на сплавах железо-хром. Электрохим.Акта 17 , 1337 (1972).

Артикул CAS Google ученый

148.

Kirchheim, R. et al. Пассивность железо-хромовых сплавов. Коррос. Sci. 29 , 899–917 (1989).

Артикул CAS Google ученый

149.

Маркус П. и Гримал Дж. М. Анодное растворение и пассивация сплавов Ni-Cr-Fe, изученных esca. Коррос. Sci. 33 , 805–814 (1992).

Артикул CAS Google ученый

150.

Морис В., Янг В. П. и Маркус П. Исследование пассивных пленок, сформированных на поверхности монокристаллов Fe-22Cr (110), методом РФЭС и СТМ. J. Electrochem. Soc. 143 , 1182–1200 (1996).

Артикул CAS Google ученый

151.

Машет, А.и другие. Исследования методом РФЭС и СТМ роста и структуры пассивных пленок в высокотемпературной воде на сплаве на основе никеля. Электрохим. Acta 49 , 3957–3964 (2004).

Артикул CAS Google ученый

152.

Кабрера Н. и Мотт Н. Ф. Теория окисления металлов. Rep. Progress. Phys. 12 , 163 (1949).

Артикул CAS Google ученый

153.

Фелнер, Ф. П. и Мотт, Н. Ф. Низкотемпературное окисление. Оксид. Встретились. 2 , 59–99 (1970).

Артикул CAS Google ученый

154.

Макдональд Д. Д. Модель точечных дефектов для пассивного состояния. J. Electrochem. Soc. 139 , 3434–3449 (1992).

Артикул CAS Google ученый

155.

Момени, М.И Рен, Дж. С. Механистическая модель роста и растворения оксидов во время коррозии хромосодержащих сплавов. Фарадей Обсудить. 180 , 113–135 (2015).

Артикул CAS Google ученый

156.

Божинов М. и др. Связь между ионной дефектной структурой и электронной проводимостью в пассивных пленках на железе, хроме и сплавах железо-хром. Электрохим. Acta 45 , 2029–2048 (2000).

Артикул CAS Google ученый

157.

Сюй З., Россо К. М. и Бруммер С. Кинетика окисления металлов и переход от тонких пленок к толстым. Phys. Chem. Chem. Phys. 14 , 14534–14539 (2012).

Артикул CAS Google ученый

158.

О’Двайер, Дж. Дж. Теория проводимости сильного поля в диэлектрике. J. Appl.Phys. 40 , 3887–3890 (1969).

Артикул Google ученый

159.

Фромхолд, А. Т. Теория окисления металлов: основы . (Издательство Северной Голландии, Амстердам, 1976 г.).

160.

Strehblow, H.H. Зарождение и репассивация ямок коррозии для точечной коррозии железа и никеля. Mater. Коррос. 27 , 792–799 (1976).

Артикул CAS Google ученый

161.

Джонс, Д. А. Принципы и предотвращение коррозии . 2-е изд., 1–572 (Prentice-Hall, Inc., Upper Saddle River, 1996).

162.

Маркус, П., Морис, В. и Стрэблоу, Х. Х. Локальная коррозия (точечная коррозия): модель разрушения пассивности, включая роль наноструктуры оксидного слоя. Коррос. Sci. 50 , 2698–2704 (2008).

Артикул CAS Google ученый

163.

Yu, S. Y., O’Grady, W. E., Ramaker, D. E. и Natishan, P. M. Попадание хлоридов в алюминий до точечной коррозии – исследование XANES и XPS. J. Electrochem. Soc. 147 , 2952–2958 (2000).

Артикул CAS Google ученый

164.

Макдугалл Б. и Коэн М. Разрушение оксидных пленок на никеле. J. Electrochem. Soc. 124 , 1185–1190 (1977).

Артикул CAS Google ученый

165.

Боксли, К. Дж. И Уайт, Х. С. Связь между скоростью растворения пленки Al ₂ O ₃ и потенциалом точечной коррозии алюминия в растворе NaCl. J. Electrochem. Soc. 151 , B265 – B270 (2004).

Артикул CAS Google ученый

166.

Strehblow, H. H. & Titze, B. Потенциалы питтинга и потенциалы ингибирования железа и никеля для различных агрессивных и ингибирующих анионов. Коррос. Sci. 17 , 461–472 (1977).

Артикул CAS Google ученый

167.

Халил У., Хаупт С. и Штреблов Х. Истончение пассивного слоя железа галогенидами. Mater. Коррос. 36 , 16–21 (1985).

Артикул CAS Google ученый

168.

Накадзима, Х. Открытие и признание эффекта Киркендалла: результат короткой исследовательской карьеры. JOM 49 , 15–19 (1997).

Артикул CAS Google ученый

169.

Wang, C.-M., Schreiber, DK, Olszta, MJ, Baer, ​​DR & Bruemmer, SM. Прямое наблюдение с помощью ПЭМ модификации окисления введенными вакансиями для сплава Ni – 4Al с использованием микропроцессора. нанопост. ACS Appl. Матер. Интерфейсы 7 , 17272–17277 (2015).

Артикул CAS Google ученый

170.

Луо, Л. Л. и др. Исследование окисления поверхности сплавов Ni-10Cr и Ni-20Cr с помощью просвечивающей электронной микроскопии in-situ. Scr. Матер. 114 , 129–132 (2016).

Артикул CAS Google ученый

171.

Langli, L. et al. Визуализация в атомном масштабе in situ динамики роста оксида на поверхности Ni-Cr, обусловленной кинетикой поверхности. Chem. Commun. 52 , 3300–3303 (2016).

Артикул CAS Google ученый

172.

Лин, Л. Ф., Чао, К. Ю. и Макдональд, Д. Д. Модель точечных дефектов для анодных пассивных пленок. 2. Химический распад и зарождение ямок. J. Electrochem. Soc. 128 , 1194–1198 (1981).

Артикул CAS Google ученый

173.

Ричардсон, Дж. А. и Вуд, Г. С. Исследование точечной коррозии a1 с помощью сканирующей электронной микроскопии. Коррос. Sci. 10 , 313 (1970).

Артикул CAS Google ученый

174.

Сато Н. Теория разрушения анодных оксидных пленок на металлах. Электрохим. Acta 16 , 1683 (1971).

Артикул CAS Google ученый

175.

Szklarska-Smialowska, Z. Питтинговая и щелевая коррозия (NACE International, Хьюстон, 2005).

176.

Франкель Г.С. Питтинговая коррозия металлов: обзор критических факторов. J. Electrochem. Soc. 145 , 2186–2198 (1998).

Артикул CAS Google ученый

177.

Седрикс А.Дж. Коррозия нержавеющих сталей 2-е изд. (John Wiley & Sons, Hoboken, 1996).

178.

Уркиди, М. и Макдональд, Д. Д. Модель взаимодействия растворенных веществ и вакансий и влияние малых легирующих элементов на возникновение точечной коррозии. J. Electrochem. Soc. 132 , 555–558 (1985).

Артикул CAS Google ученый

179.

Хашимото К., Асами К. и Терамото К. Рентгеновское фотоэлектронное спектроскопическое исследование роли молибдена в повышении коррозионной стойкости ферритных нержавеющих сталей в hcl. Коррос. Sci. 19 , 3–14 (1979).

Артикул CAS Google ученый

180.

Буи, Н., Ирзо, А., Дабози, Ф. и Лимузинмэр, Ю.О. Механизм улучшенной пассивации путем добавления вольфрама к аустенитным нержавеющим сталям. Коррозия 39 , 491–496 (1983).

Артикул CAS Google ученый

181.

Лу, Ю. К., Бэнди, Р., Клейтон, К. Р. и Ньюман, Р. С. Обогащение поверхности азотом во время пассивации высокопрочной нержавеющей стали. J. Electrochem. Soc. 130 , 1774–1776 (1983).

Артикул CAS Google ученый

182.

Ньюман Р. и Шахраби Т. Влияние легированных ионов азота или растворенных нитрат-ионов на анодное поведение аустенитной нержавеющей стали в соляной кислоте. Коррос. Sci. 27 , 827–838 (1987).

Артикул CAS Google ученый

183.

Willenbruch, R.D., Clayton, C.R., Oversluizen, M., Kim, D. & Lu, Y. AN XPS и электрохимическое исследование влияния молибдена и азота на пассивность аустенитной нержавеющей стали. Коррос. Sci. 31 , 179–190 (1990).

Артикул CAS Google ученый

184.

Бригэм, Р. Дж. И Тозер, Э. У. Локальная коррозионная стойкость марганцевых аустенитных нержавеющих сталей – влияние молибдена и хрома. Коррозия 32 , 274–276 (1976).

Артикул CAS Google ученый

185.

Франкель Г.С., Стокерт Л., Хункелер Ф. и Бохни Х. Метастабильная ямка нержавеющей стали. Коррозия 43 , 429–436 (1987).

Артикул CAS Google ученый

186.

Салинасбраво, В. М. и Ньюман, Р. С. Альтернативный метод определения критической температуры точечной коррозии нержавеющих сталей в растворе хлорида железа. Коррос. Sci. 36 , 67–77 (1994).

Артикул CAS Google ученый

187.

Кварфорт Р. Измерения критической температуры точечной коррозии нержавеющих сталей с помощью усовершенствованного электрохимического метода. Коррос. Sci. 29 , 987–993 (1989).

Артикул CAS Google ученый

188.

Моайед М. Х., Лейкок Н. Дж. И Ньюман Р. С. Зависимость критической температуры точечной коррозии от шероховатости поверхности. Коррос. Sci. 45 , 1203–1216 (2003).

Артикул CAS Google ученый

189.

Бригам Р. Дж. И Тозер Э. У. Температура как критерий питтинга. Коррозия 29 , 33–36 (1973).

Артикул CAS Google ученый

190.

Алкир Р. и Вонг К. П. Коррозия отдельных ямок на нержавеющей стали в растворе хлорида кислоты. Коррос. Sci. 28 , 411 (1988).

Артикул CAS Google ученый

191.

Hunkeler, F. & Bohni, H. Определение скорости роста ямок на алюминии с использованием метода металлической фольги. Коррозия 37 , 645–650 (1981).

Артикул CAS Google ученый

192.

Ньюман Р. и Франц Э. М. Рост и репассивация отдельных коррозионных ямок в нержавеющей стали. Коррозия 40 , 325–330 (1984).

Артикул CAS Google ученый

193.

Кондо, Ю. Прогнозирование срока зарождения усталостной трещины на основе роста ямок. Коррозия 45 , 7–11 (1989).

Артикул CAS Google ученый

194.

Франкель Г. С., Ли, Т. С. и Скалли, Дж. Р. Локальная коррозия: разрыв пассивной пленки в сравнении со стабильностью роста ямок. J. Electrochem. Soc. 164 , C180 – C181 (2017).

Артикул CAS Google ученый

195.

Ох, К., Ан, С., Эом, К., Юнг, К. и Квон, Х. Наблюдение пассивных пленок на Fe-20Cr- x Ni ( x = 0, 10, 20 мас. %) сплавов с использованием ПЭМ и коррекции Cs STEM-EELS. Коррос. Sci. 79 , 34–40 (2014).

Артикул CAS Google ученый

196.

Xu, H. F. et al. Исследование урановых керамических ядерных отходов на основе пирохлора: испытание на выщелачивание урана и наблюдение с помощью ПЭМ. Environ.Sci. Technol. 38 , 1480–1486 (2004).

Артикул CAS Google ученый

197.

Нивей, Дж. Дж., Рике, П. К., Паррузо, Б. П., Райан, Дж. В. и Асмуссен, Р. М. Поведение боросиликатных стекол при растворении в условиях, далеких от равновесия. Геохим. Космохим. Acta 226 , 132–148 (2018).

Артикул CAS Google ученый

198.

Guy, C. et al. Новые кондиционеры для выделенных долгоживущих радионуклидов. Comptes Rendus Phys. 3 , 827–837 (2002).

Артикул CAS Google ученый

199.

Робертс, С. К., Бурсье, В. Л. и Шоу, Х. Ф. Кинетика водного растворения пирохлора, цирконолита и браннерита при 25, 50 и 75 ° C. Radiochim. Acta 88 , 539–543 (2000).

Артикул CAS Google ученый

200.

Frankel, G. S. et al. Переходные процессы репассивации, измеренные с помощью тонкопленочных отключающих электродов. J. Electrochem. Soc. 138 , 643–644 (1991).

Артикул CAS Google ученый

201.

Колман Д. Г. и Скалли Дж. Р. Ограничения потенциостатических методов репассивации и их связь с применимостью приближения сильного поля к репассивации титана. J. Electrochem.Soc. 142 , 2179–2188 (1995).

Артикул CAS Google ученый

202.

Петерс, Р. Д. и Слейт, С. С. Разрушение искусственных отходов стекла с высоким уровнем активности в канистрах. Nucl. Англ. Des. 67 , 425–445 (1982).

Артикул CAS Google ученый

203.

Ким, Д.-С., Пилер, Д. К. и Хрма, П. Влияние кристаллизации на химическую стойкость смоделированных стекол ядерных отходов. Ceram. Пер. 61 , 177–186 (1995).

CAS Google ученый

204.

Каммарата Р. С. Поверхностные и межфазные эффекты напряжения в тонких пленках. Прог. Серфинг. Sci. 46 , 1–38 (1994).

Артикул CAS Google ученый

205.

Луо, Дж., Чжоу, Й., Милнер, С.Т., Пантано, К.Г. и Ким, С.Х. Изучение молекулярной динамики корреляций между положением ИК-пика и параметрами связи кремнезема и силикатного стекла: влияние температуры и напряжения . J. Am. Ceram. Soc. 101 , 178–188 (2018).

Артикул CAS Google ученый

206.

Шет, Н., Луо, Дж. У., Банерджи, Дж., Пантано, С. Г. и Ким, С.Х. Определение характеристик поверхностных структур декализованного натриево-кальциевого силикатного стекла с использованием рентгеновского фотоэлектрона, зеркального отражения в инфракрасном диапазоне, ослабленного полного отражения инфракрасная спектроскопия и спектроскопия генерации суммарной частоты. J. Некристалл. Твердые тела 474 , 24–31 (2017).

Артикул CAS Google ученый

207.

Du, J. & Rimsza, J. Атомистическое компьютерное моделирование взаимодействия воды и растворения неорганических стекол. Nat. Мат. Deg . 1 , 16 (2017).

208.

Крисченти, Л. Дж., Кубики, Дж. Д. и Брантли, С. Л. Силикатное стекло и растворение минералов: рассчитанные пути реакций и энергии активации для гидролиза Q (3) si с помощью h4O + с использованием методов ab initio. J. Phys. Chem. А 110 , 198–206 (2006).

Артикул CAS Google ученый

209.

Грили Дж. И Норсков Дж. К. Электрохимическое растворение поверхностных сплавов в кислотах: термодинамические тенденции на основе расчетов из первых принципов. Электрохим. Acta 52 , 5829–5836 (2007).

Артикул CAS Google ученый

210.

Тейлор, К. Д., Нейрок, М. и Скалли, Дж. Р. Исследование из первых принципов фундаментальных коррозионных свойств модельной наночастицы Cu (38) и поверхностей (111), (113). J. Electrochem. Soc. 155 , C407 – C414 (2008).

Артикул CAS Google ученый

211.

Мэтью, К., Сундарараман, Р., Летчворт-Уивер, К., Ариас, Т. А. и Хенниг, Р. Г. Модель неявной сольватации для изучения функциональной плотности нанокристаллических поверхностей и путей реакций. J. Chem. Phys. 140 , 084106 (2014).

Артикул CAS Google ученый

212.

Yuwono, J. A., Birbilis, N., Williams, K. S. & Medhekar, N. V. Электрохимическая стабильность поверхностей магния в водной среде. J. Phys. Chem. С. 120 , 26922–26933 (2016).

Артикул CAS Google ученый

213.

Bourcier, W. L. Моделирование коррозии стеклянных отходов: сравнение с экспериментальными результатами. В материалах симпозиума Общества исследования материалов (Общество исследования материалов, Уоррендейл, 2011 г.).

214.

Мишра, Б., Аль-Хассан, С., Олсон, Д. Л. и Салама, М. М. Разработка прогнозной модели для управляемой активацией коррозии стали в растворах, содержащих диоксид углерода. Коррозия 53 , 852–859 (1997).

Артикул CAS Google ученый

215.

Delaye, J. M. & Ghaleb, D. Моделирование молекулярной динамики SiO ₂ + B ₂ O ₃ + Na ₂ O + ZrO ₂ стекло. J. Некристалл. Твердые тела 195 , 239–248 (1996).

Артикул CAS Google ученый

216.

Рен, М.Г., Денг, Л. и Ду, Дж. К. Объемные, поверхностные структуры и свойства боросиликатного и бороалюмосиликатного стекла ядерных отходов натрия на основе моделирования молекулярной динамики. J. Некристалл. Твердые тела 476 , 87–94 (2017).

Артикул CAS Google ученый

217.

Рен, М. Г., Денг, Л. и Ду, Дж. С. Структуры поверхности боросиликатных стекол натрия на основе моделирования молекулярной динамики. J. Am. Ceram. Soc. 100 , 2516–2524 (2017).

Артикул CAS Google ученый

218.

Коллин, М.и другие. Структура International Simple Glass и свойства пассивирующего слоя, сформированного в условиях околонейтрального pH. npj Mater. Деграда. 2 , 4 (2018).

Артикул Google ученый

219.

Римса, Дж. М. и Ду, Дж. К. Межфазная структура и эволюция системы вода-силикагель с помощью моделирования молекулярной динамики на основе реактивного силового поля. J. Phys. Chem. С. 121 , 11534–11543 (2017).

Артикул CAS Google ученый

220.

Римса, Дж. М., Йон, Дж., Ван Дуин, А. К. Т. и Ду, Дж. К. Взаимодействие воды с нанопористым диоксидом кремния: сравнение моделирования молекулярной динамики на основе ReaxFF и ab lnitio. J. Phys. Chem. С. 120 , 24803–24816 (2016).

Артикул CAS Google ученый

221.

Assowe, O. et al.Реактивная молекулярная динамика начальных стадий окисления Ni (111) в чистой воде: влияние приложенного электрического поля. J. Phys. Chem. А 116 , 11796–11805 (2012).

Артикул CAS Google ученый

222.

Малки Б. и Бару Б. Компьютерное моделирование роста коррозионных ямок. Коррос. Sci. 47 , 171–182 (2005).

Артикул CAS Google ученый

223.

Керисит, С., Пирс, Э. М. и Райан, Дж. В. Моделирование сопряженной диффузии и поверхностных реакций методом Монте-Карло во время водной коррозии боросиликатных стекол. J. Некристалл. Твердые тела 408 , 142–149 (2015).

Артикул CAS Google ученый

224.

Ледье А., Девре Ф. и Барбу П. Моделирование коррозии боросиликатного стекла методом Монте-Карло: прогнозы морфологии и кинетики. J. Некристалл. Твердые тела 345 , 715–719 (2004).

Артикул CAS Google ученый

Как сделать так, чтобы мутные бокалы снова засверкали

Потягивание прохладного напитка из сверкающего чистого бокала – одно из маленьких удобств жизни. Однако это недолго, когда ваши очки покрываются мутно-белой пленкой, из-за чего они выглядят тусклыми и грязными. Но вместо того, чтобы прятать их в глубине шкафа, мы покажем вам, как мыть мутные стаканы, используя лучшие методы и продукты для достижения наилучших результатов.Будьте готовы вернуть этот блеск!

Но прежде чем мы поделимся нашими главными советами, давайте посмотрим, что вызывает помутнение очков.

Что вызывает помутнение очков?

Есть две основные причины, по которым вы можете обнаружить, что ваши очки стали мутными.

Отложения жесткой воды

Жесткая вода содержит большое количество природных минералов, которые иногда могут откладываться на ваших очках. Мыло не может пениться в жесткой воде, поэтому эти отложения не всегда смываются полностью, и ваши очки выглядят немного запотевшими и тусклыми.

Травление

Травление – это когда части стекла изнашиваются, и это может произойти из-за регулярного использования, мытья и обращения.

Однако травление не происходит в одночасье, поэтому вы постепенно начнете замечать небольшие участки стеклянной посуды, которые довольно постепенно начинают выглядеть тусклыми. К сожалению, травление – это проблема, которую нелегко исправить, и в некоторых случаях царапины могут быть постоянными.

Как очистить замутненное стекло

Если вам интересно, как мыть потемневшие стекла, лучше всего мыть их вручную.Это самый щадящий, но самый эффективный способ ухода за очками, а также удаления неприглядной туманной пленки. Если делать это регулярно, этой простой техники мытья будет достаточно, чтобы предотвратить дальнейшее накопление мутности.

1. Промойте стекло

   Промойте стакан теплой водой под краном, стараясь не нагревать его слишком сильно, иначе стекло может треснуть.

2. Добавьте мыло

   Добавьте мягкое моющее средство в чашу для мытья посуды. Избегайте использования каких-либо агрессивных моющих средств на основе отбеливателя или ароматизированных моющих средств, так как они могут быть абразивными и вызывать повреждение стекла или задерживаться на поверхности.

3. Протрите стекло

   Используя губку, смоченную в мыльном растворе, поверните стекло вокруг губки. Во избежание чрезмерного прямого давления руки на стекло во время чистки желательно использовать губку с ручкой.

4. Используйте уксус

   Смешайте две столовые ложки белого уксуса с одной чашкой воды и с помощью пульверизатора или бумажного полотенца нанесите раствор в стакан. Кислота в уксусе разрушит любое помутнение.Это также придаст стеклу более блестящий вид.

5. Промойте стакан

   Смойте раствор уксуса теплой водой.

6. Сушка стаканов

   Используйте салфетку из микроволокна или кухонный валик, чтобы сразу высушить их.

Совет: Если стакан очень мутный, перед мытьем добавьте пять столовых ложек уксуса в половину миски с водой и оставьте стакан впитаться в миске на ночь. Если у вас несколько стаканов, положите на дно миски бумажные полотенца, чтобы не повредить стекло.

Как очистить мутные бокалы для вина

Фужеры хрупкие и легко повреждаются, поэтому рекомендуется регулярно и осторожно чистить бокалы вручную, чтобы они не испачкались и не помутнели. Как ни соблазнительно, но не рекомендуется ставить бокалы для вина в посудомоечную машину, так как высокие температуры могут привести к растрескиванию стекла, а влажность может вызвать помутнение стекла.

Чтобы узнать, как очистить графин, воспользуйтесь нашими главными советами. В противном случае просто выполните следующие действия, чтобы ваши любимые бокалы для вина были кристально чистыми.

1. Приготовьте раствор, растворив пять столовых ложек пищевой соды в миске с теплой (не кипящей) водой.

2. Наполните бокал раствором и дайте ему постоять в бокале на несколько минут.

3. Держите стакан за чашу, а не за ножку, которая легко сломается. Приложите ткань, смоченную в растворе, к внутренней и внешней сторонам стекла.

4. Промойте стакан теплой водой, не забывая смывать остатки пищевой соды.

5. Высушите стекло салфеткой из микрофибры или кухонным полотенцем.

Разбил бокал и не знаете, как безопасно утилизировать битое стекло? Наше удобное руководство покажет вам, как это сделать.

Как очистить мутные очки с помощью натуральных продуктов

Хорошая новость заключается в том, что если ваши очки мутные из-за жесткой воды, их очень легко очистить, и вам также не нужно покупать какие-либо специальные чистящие средства.

Вот несколько натуральных чистящих средств, которые вы, вероятно, уже использовали в своем доме, которые сотворит чудеса, сделав вашу стеклянную посуду ярче и сделав ее чистой и новой.

Как очистить помутневшие очки с помощью зубной пасты

Это отличный способ вернуть очки снова в сияние, но для этого требуется немного смазки для локтей! Нет необходимости использовать какие-либо из этих причудливых отбеливающих зубных паст, отваров для контроля зубного камня или цветных гелей – здесь отлично подойдет обычная белая зубная паста. Зубная паста очень, очень мягкая абразивная и мягко удаляет эту мутную пленку, не повреждая при этом стеклянную посуду, поэтому вы можете использовать этот метод даже для любого хрупкого кристалла.

1. Нанесите немного зубной пасты на очки (внутри и снаружи)

2. Используйте старую чистую зубную щетку (или любую щетку с жесткой щетиной), чтобы стереть зубную пасту, размазывая ее по всему стеклу

3. Ополаскивание смойте зубную пасту теплой водой

4. Высушите стекло салфеткой из микрофибры или кухонным полотенцем.

Как очистить мутные стаканы с помощью уксуса

Белый уксус действительно незаменим для очистки – он действует на все, от грязных кастрюль и сковородок, мытья чайников, грязных окон и даже до мутной стеклянной посуды.Метод настолько прост, что у вас совсем не будет времени.

1. Наполните миску белым уксусом (не солодовым уксусом)

2. Окуните стаканы в миску с уксусом на несколько секунд и снимите. Очки должны получиться чистыми.

3. Большая часть уксуса испаряется по мере высыхания, и вместе с ним начинает исчезать запах. Однако вы можете помочь ему, ополоснув стакан теплой водой.

4. Вытрите стекла салфеткой из микрофибры или кухонным полотенцем.

Как очистить мутные стаканы с помощью лимонного сока

Натуральная лимонная кислота, содержащаяся в лимонах, хорошо помогает растворять неприглядные полосатые белые пятна, оставленные минеральными отложениями из жесткой воды. Этот метод прост, его можно использовать со свежим лимонным соком или концентратом, и он тоже неплохо пахнет.

1. В миске смешайте три столовые ложки лимонного сока (концентрированного или свежего) с одной чашкой воды.

2. Опустите стаканы в раствор на пять-десять минут, убедившись, что они полностью погружены в раствор.

3. Снимите очки, и помутнение должно исчезнуть.

4. Ополосните стаканы теплой водой.

5. Вытрите стаканы салфеткой из микроволокна или кухонным полотенцем.

Совет: Вы можете потереть лимон по свежевымытому стеклу, чтобы удалить все мутные наросты, а также избавиться от оставшихся запахов.

Можно ли мыть мутные стаканы в посудомоечной машине?

В посудомоечной машине можно мыть только стекло, а не хрусталь.Поскольку бокалы хрупкие и легко разбиваются, не рекомендуется мыть бокалы для вина. Лучше мыть их вручную. Если вы все же решите использовать посудомоечную машину, рекомендуется установить ее на короткий цикл с использованием небольшого количества моющего средства.

По окончании стирки откройте дверцу посудомоечной машины, чтобы выпустить влагу, и дайте очкам высохнуть на воздухе. Перед тем, как поставить какие-либо стаканы на цикл мытья, всегда проверяйте, можно ли их мыть в посудомоечной машине. Если вы хотите узнать, как лучше всего загрузить посудомоечную машину, наше руководство расскажет вам все, что вам нужно знать.

Уход за чистыми стаканами

После того, как вся ваша непрозрачная стеклянная посуда снова станет кристально чистой, регулярная очистка снизит скорость тусклости вашей стеклянной посуды. Если вы моете бокалы вручную (рекомендуемый метод мытья бокалов), добавьте несколько столовых ложек белого уксуса в чашу для мытья посуды, а если вы используете посудомоечную машину, добавьте уксус в отсек для ополаскивания (то место, куда вы обычно кладете ополаскиватель). помогать).

Хотя это не остановит ваши очки полностью помутненными, это уменьшит их количество, и потребуется больше времени, чтобы эта тусклость нарастала.

Это означает, что вам следует тщательно очищать посуду один раз в месяц или около того, используя методы, перечисленные выше, а не после каждого использования.

Ваши главные вопросы о том, как чистить мутные очки

Как чистить мутные акриловые очки?

Сначала вымойте стаканы в растворе средства для мытья посуды и теплой воды, используя губку, чтобы протереть акриловое стекло изнутри и снаружи. Затем наполните большую миску или раковину белым уксусом, переложив стаканы в жидкость и убедившись, что они погружены в воду.Оставьте их в уксусе на десять минут или пока не исчезнет помутнение. Если это сработало, ополосните очки и вытрите насухо салфеткой из микрофибры. В противном случае вы можете нанести на стаканы тонкий слой пищевой соды, протирая его влажной губкой, а затем ополоснуть и высушить. Теперь все мутные остатки должны быть удалены.

Какая молочная пленка на стаканах после посудомоечной машины?

Самая частая причина – жесткая вода. Жесткая вода содержит большое количество ионов кальция и магния, которые могут накапливаться на стекле, покрывая его туманной пленкой.

Кроме того, жесткая вода может снизить моющую способность моющего средства для посудомоечных машин, что означает, что ваши очки не будут мыть или ополаскивать должным образом, и на них остается слой грязной мыльной воды.

Чтобы избежать помутнения, попробуйте добавить уксус в отделение для полоскания (место, куда вы обычно кладете ополаскиватель). Хотя это не предотвратит полное помутнение ваших очков, оно уменьшит количество помутнения, и потребуется больше времени, чтобы эта тусклость нарастала.

Можно ли восстановить непрозрачную стеклянную посуду?

Если помутнение очков вызвано жесткой водой, существует несколько эффективных способов их восстановления, в большинстве из которых используются домашние средства.Мы уже обсуждали эффективность использования раствора воды и уксуса, который можно распылить или пропитать стаканом, а также пищевой соды и чистого уксуса.

Но есть много других способов растворить мутную пленку на ваших очках. Попробуйте намазать вазелином все стекло и оставить на несколько дней, прежде чем вытереть его, промыть водой с мылом и высушить.

Как вариант, наполните стакан теплой водой и закапайте таблетку для чистки зубных протезов, чтобы растворить любые белые полосы.Оставьте на 10 минут, затем смойте теплой водой и высушите салфеткой из микрофибры или кухонным полотенцем.